佛山市在线答题

1. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是 A.1 mol H2O的质量为18 g/mol B.CH4的摩尔质量为16 g C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

2. 选择题	详细信息
下列各组物质依次为酸、混合物和碱的是 A.硝酸钠、CuSO4·5H2O、KOH B.硫酸、空气、纯碱 C.NaHSO4、NH3·H2O、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱

3. 选择题	详细信息
下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中溶质的阴、阳离子都减少的是 A.Na2CO3 B.CuSO4 C.FeCl3 D.Ca(NO3)2

4. 选择题	详细信息
下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A.K2SO4溶液和Mg(NO3)2溶液 B.FeSO4溶液和锌块 C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.醋酸钠(CH3COONa)溶液和盐酸

5. 选择题	详细信息
能够用离子方程式：Ca2++CO = CaCO3↓表示的反应是 A.石灰乳和碳酸钠溶液反应 B.澄清石灰水和足量NaHCO3溶液反应 C.氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应 D.澄清石灰水和少量CO2反应

6. 选择题	详细信息
下列溶液中氯离子浓度最大的是 A.100 mL 0.8 mol·L－1 MgCl2溶液 B.50 mL 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液 C.200 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D.200 mL 2 mol·L－1 KClO3溶液

7. 选择题	详细信息
下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A.氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B.实验室制取氯气时，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 C.久置的氯水没有漂白性 D.检验氯化氢气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液

8. 选择题	详细信息
下列变化需要加入氧化剂才能实现的转化是 A.浓H2SO4→SO2 B.KClO3→O2 C.H2S→SO2 D.→CO2

9. 选择题	详细信息
单质到盐的转化关系可表示为：下述转化关系不正确的是( ) A.NaNa2ONaOHCH3COONa B.MgMgOMg(OH)2 MgCl2 C.CCO2H2CO3CaCO3 D.SSO2H2SO3Na2SO3

10. 选择题

详细信息

对下列溶液中离子检验正确的是（）
A. 某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子
B. 向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子
C. 某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子
D. 某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性

11. 选择题	详细信息
下列关于胶体的说法，正确的是 A.纳米材料粒子直径一般在 1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 B.用可见光束照射可以区别溶液和胶体 C.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 D.胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛

12. 选择题	详细信息
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.1 mol NH所含质子数为10NA B.25℃、1.01×105Pa时，22gCO2中含有1.5NA个原子 C.78g Na2O2固体中O2-的数目为2NA D.将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中H+的物质的量浓度为4 mol/L

13. 选择题	详细信息
下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 A. B. C. D.

14. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是（） A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2：3 B.标准状况下，体积相等的CCl4和Cl2，前者含有的氯原子数是后者的两倍 C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等 D.10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023

15. 选择题	详细信息
现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是 A.分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少 B.分别与足量氯化钡溶液反应时②产生的沉淀多 C.分别配成等体积的溶液时②的c(Na+)大 D.相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等

16. 选择题	详细信息
已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（） A. NaCl B. NaCl、Na2SO4、NaI C. NaCl、Na2SO4、I2 D. NaCl、NaBr、Na2SO4

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A.中，氧化剂和还原剂的个数之比为1:4 B.中，氧化产物和还原产物的质量之比为1:1 C.中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5:3 D.中，被氧化和被还原的硫元素的个数之比为1:1

18. 选择题	详细信息
某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是(　　) A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的氯水进行实验，现象相同

19. 选择题

详细信息

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+；(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为
A.NaClO B.NaClO4
C.HClO D.ClO2

20. 选择题	详细信息
将固体X投入过量的Y中，能生成蓝色沉淀并放出一种无色可燃气体，则X和Y分别可能是 A.Na和AlCl3溶液 B.Zn和H2SO4溶液 C.Na2O2和CuSO4溶液 D.Na和CuSO4溶液

21. 选择题	详细信息
某溶液中含有HCO、CO、Na＋、NO四种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 A.NO B.CO、NO C.HCO、NO D.CO、NO、Na＋

22. 选择题

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下列实验操作正确的是

编号	实验	操作
A	观察钠与水反应的现象	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B	除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子	在分液漏斗中用分液法，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C	证明Na2O2与CO2是放热反应	Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应
D	检验Na2CO3与K2CO3溶液	用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A.A B.B C.C D.D

23. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是 A.将 CO2通入 CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H+ B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2O C.碳酸钡与醋酸反应：BaCO3 +2H+ = Ba2+ +H2O + CO2↑ D.硫酸铜溶液和氨水： Cu2+ + 2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH

24. 选择题	详细信息
我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 == 2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A.Ag得到电子 B.X为AgS C.O2被还原 D.每生成1molX转移电子数4NA

25. 选择题

详细信息

镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ ②NiO+2HCl=NiCl2+H2O ③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
Ni(OH)2不溶于水。对上述反应的分析判断错误的是
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
B．反应②和③都是复分解反应
C．NiCl2能与NaOH溶液发生复分解反应
D．反应①、③中Ni的化合价都发生了变化

26. 选择题

详细信息

工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA
B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L
C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA
D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA

27. 选择题	详细信息
溶液中只存在五种离子，各离子个数比为：Cl－∶∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，(不考虑水的电离)，则M为( ) A. B.Mg2+ C.Na+ D.Ba2+

28. 实验题

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如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是___________，D中试剂的作用是___________。
(2)E中的红色布条是否褪色？___________(填“是”或“否”)，写出F中反应的化学反应方程式：___________。
(3)H中的试剂为___________，用来吸收多余氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，该反应的化学方程式为___________。

29. 填空题

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回答下列问题
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应，产物中含有两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式_______________________________________。
(2)在一定条件下，RO

和Cl2可发生如下反应：RO

＋Cl2＋2OH－＝RO

＋2Cl－＋H2O，由以上反应可知在上述过程中RO

被_______（填“氧化”或“还原”）RO

中元素R的化合价是______。
(3)Mn2+、Bi3+、BiO

、MnO

、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中,发生BiO

→Bi3+的反应过程。将以上物质组成一个正确的离子方程式，并标出其电子转移方向和数目：______________________________________
(4)在3BrF3+5H2O=9HF+Br2+HBrO3+O2中，若有15个H2O分子参加反应，则被水还原的溴原子的个数为_____________。

30. 实验题

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某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

（1）图Ⅰ、Ⅱ所示实验能够达到实验目的的是(填装置序号)_______；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________，______________________；
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______；
（4）另有两瓶溶液，已知分别是等物质的量浓度的K2CO3和NaHCO3，请你写出两种不同的鉴别方法。（写出简要操作、现象和结论）
①___________________。
②___________________。

31.

详细信息

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+总浓度	<0.0045mol/L
细菌总数	<100个/L

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：

(1)源水中含Ca2+ 、Mg2+、HCO、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。
(3)气体A的作用是________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____性.
(4)下列物质中，____可以作为气体A的代用品。(填写编号，多选倒扣分)
①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4④SO2

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