2019-2020年高一后半期期中考试化学考试完整版（新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师高级中学）

1. 选择题	详细信息
据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素，是116号元素(元素符号用X代替)，关于它的推测正确的是 A. 这种原子的中子数为167 B. 它位于元素周期表中第六周期 C. 这种元素一定是过渡元素 D. 这种元素的原子易与氢气化合

2. 选择题	详细信息
下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（） A. 粒子半径：K+>O2->Al3+>S2->Cl- B. 离子的还原性：S2->Cl->Br->I- C. 酸性：HClO>H2SO4>H3PO4>H2SiO3 D. 稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4

3. 选择题	详细信息
下列关于元素周期表应用的说法正确的是 A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料

4. 选择题

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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（）

选项	事实	推测
A	Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快	Ba与水反应会更快
B	Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料	第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料
C	HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解	HBr的分解温度介于二者之间
D	Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应	P与H2在高温时能反应

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题	详细信息
下列有关化学用语表示正确的是 A. H2O2的电子式： B. 钠离子的电子式：Na+ C. 乙烯的结构简式：CH2=CH2 D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：

6. 选择题

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普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是( )

A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O
B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O
C. 电池工作时，OH-向正极移动
D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

7. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C. 有化学键断裂一定发生化学反应 D. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

8. 选择题

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下列说法或表示方法正确的是（）
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol

9. 选择题	详细信息
下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（） A.氢氧化钾与硫酸的反应 B.碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳 C.镁条在空气中燃烧 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

10. 选择题	详细信息
下列反应中的能量变化关系符合如图所示的是 A.盐酸与烧碱反应 B.天然气燃烧 C.三氧化硫与水反应 D.煅烧石灰石

11. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 1H，2H，3H互为同素异形体 B. O2、O3互为同位素 C. 乙烷、乙烯互为同系物 D. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

12. 选择题

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公元前一世纪，我国已使用天然气井。现在“西气东输”工程早已全面竣工。天然气的主要成分为甲烷。下列关于甲烷的叙述中，错误的是（）
A.通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应
B.甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C.甲烷与氯气反应，无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，都属于取代反应
D.甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水

13. 选择题	详细信息
能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（） A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 苯、甲苯 D. 己烷、环己烷

14. 推断题

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四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息：①原子半径：A<B<C<D。②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

物质	比例模型图	存在或性质
甲		是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二
乙		无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源
丙		有强氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒杀菌

请根据上述信息回答下列问题。
（1）A的元素符号是___；C元素在元素周期表中的位置是___；甲的电子式是___。
（2）丙可由D元素的单质与物质甲反应得到，该反应的离子方程式是___；D所在周期中，E元素的单质还原性最强，则E的单质与甲反应后的溶液呈___（填“酸”或“碱”）性，用电离方程式表示其原因是___。
（3）①A、B、C元素可组成多种化合物。由A、C组成的一种化合物丁，其产量常常用来衡量一个国家石油化工发展水平，则实验室中可用来除去乙中少量丁的试是___。
②A、C组成的化合物中，化学式为C2A6，该物质与D的单质发生反应的类型___，写出其中一个化学方程式是___。

15. 综合题

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下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）

1	①
2			②	③		④
3	⑤	⑥			⑦	⑧
4	⑨					⑩

（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。

16. 计算题

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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）图中表示NO2的变化的曲线是___(填字母)；

（2）800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___　；
（3）用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___。

17. 综合题

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将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g)。
（1）下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___(填选项)；
A.2v生(NH3)=v耗(CO2)
B.密闭容器中氨气的物质的量不变
C.容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D.密闭容器中总压强保持不变
E.形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂
（2）能使该反应的反应速率增大的是___(填选项);
A.及时分离出CO2气体
B.适当升高温度
C.加入少量NH2COONH4(s)
D.选择高效催化剂
（3）如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

18. 综合题

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某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

（1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。
（2）表示同一种有机化合物的是___。
（3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。
（4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。
（5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

19. 实验题

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某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。

编号	实验装置	实验现象
1		锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象
2		两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转
3		铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________

①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。

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