2020届高三化学选修三二轮专题复习--分子晶体

1. 选择题	详细信息
下列各组顺序的排列错误的是 （ ） A. 半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ B. 沸点：H2O< H2S < H2Se C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

2. 选择题	详细信息
有关晶体结构的叙述中，错误的是(　　) A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键 C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且等距离的氯离子有8个

3. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 B. 鸡蛋淸在NH4Cl溶液中能发生盐析，但是不能和盐酸发生化学反应 C. 有机物A的分子式为C16H16O3 D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键

4. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A. 二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是sp3杂化，分子空间构型为正四面体结构 B. 分子晶体中一定含有共价键 C. BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构 D. 由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高

5. 选择题	详细信息
W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（ ） A. 离子半径：W> Z > X B. 单质熔点：W>Z C. 最高正价：W> X >Y >Z D. 原子序数：Z>W>X>Y

6. 选择题	详细信息
下列关于CO2和SiO2的说法正确的是（ ） A.固态时均为分子晶体 B.C、Si原子均采取sp3杂化 C.均属于酸性氧化物 D.均能与水反应生成相应的酸

7. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键 C. 标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA D. 由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3

8. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（ ） A.金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们形成的晶体都是分子晶体 B.乙烯、苯分子中所有原子都在同一个平面上 C.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)官能团 D.(CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2，3-二甲基丁烷

9. 选择题	详细信息
下面有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B. 12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏伽德罗常数） C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

10. 选择题	详细信息
下图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A.该物质的分子式为SN B.该物质的分子中只有极性键，没有非极性键 C.该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度 D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

11. 选择题	详细信息
下列物质分类正确的是 A. NO2、Cl2O7都是酸性氧化物 B. 水银、水玻璃都是混合物 C. HD、HCHO都是极性分子 D. 干冰、可燃冰都是分子晶体

12. 选择题	详细信息
“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 (　) A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3 B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D. 干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体

13. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高 C.CO2、H2O、N2这些分子中所有原子都满足最外层为8电子的结构 D.原子结构模型的演变经历了：

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（ ） A.FeCl3 熔点较低，易升华，易溶于水和乙醇，由此可推测FeCl3 属于分子晶体 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2 和O2，都需要破坏共价键 C.HBr和HI因为分子间作用力大小不同，因而热稳定性不同 D.SiO2 与CO2 都是酸性氧化物，化学性质类似，因此它们的结构类似

15. 选择题	详细信息
下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ） A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 B.离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 C.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

16. 选择题	详细信息
目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（ ） A.该晶体为原子晶体 B.该物质的熔沸点较低 C.该物质是新化合物 D.该物质的相对分子量质量为2400

17. 选择题	详细信息
物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体 B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的 C．VSEPR模型就是分子的空间构型 D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

18. 选择题	详细信息
下面的排序不正确的是（ ） A.晶体沸点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr C.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D.熔点由高到低：Na>Mg>Al

19. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（　　） A.干冰易升华而石英难熔化，是因为干冰内共价键比石英内共价键弱 B.氧化镁熔点高达2800℃，可推知氧化镁是原子晶体 C.N2、PCl3分子内各原子最外层都形成了8个电子的稳定结构 D.乙酸和油酸是同系物，化学性质具有一定的相似性

20.

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合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜Ⅰ，氨水吸收在生产过程中产生的CO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：； 完成下列填空： 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 ______ 选填编号 减压 增加的浓度 升温 及时移走产物 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式： ______ 简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤注明吸收和再生的条件．______ 铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 ______ 通过比较 ______ 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱． 已知与分子结构相似，的电子式是 ______ 熔点高于，其原因是 ______ 提取的中含少量、将产品溶解，加入，加热至沸，再加入溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵．加热至沸的目的是 ______ 滤渣的主要成分是 ______ 、 ______ ． 称取小苏打样品含少量，配置成250mL溶液，取用盐酸滴定，消耗盐酸实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有 ______ 选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是 ______ 样品中质量分数为 ______ 保留3位小数 将一定量小苏打样品含少量溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量．若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 ______ 选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”

21. 填空题

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X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。请回答下列问题： （1）Z3+离子的核外电子排布式是_______。 （2）科学家成功地在高压下将XY2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是_______；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是_______。（填化学式） （3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是_______。 （4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是_______。（填化学式） （5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是_______。

22. 综合题

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Ⅰ.甲硅烷(SiH4)常温下是一种无色气体，遇空气发生自燃。 （1）甲硅烷中含有的化学键是___，其在固态时属于___晶体。 （2）室温下1g甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O放热44.6kJ，其热化学方程式为___。 Ⅱ.①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=178.2kJ⋅mol-1 ②2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △H=-822.0kJ⋅mol-1 则： （3）上述反应①②中属于放热反应的是___(填序号)。 （4）根据②计算生成1molNaCl(s)时，△H=___kJ⋅mol-1 Ⅲ.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图。该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答： （5）氢氧燃料电池的能量转化形式主要是___。在导线中电子流动方向为___(用a、b表示)。 （6）负极反应式为___。 （7）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H2=2LiH，LiH+H2O=LiOH+H2↑，则2mol锂储氢后释放出的H2可以消耗标准状态O2的体积是___L。

23. 综合题

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X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： (1)F元素在周期表中的位置是________，Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。 (2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体 (3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。 (4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号) a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点 b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱 c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低 d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 (5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。 (6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。

24. 填空题

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开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。 （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。 ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝_______； ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA____tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：_______________。 （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。 ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线_______。 ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_________，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是_______。 （3）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Clˉ、OHˉ的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pCl=－1gc(Clˉ)］ ①下列说法中正确的是_____。 A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释 B．当c(C1ˉ)＝10ˉ1mol·Lˉ1时，汞元素一定全部以HgCl42ˉ形式存在 C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋+C1ˉ D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2 ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_____（填晶体类型）。