上海市高三化学上册开学考试免费试卷完整版

1. 选择题	详细信息
下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 A. 干冰灭火剂 B. 黄沙 C. 干粉（含NaHCO3）灭火剂 D. 泡沫灭火剂

2. 选择题	详细信息
已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A.铍的原子半径小于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍易跟冷水反应产生氢气

3. 选择题	详细信息
下列说法中不正确的是( ) A.离子晶体中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C.在含有阳离子的化合物晶体中，一定含有阴离子 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子

4. 选择题	详细信息
下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ） A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化

5. 选择题	详细信息
下列电子式中，正确的是 A. B. C. D.

6. 选择题	详细信息
短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小 C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同

7. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是( ) A. NH3、CO、CO2都是极性分子 B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

8. 选择题	详细信息
下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是 A.氨气 B.二氯甲烷 C.四氯甲烷 D.白磷

9. 选择题	详细信息
某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是( ) A、加热时间太短 B、不应冷却后再滴入AgNO3溶液 C、加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D、加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化

10. 选择题	详细信息
有甲乙两种烃，分子中碳的质量分数相同，则下列说法正确的是（　　） A. 甲和乙一定是同分异构体 B. 甲和乙不可能是同系物 C. 甲和乙的分子中，碳、氢原子个数之比相同 D. 甲和乙各1 mol完全燃烧后，生成的二氧化碳的质量一定相等

11. 选择题	详细信息
下列实验，能成功的是 A.苯和溴水、铁屑混合制溴苯 B.用溴水除乙烷中混有的乙烯 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至70℃～80℃制硝基苯 D.用酒精和浓盐酸通过加热来制取乙烯

12.	详细信息
下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　) A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸 D. 氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

13. 选择题	详细信息
核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是 A.原子半径：Na＞Al B.铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n（Al）≤ n（Na） C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少

14. 选择题	详细信息
要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 A. 先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水 B. 先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液 C. 点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色 D. 加入浓硫酸与浓硝酸后加热

15. 选择题	详细信息
设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是( ) A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少 C.分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D.分别将等量的白色粉末加热进行实验，将产物分别通入澄清石灰水，比较澄清石灰水是否变混浊

16. 综合题	详细信息
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( ) A.铝与硝酸汞反应属放热反应 B.铝是一种较活泼的金属， C.铝与氧气反应放出大量的热量 D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

17. 选择题	详细信息
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 ( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液 A.③① B.③② C.①③ D.①②③

18. 选择题	详细信息
某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有( ) A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

19. 选择题	详细信息
某烃的分子式为C10H14，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，分子结构中含两个相同的烷基，则此烃可能的结构有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

20. 选择题	详细信息
2000年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。下列关于聚乙炔的叙述错误的是（ ） A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物 B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上 C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质 D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体

21. 选择题	详细信息
下列不是高聚物的单体的是 A. CH2=CH—CN B. CH2=CH—CH3 C. D. CH2=CH2

22. 选择题	详细信息
在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A.CH4和C2H4 B.C2H2和C2H4 C.C2H4和C2H6 D.C3H4和C3H6

23. 选择题	详细信息
将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是 A.Na+、Mg2+ B.Al3+、Mg2+ C.Mg2+、AlO2- D.Na+、AlO2-

24. 选择题	详细信息
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( ) A．0.24 mol B．0.21 mol C．0.16 mol D．0.14 mol

25. 综合题	详细信息
电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。 (1)上述元素中，原子半径最小的是_________(用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是_____________(用元素符号表示)； (2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态______________； (3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF3，检测发现BF3分子中三根B—F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF3分子的极性____________； (4)SiO2晶体的熔点比BF3晶体________(选填“高”、“低”)。

26. 综合题	详细信息
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为： 2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平) (1)生成物A的电子式为：__________________，属于______________晶体。 (2)黑火药中位于短周期的元素有_________种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是_________，该元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子。 (3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)； (4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________________。 A.相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO3 C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D.加热分解温度：CH4＞H2S

27. 填空题	详细信息
已知某有机物的结构简式为： （1）该有机物中所含官能团的名称是_______________________________。 （2）该有机物发生加成聚合反应后，所得产物的结构简式为______________。 （3）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）： ___________________________________________________

28. 推断题	详细信息
由氯苯制取1，2，3，4一四氯己烷，步骤如下 (1)填写每步所属的反应类型(a.取代反应b.加成反应 c.消去反应，只需填写字母)：①_________、②____________、③___________、④________、⑤__________ (2)反应②所需要的试剂和条件是_________________________； (3)反应④⑤的化学方程式是④______________⑤________________________。

29. 计算题

详细信息

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验： ①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成； ②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol•L-1盐酸中，得溶液C； ③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B； ④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。 请填空： (1)①中引发铝热反应的实验操作是_________________________________________，产物中的单质是___________。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________________________。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是 _________________________。 (4)若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c(Mg2+)为 _______________。c(Fe2+)为_____________________。