2018届初三下册中考一模化学考题（江苏省盐城市）
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“绿水青山就是金山银山”，下列做法不符合这一理念的是 A. 建设高速铁路网，形成绿色环保的交通大动脉 B. 垃圾就地焚烧，减少运输成本 C. 推进新能源汽车的生产，实现经济和环境双赢 D. 植树造林，绿化城市 |
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以下实验中没有涉及到化学变化的是 A. 灼烧法区分羊毛纤维与棉纤维 B. 用小苏打和柠檬酸反应自制汽水 C. 石墨导电实验 D. 肥皂水区分硬水和软水 |
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下列图示实验操作中，正确的是 A.  长期存放 B.  废弃药品随意倒入水池C.  从试管口部往下夹试管 D.  加热烧杯中液体 |
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制造导弹的合金材料重要元素钕的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 核外电子数为 60 C. 原子质量为 144.2g D. 核内质子数为 60 |
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淀粉(C6H10O5)n 在空气中能直接燃烧，下列关于淀粉的说法错误的是 A. 氢元素的含量最高 B. 分子中C、H、O 三种原子个数比为 6：10：5 C. 属于有机物 D. 完全燃烧生成二氧化碳和水 |
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下列事实或现象的微观解释错误的是 （ ） A. 等质量的氧气和液态氧，氧气所占的体积大－－－气体分子间间隙比液体分子间间隙小 B. 二氧化碳和干冰都能使石灰水变浑浊－－－同种分子化学性质相同 C. 蔷薇花开,满园芬芳－－－分子在不停地运动 D. 酸具有相似化学性质－－－酸溶于水后都能解离出 H+ |
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善于梳理化学知识，能使你头脑更聪明。以下对应不正确的一组是
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下列实验现象描述正确的是 A. 天然气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 打开盛浓盐酸的瓶塞，瓶口处形成白烟 C. 把 NaOH 溶液滴入到 CuSO4 溶液中产生红褐色沉淀 D. 少量高锰酸钾放入足量汽油中并充分搅拌，能形成均一、稳定的紫色溶液 |
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根据如图的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A. 50℃时，A 物质的溶解度为 80 B. 20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度 C. 升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液 D. 将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时，A 析出固体最多 |
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将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。滤渣的成分是 A. Zn B. Cu C. Zn、Cu D. ZnSO4、Cu |
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下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入无色酚酞试液后显红色的是 A. NaCl、Ca（NO3）2、HCl B. Ba（OH）2、Mg（NO3）2、Na2SO4 C. K2SO4、Na2CO3、NaNO3 D. AgNO3 、NaCl、KNO3 |
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如下表格中所选药品或方法不能达到实验目的的是
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下图是以空气和其他原料合成 NH4NO3 的工业流程，下列说法不正确的是 （ ） A. ①中所得“其他气体”中稀有气体含量最高 B. 上述流程中涉及到的化合反应有 3 个 C. ④中参加反应的 O2 和 H2O 的质量之比 16：9 D. 理论上，若③和⑤中 NH3 的量相同，则合成 NH4NO3 时氨气的利用率最高 |
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下列图象不能正确反映其对应关系的是 （ ） A.  向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液B.  红磷在装有空气的集气瓶中燃烧C.  向二氧化锰中不断滴加过氧化氢溶液；D.  向饱和硝酸钾溶液中加入高锰酸钾固体。 |
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烧杯盛有一定质量的碳酸钾和碳酸钙的固体混合物，向其中加入20g 的稀盐酸，恰好完全反应，将气体通入足量澄清石灰水中（气体全部被吸收），过滤，测得溶液质量减少2.8g。则所用稀盐酸的溶质质量分数是 （ ） A. 7.3% B. 18.25% C. 14.6% D. 23.2% |
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用化学用语表示： （1）水中氧元素的化合价 _____ （2）氯化铵中的阴离子_____， （3）两个甲烷分子_____ （4）成人缺少_____，严重时易患甲状腺肿大． |
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请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A．聚乙烯 B．聚氯乙烯 C．硝酸钾 D．酒精 E．维生素 （1）用于食品包装 _____ （2）可作复合肥料_____ （3）既可作燃料又可用于消毒的_____ （4）蔬菜、水果中富含 _____。 |
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化学实验是科学探究的重要途径，请根据下列实验图示回答相关问题： （1）A 实验中分别将硫在空气和氧气中燃烧，硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了硫燃烧剧烈程度和 ________相关。 （2）B 实验中，硬质玻璃管中反应的化学方程式 ________；装置末端酒精灯的作用是________． （3）C 实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质，其正确操作步骤为 _________填序号）， 步骤⑤中玻璃棒的作用是 ________；若按照②③①的步骤配制 50gl6%的氯化钠溶液，需要水的体积________（水的密度为 1g/mL）。若某同学所配溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是 ________ (填序号)。 A、称量时，砝码生锈，氯化钠质量偏大 B、氯化钠固体不纯 C、量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 |
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下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题： （1）仪器名称：① ________，② ________。 （2）用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶干燥氧气，可选用装置 ________（选填序号）， 二氧化锰的作用是 ________，选用 B 装置制氧气的化学方程式为 ________。 （3）实验室制取 CO2 的化学方程式为 ________，若将发生装置由 B 改为 C， 其优点是________。 （4） SO2 是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其化学性质与 CO2 相似。用上图中 FGH 的组合收集一瓶干燥的 SO2，装置中导管按气流方向连接顺序是①→②→_______→_______→⑤（填序号）；烧杯中 NaOH 溶液的作用是 ________（用化学方程式表示），漏斗的作用是________。 |
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碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用,我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界技术的发展。 （查阅资料）①生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2 和 CaC12)及不溶性杂质。 ②氨气极易溶于水，二氧化碳能溶于水。 ③生产原理:NaCl + NH3 + CO2+ H2O = NaHCO3↓+ NH4C1，分离得晶体 A，并使其充分受热，可分解制得纯碱及两种常见的氧化物。 ④氯化铵分解的化学方程式是 NH4Cl===NH3↑+HCl↑。 ⑤部分生产流程如下图所示:  （问 题讨论） （1）溶液 A 中的溶质为 ________，流程中加入适量盐酸的作用是 ________。 （2）反应（2）中为提高产率，所通入气体的顺序是 ________（填字母序号）． A．先通入 CO2 再通入 NH3 B．先通入 NH3 再通入 CO2 （3）上述生产流程中可循环使用的是 ________（填序号）． A．CO2 B．NH3 C．HCl D．NaOH E．Na2CO3 （组成确定） （1）称取一定质量的纯碱样品，多次充分加热，称重，质量无变化； （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀 HNO3，再滴加 AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 ________（写化学式）． （含量测定） 同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下三组实验。甲组：取 12.0g 纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。将反应所得溶液小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温称得固体质量为 13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为________。 乙组：取 12.0g 纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应装置 C 增重了 4.1g（所加试剂均足量,每一步都反应完全）．实验结束，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_________。  丙组：取 12.0g 的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀过滤、 洗涤、烘干称量固体质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是 ________。 |
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