黄梅国际育才高级中学2019年高二化学下期期中考试在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A. 丙烷分子的比例模型：  B. CH3CH2CH2CH2CH3和  互为同素异形体C.  和 为同一物质（不考虑立体异构）D. CH3CH2OH和  具有相同的官能团，互为同系物 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是( ) A. CH2=CH—CH=CH2 1,3-二丁烯 B.  3-丁醇C.  2-甲基丁烷 D.  甲基苯酚 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（ ） A. 加成→消去→氧化→取代 B. 消去→取代→氧化→加成 C. 加成→取代→消去→氧化 D. 加成→取代→氧化→氧化 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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设阿伏伽德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA B．7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3NA C．常温常压下，4.2gC2H4和C9H18混合物中含有的碳原子数为0.3NA D．常温下，1molC3H8含有C﹣H共价键数为10NA |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团(必要时可加热)，下列试剂、现象、结论都正确的一项是
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
已知某有机物A的核磁共振氢谱如上图所示，下列说法中，错误的是( ) A. 若 A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3 B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 C. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D. 若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体至少有三种 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下列装置（部分夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的的是 A. 用装置①制乙烯 B. 用装置②分离苯和苯酚 C. 用装置③制备乙酸乙酯 D. 用装置④验证硫酸、碳酸、苯酚酸性强弱 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是 A. C4H9Br B. C5H11Br C. C6H13Br D. C7H15Br |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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常温下水的离子积常数KW=1.0×10−14，在100 ℃时水的离子积常数K'W=1.0×10−12。若将下列溶液加热至90 ℃(忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是 A. 硫酸钠溶液 B. 稀硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 浓盐酸 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)  2N2(g)+ 3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 （ ）A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物(CxHy)的工作原理示意图，用某钾盐水溶液做电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。下列说法中不正确的是（ ） A. 甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动 B. 乙中正极发生的电极反应为CO2-6e-+6H+=CH3OH+H2O C. 乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性 D. 甲中若CxHy为C2H4，则生成1mol C2H4的同时生成3mol O2 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元 酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是  A. a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA) B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA) D. b点所示溶液中c(A－)＞c(HA) |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是  A. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B. M 是阴离子交换膜 C. 放电时，a 极为负极 D. 充电时，阳极的电极反应式为 3I--2e－=I3- |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)．图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．下列说法正确的是 A．由图1可知2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H=－92kJ·mol－1B．图2中0～10min内该反应的平均速率v(H2)=0.09mol·L－1·min－1 C．图2中从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n(N2)的变化曲线为d D．图3中温度T1＜T2，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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苯甲酸钠(NaA)可作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2。已知25 ℃时，HA、H2CO3的电离平衡常数分别为K=6.25×10-5、 K1=4.3×10-7，则下列说法正确的是(不考虑饮料中其他成分) A. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 B. 当pH为5.0时，饮料中  =0.16C. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 D. 结合H+的能力：A->HCO3- |
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| 16. 计算题 | 详细信息 |
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为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： Ⅰ.分子式的确定： (1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成7.2gH2O和13.2gCO2，消耗氧气10.08L(标准状况)，则该物质中各元素的原子个数之比是____________________。  (2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为________，该物质的分子式是_______________。 (3)根据价键理论，预测A可能的结构简式： _________________________。 Ⅱ.结构式的确定： (4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值可以确定分子中氢原子的种类和数目。经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图②，则A的结构简式为___________________________。 |
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| 17. 实验题 | 详细信息 |
青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药，已知：乙醚沸点为35℃，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法，乙醚浸取法的主要工艺为（如图）： 请回答下列问题： (1)对青蒿进行干燥破碎的目的是 _______________________________。 (2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃________ ，操作Ⅱ的名称是__________。 (3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：  ①按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_____________。（装置可重复使用） ②青蒿素样品的质量为28.2g，用合理改进后的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_________________。 ③要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是__________________________。 (4)某学生对青蒿素的性质进行探究．将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 ________(填字母)具有相同的性质 A.乙醇 B.乙酸 C.葡萄糖 D.乙酸乙酯 |
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| 18. 计算题 | 详细信息 |
元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4-(绿色)、Cr2O72-(橙红色)、CrO42-(黄色)等形式存在， CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化2CrO42-+2H＋ Cr2O72-+H2O。 室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示,回答下列问题： (1)由图可知，随着溶液酸性增强，CrO42-的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A(1.0，0.25)点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。 (2)升高温度，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3) 在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrO42－生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol/L)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol/L，此时溶液中c(CrO42-)等于__________ mol/L。 (已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 |
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| 19. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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CO2是一种重要的化工原料，依据题给信息，回答下列问题： Ⅰ.碳酸钠可利用CO2采用氨碱法生产 (1)碳酸钠可作为碱使用的原因是_____________（用离子方程式表示）。 (2)已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=−127.4 kJ/mol ②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s) ΔH2=−131.5kJ/mol 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=___________ kJ/mol。 Ⅱ.在体积为2 L的密闭容器中，充入1mol/LCO2 和1mol/L H2，进行如下化学反应： CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
《茉莉花》是一首脍炙人口的中国民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯 ( )是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以乙烯和甲苯为原料进行人工合成。其中一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)B的结构简式为____________，A中官能团名称为____________； (2)写出反应②、⑥的化学方程式_________________，__________________； (3)上述反应中属于取代反应的有________(填写序号)； (4) 乙酸苯甲酯 ( )满足下列条件的同分异构体有________种。A.属于芳香族化合物 B.苯环上只有一个支链 C.能发生水解反应 |
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