西藏自治区拉萨那曲第二高级中学2020届高三第五次月考理综化学试卷

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（ ） A.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品 B.晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能 C.误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医 D.缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗

2. 选择题	详细信息
NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.1 mol羟基(-OH)中含7NA个电子 B.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA D.6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2NA

3. 选择题	详细信息
有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A.a和b均属于苯的同系物 B.a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上 C.a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色 D.a物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有6种

4. 选择题	详细信息
下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A.Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低 B.葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性 C.SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性 D.食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性

5. 选择题	详细信息
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是 A.W和R形成的化合物属于共价化合物 B.元素R与氢形成的化合物有很多种 C.含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应 D.常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体

6. 选择题	详细信息
用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（ ） 选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象 A 稀硫酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 A.A B.B C.C D.D

7. 选择题	详细信息
对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( 　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤

8. 综合题

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金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。 (1)以软锰矿(主要为MnO2)为原料通过热还原法得到金属锰涉及的两个反应： ①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJ•mol-1 ②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJ•mol-1 已知Al的燃烧热为 △H3=ckJ•mol-1，则MnO2与Al发生铝热反应的热化学方程式为___________。 (2)科研人员将制得的锰粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定杂质不反应，溶液 体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液为米黄色) 请回答下列问题： ①为加快反应速率可以采取的措施有__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是____________________。 ②下列能说明反应已达平衡的有____________________(填编号)。 A.溶液的颜色不发生变化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+) C.体系中固体的质量不变 D.Mn2+与Sn2+浓度的比值保持不变 ③室温下，测得溶液中阳离子浓度c(R2+)随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=________________，Mn2+的产率为____________。 ④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则 再次平衡时c(Mn2+) =____________(不考虑离子水解的影响)。 (3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____________________，阳极附近溶液的pH____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

9. 实验题

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某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。 资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。 Fe +H2OFeO+H2 3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2 实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。 (1)实验过程中，应先点燃___________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是__________________，装置中石棉绒的作用是_____________________。 (2)若在实验中的某段时间内生成H2 0.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是___________g。 实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的质量进行测定，实验流程如下图。 (1)实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差__________，则气密性良好。 (2)装置A中发生的反应方程式_______________________________________。 (3)为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须______________________。 (4)装置C中所放试剂为_________，装置B的作用是_________________________。 (5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是_________________________________。 若无干燥管F，测得Fe3O4的质量将_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

10.

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用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水，②RH为有机物(难电离) (1)滤渣I的主要成分是_____________(填化学式) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。 (2) 操作①用到的主要仪器有___________________。 (3) H2O2是种绿色氧化剂，写出加入H2O2后发生反应的离子方程式________________________________________。 (4)加入氧化钴的目的是______________________________。 (5)加入(NH4)2C2O4反应得到草酸钴晶体的离子方程式________________________________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________。 (6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-) ，测定溶液中C2O42-的浓度， KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。

11. 填空题

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碳、铜、锡及其化合物有许多用途。回答下列问题 （1）在元素周期表里，锡和碳同族，锡在第五周期。基态锡原子的价电子排布式为__________，据此推测，锡的常见正价是__________。 （2）磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为__________；P、S的第一电离能(I1)的大小为I1(P) __________I1(S)(填“>”“<”或“=”) （3）CO32－中C原子的杂化轨道类型为__________；乙烯分子中σ键与π键数目之比为__________。 （4）NH3的沸点__________(填“高于”或“低于”)PH3的沸点，原因是____________________。 （5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的__________的空隙中。若晶体密度为ag·cm－3，P与最近的Cu原子的核间距为__________nm(用含NA的代数式表示)。

12. 推断题

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化合物G()是一种医药中间体，它的一种合成路线如下： 已知：RCOOH RCOCl 回答下列问题： (1)C→D的化学方程式为________________________________________。 (2)H是一种高聚酯，其结构简式为____________________；A→B、D→H的反应类型分别是________________、______________。 (3)下列关于化合物D的说法正确的是__________(填标号)。 A.一定条件下，D还可以发生催化氧化反应 B.1molD分别与足量的Na和 NaHCO3溶液反应，产生的气体体积比为1：1(在相同状况下) C.一定条件下，D发生消去反应生成的有机物不存在顺反异构体 D.一定条件下，D不能与HBr发生取代反应 (4)符合下列条件F的同分异构体有__________种，其中核磁共振氢谱有四组吸收峰的结构简式为____________________。 ①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基。 (5)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，设计由苯酚、甲苯为起始原料制备苯甲酸苯酚酯()的合成路线_______________________________(无机试剂任选)。