2018至2019年高二下期第二次月考理科综合化学专题训练（四川省威远中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活紧密相关。下列说法错误的是 A. 将二氧化硫通入次氯酸钠溶液可增强其消毒能力 B. 用食醋可去除水瓶中的水垢 C. 推广使用新能源汽车可减少PM2.5的产生 D. 诗句“日照澄州江雾开”中涉及丁达尔效应

2. 选择题	详细信息
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 标准状况下3.6 g H2O含有的电子数为2NA B. 2.8 g乙烯与聚乙烯的混合物含有的极性键为0.4NA C. 0.l moI Cl2与足量的铁粉充分反应转移的电子数为0.2NA D. 1 L 0.2 mol/l的K2Cr2O7溶液中的数目为0.2NA

3. 选择题

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现有短周期元素 X、Y、Z、M，其中 X 原子在所有主族元素原子中半径最小，Y 原子最外层电子数是次外层的 3 倍，Z 的化合物焰色反应为黄色，Y 和 M 同主族。下列说法不正确的是（）
A. 化合物 Z2Y2 中含有离子键和非极性共价键
B. 简单离子半径由大到小的顺序是：M>Y>Z
C. 等浓度的 X2M 与 Z2M 的溶液中，水电离产生的OH-浓度：X2M>Z2M
D. 气态氢化物的稳定性：Y>M

4. 选择题	详细信息
一种长效、缓释阿司匹林（有机物L）的结构如下图所示：下列分析不正确的是 A. 有机物L为高分子化合物 B. 1 mol 有机物L中含有2 mol酯基 C. 有机物L能发生加成、取代、氧化反应 D. 有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出

5. 选择题

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研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中错误的是

A. 在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
B. 阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C. 由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子
D. 若用铅蓄电池作供电电源，“—”接线柱应连接Pb电极

6. 选择题

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下列实验事实，能得到相应结论的是（）

选项	实验事实	结论
A	将少量 Fe(NO3)2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色	证明 Fe(NO3)2已变质
B	向某溶液中加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定有CO32—
C	向 2 mL 0.1 mol/L 的 AgNO3 溶液中加入 1 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	AgCl 的溶解度大于Ag2S
D	向滴有酚酞的 Na2SO3溶液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀，红色褪去	Na2SO3溶液中存在水解平衡

A. A B. B C. C D. D

7. 选择题

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。下列说法正确的是

A. M点溶液中：2c(HA－)+c(A2－)=0.2 mol/L
B. N点溶液呈酸性，则c(Na+) < 3c(HA－)
C. 若N点溶液pH =5，则H2A的Ka2数量级为10−4
D. V(NaOH)=20mL时，溶液中：c(H+) < c(OH－)

8. 实验题

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氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为 SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。国内的氯化亚砜主要应用于医药、农药、染料等行业。实验室用干燥纯净的 Cl2、SO2 和 SCl2 制备 SOCl2 的部分装置如图所示：

已知：①SOCl2 沸点为 78.8℃，SCl2 的沸点为 50℃，且两种液体可互溶。
②SOCl2 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。
请回答：
（1）实验室制取 SOCl2 的反应方程式为____________
（2）写出丙中发生的离子反应_____________
（3）仪器 e 的名称是___________，实验仪器的连接顺序为a→_________（仪器可以重复使用）。
（4）仪器 f 的作用是 ____________
（5）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离的实验操作名称是______。
（6）工业上常用 ZnCl2·2H2O 与 SOCl2 共热制取 ZnCl2。写出用惰性电极电解ZnCl2和盐酸的混合溶液的总反应离子反应式为_______。甲同学认为 SOCl2还可用作FeCl3·6H2O 制取无水 FeCl3的脱水剂，但乙同学对此提出质疑，可能的原因是____

9. 综合题

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甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气(CO+H2)合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)△H=-128.1kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有_____。
A、升高温度 B、增大压强 C、充入氢气 D、分离出甲醇
（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是_________；
A．2v正（H2）＝v逆（CH3OH）
B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）＝1:2:1
C．混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中充入1molCO(g)和2molH2(g)。实验测得H2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①该反应的△S____0，图中的T1___T2（填“＜”“＞”或“＝”）
②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为______，若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)＝______L。
（4） CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+ 1/2 O2（g）═CO2（g）△H= —283.0kJ•mol-1
H2（g）+1/2 O2（g）═H2O（l）△H= —285.8 kJ•mol-1
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H= —128.1KJ•mol-1
则CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式是为___________。

10. 填空题

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硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20

（1）“滤渣1”的主要成分是_______（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②_______（填一种）。
（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是_______。
（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_______。
（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是_______mol/L。
（5）加入适量锌粉的作用是_______。
（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_______、_______。

11. 综合题

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我国科学家借助自主研制的新型钨钴合金催化剂攻克了单壁碳纳米管结构的可控制备难题。
（1）基态钴原子的核外电子排布式为_______。单壁碳纳米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圆柱体，其碳原子的杂化方式为_______。
（2）纳米结构氧化钴可在室温下将甲醛（HCHO）完全催化氧化，已知甲醛各原子均满足稳定结构，甲醛分子属_______分子（选填“极性”“非极性”），其立体构型为____。
（3）橙红色晶体羰基钴Co2(CO)8的硬度小，不导电，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于____晶体，三种元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）_______。配体CO中σ键与π键数之比是__________。
（4）元素铁、钴、镍并称铁系元素，性质具有相似性。某含镍化合物结构如图1所示，分子内的作用力不可能含有__________（填序号）。
A 离子键 B 共价键 C 金属键 D 配位键 E 氢键
（5）钨为熔点最高的金属，硬度极大，其晶胞结构如图2所示，已知钨的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则每个钨原子的半径r＝_____________nm。（只需列出计算式）

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