山东省威海市2020-2021年高二上学期期末考试化学在线测验完整版

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.如图，对钢管的防护措施为牺牲阳极保护法 B.明矾和高铁酸钾(K2FeO4)都可净水，其原理相同 C.侯氏制碱法比索尔维制碱法食盐的利用率高 D.“保暖贴”在发热过程中应用的是原电池的工作原理

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是( ) A.玻尔原子结构模型不但成功解释了氢原子光谱，而且还解释了其他原子光谱 B.基态氧原子轨道表示式违背了泡利不相容原理 C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D.不同的能层所含的s能级的原子轨道数是不同的

3. 选择题	详细信息
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.溶液中含有的、和数目之和为 B.惰性电极电解饱和食盐水，当阴极产生个，阳极产生气体 C.时，的溶液中，由水电离的数目为 D.个分子和个分子在一定条件下充分反应后，可得到个分子

4. 选择题	详细信息
现有6种物质：① ② ③ ④ ⑤ ⑥。下列说法正确的是( ) A.既存在单键又存在双键的分子只有③ B.既存在非极性键又存在极性键的极性分子是③⑤ C.既存在键又存在键的分子只有① D.既存在离子键又存在极性共价键的是②④⑥

5. 选择题	详细信息
常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是( ) A.的溶液中：、、、 B.使甲基橙变黄的溶液：、、、 C.澄清透明的溶液中：、、、 D.的溶液中：、、、

6. 选择题

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下列分子或离子空间结构和中心原子的杂化方式有错误的是( )

选项	分子或离子	空间结构	杂化方式
A	苯	平面正六边形	sp2
B	SO	正四面体形	sp3
C	CO	平面三角形	sp2
D	SO2	直线形	sp

A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
过氧化氢在酸性环境中可氧化。实验证明该氧化过程由如下一系列基元反应构成： ①(快反应) ②(反应①的逆过程，快反应) ③(快反应) ④(慢反应) 下列说法错误的是( ) A.该氧化过程总反应为： B.、互为倒数 C.、均为中间产物， D.整个反应的速率由反应④决定，选择合适的催化剂可以加快反应速率

8. 选择题	详细信息
a~e为短周期元素，其原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.气态氢化物的还原性：a>d B.c与e形成的化合物为离子化合物 C.第一电离能：b>c D.d和e都不存在同素异形体

9. 选择题	详细信息
用电解原理可提高由丙烯腈(，用表示)为原料合成己二腈[，用表示]的效率，部分装置如图所示。下列说法错误的是( ) A.a为阳极，电极反应为 B.溶液中由左室移向右室 C.电解池总反应为 D.通电一段时间后，左右两室溶液的均保持不变

10. 选择题

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下列实验方案不能达到目的的是( )

	A	B	C	D
目的	判断和的大小	研究浓度对化学反应速率的影响	铁上镀锌	研究氧化性强弱
实验方案	向2mL1molL-1CH3COOH溶液中滴加几滴1mol∙L-1Na2CO3溶液	向体积均为2mL0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1KMnO4溶液中分别滴加2mL0.1molL-1H2C2O4溶液

A.A B.B C.C D.D

11. 选择题	详细信息
时，将气体放入密闭容器中，发生反应，实验数据如图。已知与的消耗速率与各自的分压有如下关系：，。下列说法错误的是( ) A.混合气体的密度始终保持不变 B.a点v(正)>v(逆) C.前 D.该温度下反应的平衡常数Kp与k1、k2间的关系为Kp·k2=k1

12. 选择题

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科学家利用实验与计算机模拟合成氨催化反应，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )

A.历程中最大能垒的反应为：

B.氨气的脱附是放热反应
C.从速率和平衡角度综合考虑，压强越大、温度越低越有利于工业合成氨
D.NH3的及时脱附有利于空出催化剂上的活性位点

13. 选择题	详细信息
某种用于电池添加剂的结构为。下列说法错误的是( ) A.分子不具有旋光性 B.1个分子中含8个σ键 C.O的杂化类型为sp2、sp3 D.组成分子的三种元素都位于周期表中p区

14. 选择题

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，可形成如图所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序数之和为20，Z核外最外层电子数是Y+核外电子数的一半。下列说法正确的是( )

A.X、Y两种元素的简单离子半径大小顺序为X>Y
B.X、Y形成的化合物中每种原子的最外层都满足8电子稳定结构
C.W分别与X、Y形成的二元化合物均为共价化合物
D.Y和Z二者最高价氧化物对应的水化物按一定比例反应可生成该化合物

15. 选择题	详细信息
常温下，用溶液滴定二元弱酸溶液，图中直线①表示溶液中和的关系，直线②表示和的关系。下列说法错误的是( ) A. B.滴定过程中，当pH=6时， C.若，则pH范围为 D.的溶液中：

16.

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X、Y、Z、W、R、Q为元素周期表中前四周期的六种元素。

X	元素的非金属性最强
Y	核外有三个能级，每个能级的电子数相等
Z	原子2p轨道上成对电子数等于未成对电子数
W	第二周期中单电子数最多
R	核外电子占据9个轨道，有2个未成对电子
Q	原子序数等于Z与R二种元素原子序数之和

回答下列问题：
(1)R在周期表中的位置为___________，基态Q原子价电子轨道表示式为___________。
(2)WX3的电子式为___________，其中W的轨道杂化方式为___________，分子的空间构型为___________。
(3)X、Y、Z、W的电负性由大到小顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)Y、Z、W三者简单氢化物的键角由大到小的顺序为___________(用化学式表示)。
(5)W的简单氢化物极易溶于水，原因是___________。

17.

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碘是合成甲状腺激素的必需成分，海带中含有丰富的碘。常用

(俗名大苏打，易溶于水，水溶液显弱碱性，常用作还原剂)测定海带中的碘含量。其测定过程涉及的反应为：

，

测定流程如下：

已知：

在水中溶解度小，

可与

发生反应：

。
(1)灼烧时应将海带置于___________中(填仪器名称)。
(2)加入适量

的作用是___________，加

溶液的作用是___________，指示剂选用___________。
(3)盛装

溶液应该选用___________(填“甲”“乙”)装置，理由是___________(用离子方程式表示)。某次滴定后液面如图丙所示，则记录读数为___________。

(4)经实验测定平均消耗

溶液40.00mL，则海带中碘的质量分数为___________%。若滴定前平视刻度，滴定后俯视刻度，则滴定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

18.

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镍、铜等金属及其化合物在工农业生产上有重要用途。回答下列问题：
(1)基态Ni的核外电子排布式为___________，Ni位于元素周期表中___________区(填“s”“p”“d”或“ds”)，其核外电子占据的最高能层符号为___________。
(2)第二电离能I2(Ni)___________I2(Cu)(填“＜”或“>”)，其原因是___________。
(3)Ni与CO能形成如图所示的配合物Ni(CO)4，该分子中

键与

键个数比为___________。Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．稀H2SO4
(4)将Cu粉加入浓氨水中，并通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为___________。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Ni2+与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为___________(写元素符号)。