江苏省宜兴一中2020-2021年高一上半期第二次阶段性考试化学题带参考答案

1. 选择题	详细信息
2019年世界环境日以大气污染防治为主题，中文口号是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列行为不符合该主题的是（） A.宣传提倡“低碳”出行 B.煤炭燃烧时安装“固硫”装置 C.大力发展太阳能和风力发电 D.在农村田间就地焚烧秸秆

2. 选择题	详细信息
下列化学用语正确的是(　　) A.CO2分子的电子式为 B.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为117174Ts C.Cl－的结构示意图为 D.HClO的结构式为H—Cl—O

3. 选择题	详细信息
下列有关物质的分类正确的是 A.CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.溶液、浊液、胶体都属于混合物 D.CO2 、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物

4. 选择题	详细信息
下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是 A.，Cl-，Mg2+，Na+ B.Cl-，CH3COO-，K+，H+ C.OH-，，K+，Na+ D.，OH-，K+，Fe2+

5. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O C.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓ D.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

6. 选择题

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某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应
B.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C.在反应中N2O4作还原剂
D.R的分子式为C2H8N2

7. 选择题

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下列实验操作正确或能达到目的的是( )
A.左右托盘各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，称取2.0gNaOH固体
B.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+
C.向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，可得Fe(OH)3胶体
D.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

8. 选择题	详细信息
铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是（） A.铊是易导电的银白色金属 B.能生成＋3价离子化合物 C.Tl(OH)3是两性氢氧化物 D.Tl3＋的氧化能力比Al3＋弱

9. 选择题	详细信息
甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol·L－1的盐酸和100 mL 4.0 mol·L－1NaOH溶液，向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为(　　) A. 1∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 3∶1

10. 选择题

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实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是（）
A.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，没有固体析出，说明原固体中一定不含有Na2CO3
B.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
D.取一定量固体，加热，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明原固体中一定含有NaHCO3

11. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下22.4L氯气溶于NaOH溶液中，转移电子数目为2NA B.0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1NA个 C.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA D.常温下0.1molOH-含NA个电子

12. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是 A. 沸点：H2O＞HF B. 热稳定性：HF＞H2O C. NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键

13. 选择题	详细信息
如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是( ) A.Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电 B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较高 C.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中 D.由Z与X两种元素组成的化合物能与水反应

14. 选择题

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下列实验及现象不能得出相应结论的是( )

选项	实验	现象	结论
A	向盛有10mL0.01mol·L-1KI溶液的试管中滴入8～10滴相同浓度的AgNO3溶液，边滴边振荡，静置，用激光笔照射	得到黄色透明液体，可看到光亮的“通路”	得到的液体为AgI胶体
B	向2mL0.1mol·L-1FeSO4酸性溶液中滴入少量ClO2溶液，振荡后再滴入KSCN溶液	溶液先变黄，滴入KSCN溶液后变红	氧化性：ClO2＞Fe3+
C	向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体	紫红色褪去	SO2具有漂白性
D	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁均有水珠	两种物质均受热分解

A.A B.B C.C D.D

15. 选择题

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二水合草酸亚铁(FeC2O4•2H2O)是制备某种铁锂电池最常用的原料。国内某科研团队以氮气为保护气，对二水合草酸亚铁的受热分解情况进行研究，生成的气体只含CO、CO2和H2O(g),得到固体质量与加热温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.b点的固体成份为FeC2O4•H2O
B.b→c 的方程式为 FeC2O4

FeCO3+CO↑
C.从a→d, 生成的CO、CO2的物质的量相等
D.加热至250℃以上，固体质量略有增加，可能是因为FeO与CO反应生成了 Fe3C

16. 填空题

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化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
(1)海水中蕴含的元素有80多种。氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。
(2)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目：Al2O3+C+N2

AlN+CO，______________。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。
①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。

17.

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	+1	+6 -2	+5 -3	-2	+3

(1)R的元素符号为__；M在元素周期表中的位置为__。
(2)X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为__；所含化学键类型__。
(3)用电子式表示X2Y的形成过程：__。
(4)Z与M形成气态氢化物稳定性由强到弱顺序___(用化学式回答)。
(5)X+、Y2-、M2-离子半径由大到小顺序为__(写离子符号)。

18. 实验题

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实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如图：

已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
试回答下列问题：
(1)“酸溶”过程中发生主要反应有：
①Fe+2H+=Fe2++H2↑；
②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
③__。(用离子方程式表示)
(2)“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是___。
(3)“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有__。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为__。
②为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是__。
③证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是__。

19. 实验题

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某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
(1)用下图装置制取并收集SO2以验证其氧化性

①Na2SO3久置于空气中易变质，体现了Na2SO3具有___________性。
②烧杯中NaOH溶液的作用是___________。
③若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，通气一段时间后产生大量淡黄色浑浊现象，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该酸式盐的化学式为___________。
(2)用下图装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

①试剂X是___________，其作用是___________。
②当观察到___________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。

20. 实验题

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化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验研究，请你参与并完成有关问题。
【实验药品】：
12.6g镁铝合金，200ml a mol/L稀硫酸，520ml 4 mol/L NaOH溶液。
【实验步骤】：
①将12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体。

②向b内的混合液中逐滴加入520ml 4 mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至500mL时生成的沉淀量最大。
【问题讨论】：
（1）仪器b的名称是___________________。
（2）根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与200mL a mol/L的稀硫酸反应时，应该过量的物质是____________（填“镁铝合金”或“稀硫酸”），以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标准状况下，由实验步骤①得到的气体为13.44L，则合金中镁的质量分数为__________________________(保留到0.1%)。
（3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质是__________________（填化学式）。
（4）实验步骤①结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意的三个问题是：一是要冷却到室温，二是要_____________________________，三是要视线与量筒内的凹液面相平。
（5）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为_____________________。

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