兰州市高三化学2019年下期月考测验附答案与解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 C. PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 D. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是 A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，福尔马林，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，绿矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈 B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用 C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D. 从海水中提取氯化镁 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.通入1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl−、C1O−粒子数之和为2NA B.标准状况下，22.4L CCl4中所含分子数为NA C.6.2g白磷含有0.2NA P-P键 D.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验操作或结论正确的是( ) A. 配制溶液的操作中，向容量瓶中转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高 B. 洗涤沉淀的操作是在过滤器中边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗沉淀物 C. 实验室配制950 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为50.0 g D. 制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ） A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火 B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 C．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS D．CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列体系中，离子能大量共存的是 A. 含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液，H+、Fe2+、Mg2+、Br- B. 使酚酞变红的溶液:K+、Na+、NO3-、C1- C. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、C1-、I- D. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2- |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
用下列装置不能达到实验目的的是( ) A. 用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B. 用乙图装置制备Fe(OH)2 C. 用丙图装置制取金属锰 D. 用丁图装置制取氯气 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列离子方程式书写正确的是 A.用醋酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B.向氧氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+A1O2-+2H2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH−=NH3·H2O |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。 下列说法正确的是( ) A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是 A. Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂 B.制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移 C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小 D. K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||
下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下，一步转化关系的组合有（ ）
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了（ ） A. 6.4g B. 4.8g C. 2.4g D. 1.6g |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是 （ ） A. 沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克 B. 恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为  molC. 生成标准状况下NO气体的体积为  LD. 与合金反应反应的硝酸的物质的量为(  + )mol |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为血红色，则下列叙述中正确的是（ ） ①原溶液中Br-一定被氧化 ②通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+ ④若取少量所得溶液，加入CCl4，静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①AlCl3溶液和NaOH溶液 ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液 ③NaAlO2溶液和盐酸 ④Al2(SO4)3溶液和氨水 ⑤Na2CO3溶液和稀盐酸 A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤ |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol·L－1D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是 A. B晶体中阴、阳离子个数比为1:2 B. 等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D C. 0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA D. Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中含有较大量的Cl﹣、 、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②① |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( ) A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 1∶4 |
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| 21. 选择题 | 详细信息 |
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向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
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| 22. 选择题 | 详细信息 |
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某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成； ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是 A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl- C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D.可能含有Cl- |
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| 23. 选择题 | 详细信息 |
下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是( ) A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡 B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡 C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量 D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量 |
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| 24. 选择题 | 详细信息 |
碱式氯化铜［CuaClb(OH)c·xH2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A. a、b、c 之间的关系式为：a=b+c B. 图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ C. 步骤1充分反应后，加入少量CuO是为了除去Fe3+ D. 若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2 |
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| 25. 实验题 | 详细信息 |
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过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。 (1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。 (2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。  ①装置D的作用是_________________________________； ②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________； ③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________； ④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)； a．读取气体体积前，需冷却到室温 b．调整量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积 ⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。 |
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| 26. 综合题 | 详细信息 |
二草酸合铜(II)酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相对式量为354)，是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜( II)酸钾晶体流程如下： （已知：H2C2O4  CO↑十CO2↑+H2O）请回答： （1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和________。 （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。 A.用水溶解滤纸上的黑色固体，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中 B．用硫酸溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中 C．黑色固体连同滤纸一起加入到热的KHC204溶液中，待充分反应后趁热过滤 D.先将黑色固体转入溶液中，再在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中 （3）50℃水浴加热至反应充分，写出该反应的化学方程式___________。 （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是_______。 （5）二草酸合铜(II)酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ①加入适量乙醇的优点有： a．缩短加热的时间，降低能耗；b．________ 。 ②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_______（填操作名称）回收乙醇。 （6）准确称取制取的晶体试样l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4标准液20.00mL，则该产品的纯度是_______ 。 |
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| 27. 实验题 | 详细信息 |
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次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。 （查阅资料） 资料1：常温常压下，Cl2O为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。 资料2：将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。 （装置及实验）用以下装置制备次氯酸溶液  回答下列问题： （1）各装置的连接顺序为______→_____→_____→____→E。 （2）装置A中反应的离子方程式是______。 （3）装置E中反应的化学方程式是_____。 （4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_______；反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是_____。 （5）装置C的主要作用是_____。 （6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_____。 |
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| 28. | 详细信息 |
爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题： （1）在饱和食盐水中通入X和Y，则X____(填物质名称) （2）写出通入X和Y的化学反应方程式_____。 （3）操作Z____(填名称)，为了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食盐，其中通入NH3的作用一____，作用二____。 （4）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤、___、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、___，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为____(用含a、b的代数式) （5）某课外活动小组要用NaOH溶液和CO2来制备Na2CO3固体，他们只有未知浓度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他们的设计方案是：首先_____，然后_____，加热_____后，再____，最后加热浓缩，冷却结晶，过滤得固体Na2CO3 。 |
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