2019届高三下半期复习诊断化学（河南省许昌高级中学）

1. 选择题	详细信息
2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是 A. 优先选择私家车出行 B. 理性购物，适度点餐不浪费 C. 购物自带环保袋，少用塑料包装 D. 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新

2. 选择题	详细信息
宋应星所著《天工开物》被外国学者警为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是 A. “凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料 B. “每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜“中的黄铜是合金 C. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应 D. “凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸

3. 选择题	详细信息
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是(　　) A. 证明非金属性Cl>C>Si B. “喷泉”实验 C. 制取并收集干燥纯净的NH3 D. 探究SO2的还原性和漂白性

4. 选择题	详细信息
a、b、c的结构如图所示，下列说法正确的是 A. a中所有碳原子处于同一平面 B. b的二氯代物有三种 C. a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应 D. a、b、c互为同分异构体

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下, 30 g乙烷中所含的极性共价键数为6NA B. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3NA C. 0.1 molSr原子中含中子数为3.8NA D. 0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA

6. 选择题	详细信息
已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是 A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2 B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 C. RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D. RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色

7. 选择题	详细信息
“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 ( ) A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+ ===HClO B. 实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O C. 对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性 D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

8. 选择题	详细信息
下列离子方程式正确的是 ( ) A. H2S气体通入FeCl3溶液中： Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+ B. 5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe + 2NO3— + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O C. 往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至Al3+完全沉淀： A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=A1(0H)3↓+2BaSO4 D. 饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓

9. 选择题	详细信息
己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是 A. 被氧化的Cu2O为1.44g B. 作氧化剂的硝酸为0.14 mol C. 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应 D. 转移的电子总数为0.06 Na

10. 选择题	详细信息
氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是 A. 装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B. 实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯 C. 实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯 D. 尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

11. 选择题	详细信息
我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 则下列叙述错误的是（　） A. A气体是NH3，B气体是CO2 B. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉 C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

12. 选择题	详细信息
根据下列各图曲线表征的信息。得出的结论正确的是 A. 图1表示常温下向体积为10mL0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4C1溶液时。溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液导电性:b>c>a C. 图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+ D. 由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入适量Fe2O3，调节溶液的pH 至4左右

13. 选择题

详细信息

探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：下列说法不正确的是(　　) 实验编号 温度 催化剂用量(g) 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间 min 体积(mL) 浓度mol·L－1 体积(mL) 浓度 mol·L－1 1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7 2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a 3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7 4 25 0 4 0.01 8 0.2 b A. a＜12.7，b＞6.7 B. 用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)<v(实验1) C. 用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为7.87×10－5 mol·L－1·min－1 D. 可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

14. 选择题	详细信息
某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示： 下列说法中正确的是 A. 30～40 min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C. 30 min时降低温度，40 min时升高温度 D. 30 min时减小压强，40 min时升高温度

15. 选择题	详细信息
全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此电池为电源，用石墨电极电解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意图如下。下列说法错误的是 A. 全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O B. 图中a电极为阴极，N物质是H2 C. 全钒液流电池充电时，V3+被氧化为VO2+ D. 电解时，b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

16. 选择题	详细信息
相关物质的溶度积常数见下表(25℃)： 下列有关说法中不正确的是（　　） A. 浓度均为0．2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B. 将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0．001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1 的K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀 C. 0.ll mol•L-1的MgCL2溶液中加入氨水产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9 D. 在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

17. 推断题	详细信息
下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： （1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________ （2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________ （3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________ （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应： a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________________； b、M中所含化学键的类型___________________________________； c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。

18. 实验题

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过碳酸钠( Na2CO4)是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na2CO4和Na2CO3)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施： 方案一： （1）操作①和③的名称分别为 （2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序号)。 （3）请简述操作③的操作过程 方案二：按下图安装好实验装置，Q为一塑料气袋，随意取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。 （4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭 ，打开 (填“K1”、“K2”或“K3”)。导管a的作用是 。 （5）当上述反应停止后，使K1、K3处于关闭状态，K2处于打开状态，再缓缓打开Kl。 B中装的固体试剂是 ，为何要缓缓打开K1？ 。 （6）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是 。

19. 综合题

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工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾 (K2Cr2O7)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。 （1）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_____________________。 （2）通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。 （3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。 （4）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3标准溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①酸性溶液中KI 与K2Cr2O7反应的离子方程式为_____________________________。 ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

20. 综合题

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综合利用CO2对环境保护及能开发意义重大。 （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______________。 a. 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。 （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A：CO2+H2OCO+H2+O2，已知： 反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3．在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t1＜t2＜t3）氨基甲酸铵分解反应是________反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：__________． （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： ① 电极b发生______________（填“氧化”或“还原”）反应。 ② CO2在电极a放电的反应式是___________________________。

21. 填空题

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离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题： (1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高，原因是_________。 (3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。 (4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM+离子中的大π键应表示为________。 (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm3，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

22. 推断题

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[化学—选修5：有机化学基础]A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）： 已知以下信息： ① ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题： ⑴A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。 ⑵B的结构简式为_______。 ⑶以下有关C的说法正确的是_________。 a．易溶于水 b.分子中所有原子可能在同一平面 c.与乙醇互为同系物 d.在一定条件下能发生消去反应生成乙炔 ⑷③、⑤的有机反应类型依次为为______、______，④的化学方程式为_____________。 ⑸写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl3溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。 ________________ ⑹参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________