2018-2019年高二上期期中考试化学免费试卷（上海市曹杨第二中学）

1. 选择题	详细信息
《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　) A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O

2. 选择题	详细信息
关于金属晶体和金属键的叙述中，错误的是（ ） A.金属键的强弱决定了金属单质的化学活动性 B.金属的导电.导热性都跟金属晶体里自由电子的运动有关 C.金属晶体里的自由电子为许多金属离子所共有 D.金属键是指金属离子之间通过自由电子产生的强烈相互作用

3. 选择题	详细信息
联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广.其最主要原因是（ ） A.价格便宜 B.烹饪的食物中留有人体必需的铁元素 C.保温性能好 D.生铁导热性能最好

4. 选择题	详细信息
下列物质在空气中放置较长时间，因发生氧化反应而变质的是（ ） A.氢氧化铁 B.氢氧化钠 C.氢氧化亚铁 D.硫酸铁

5. 选择题	详细信息
下列物质熔点高低排列顺序正确的是（ ） A.NaCl＜MgO＜H2O B.Na＜Mg＜Al C.K＞Na＞Li D.单晶硅>金刚石>氮化碳

6. 选择题	详细信息
制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是(　　) A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2

7. 选择题	详细信息
常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（ ） A.c(CH3COO－)＞c(Na+) B. c(CH3COO－)＜c(Na+) C.c(CH3COO－)= c(Na+) D.无法确定c(CH3COO－)与c(Na+)的关系

8. 选择题	详细信息
对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A. 明矾溶液加热 B. CH3COONa溶液加热 C. 氨水中加入少量NH4Cl固体 D. 小苏打溶液中加入少量NaCl固体

9. 选择题	详细信息
pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，则混合液的pH为（ ） A.7 B.8 C.6 D.无法计算

10. 选择题	详细信息
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（ ） A.溶液可能含Fe3+ B.溶液中定一定含Cu2+ C.溶液中加KSCN一定变红色 D.剩余固体中一定含Cu

11. 选择题	详细信息
如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误（ ） A.生铁块中的碳是原电池的正极 B.红墨水柱两边的液面变为左高右低 C.两试管中相同的电极反应式是：Fe-3e-=Fe3+ D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管发生了析氢腐蚀

12. 选择题	详细信息
将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（ ） A.NH4Cl B.K2SO4 C.Na2CO3 D.Al(OH)3

13. 选择题	详细信息
室温下，由水电离出的 c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（ ） A. Fe3+ B. CH3COO- C. HCO3- D. NO3-

14. 选择题	详细信息
利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是 A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e− =Fe2+ C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑

15. 选择题	详细信息
关于如图装置中的变化叙述错误的是 A.电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片 B.铜片上发生氧化反应 C.右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑ D.铜电极出现气泡

16. 选择题	详细信息
常温下用aLpH=3的HX溶液与bLpH=11的氢氧钠溶液相混合，下列叙述正确的（ ） A.若两者恰好中和，则一定是a=b B.若混合液显碱性，则一定是b≥a C.若混合液显中性，则一定是a≤b D.若混合液显酸性，则一定是a≥b

17. 选择题	详细信息
下列离子方程式错误的是（已知氧化性Br2＞Fe3+） A.铜片放入FeCl3溶液中：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ B.溴化亚铁溶液中通足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C.溴化亚铁溶液中通少量Cl2：2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

18. 选择题	详细信息
根据下列实验事实：FeCl3溶液中滴加KI溶液，加CCl4振荡后静置，CCl4层呈紫色，②FeCl2溶液中加氯水，再加KSCN溶液，呈红色，③KMnO4溶液中加入浓盐酸，KMnO4溶液褪色，下列各组微粒的氧化性由大到小顺序正确的是（ ） A.I2、Cl2、Fe3+、MnO4- B.MnO4-、Cl2、Fe3+、I2 C.Cl2、I2、Fe3+、MnO4- D.Fe3+、MnO4-、Cl2、I2

19. 选择题	详细信息
铁、镁、铝三种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ） A.所失去的电子数目相等 B.质量相等 C.反应后溶液中金属离子物质的量浓度相同 D.物质的量比是28：12：9

20. 综合题	详细信息
有物质的量浓度均为0.1mo/L的下列溶液： （1）①NH3·H2O ②FeCl2 ③NaHSO4 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥H2SO4，其pH由大到小的顺序排列的是（填序号）___。 （2）写出氯化亚铁溶液中，亚铁离子水解的离子方程式___。 （3）写出硫酸氢钠与氢氧化钡2：1反应的离子方程式___。 （4）将氢氧化钾与氯化亚铁溶液混合，现象___。依次发生的化学方程式____、___。 （5）氯化亚铁保存时为何加少量铁粉___，若保存硫酸铁溶液时应向溶液中加入____。 （6）如何利用氯水和硫氰化钾检验氯化亚铁溶液中的Fe2+，写出加入试剂的先后顺序和对应现象__。

21. 推断题	详细信息
A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。 D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。 （1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。 （2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号） （3）反应⑥的离子方程式为____。 （4）反应⑦的化学方程式为____。 （5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

22. 实验题	详细信息
向炙热的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。 回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。 （3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。