山阳中学高一化学2019年下半年期中考试免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
下列表述正确的是 A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化 D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性

2. 选择题	详细信息
下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) A. H3O+与 OH-具有相同的质子数和电子数 B. 第85号元素的最高价为+7价 C. 37Cl与39K具有相同的中子数 D. 147N与157N得电子能力相同

3. 选择题	详细信息
元素性质呈周期性变化的决定因素是 A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化 C. 元素原子电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

4. 选择题	详细信息
下列各组中前者的碱性比后者强的是( ) A. KOH和Al(OH)3 B. Mg(OH)2和NaOH C. Al(OH)3和Mg(OH)2 D. Mg(OH)2和Ca(OH)2

5. 选择题	详细信息
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A. HX B. H2X C. XH4 D. XH3

6. 选择题	详细信息
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 A. A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B. A原子电子层数比B原子的电子层数多 C. 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多 D. 常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

7. 选择题	详细信息
工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是( ) A. 在沸腾炉中进行的反应为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 B. 工业上制硫酸与硝酸都用到同一工艺设备：吸收塔 C. 硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理 D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应

8. 选择题	详细信息
能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质氧化物酸或碱盐 A. 氮 B. 硫 C. 铁 D. 铜

9. 选择题	详细信息
已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A. 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B. 甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C. 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D. 甲是浓硫酸，乙是浓氨水

10. 选择题	详细信息
X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A. 已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b B. 离子半径：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋ C. Z(b＋1)－的还原性一定大于Yb－ D. 气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

11. 选择题	详细信息
在合成氨的反应中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L。则NH3的平均反应速率是( ) A. 2.4 mol/(L•s) B. 1.6mol/(L•s) C. 0.8 mol/(L•s) D. 0.08 mol/(L•s)

12. 选择题	详细信息
以下实验目的可以实现的是( ) A. 验证一定生成SO2 B. 制备氨气 C. 证明碳酸酸性强于硅酸 D. 收集NO

13. 选择题	详细信息
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是Y元素的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. q与s均为酸性氧化物 B. Z的含氧酸是一种强酸 C. X、Y分别与W形成10e-的微粒能反应生成一种气体 D. 原子半径：W<Y<X

14. 选择题	详细信息
下表各组物质在适当条件均可反应，其中气体（指常温时的状态）产物可能不唯一的是（ ） A. 浓硫酸与锌 B. 浓硫酸与铜 C. 浓盐酸与MnO2 D. 浓氨水与CaO

15. 选择题	详细信息
下列除杂的操作方法，正确的是（ ） A. NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥 B. 食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干 C. NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶 D. 硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤

16. 选择题	详细信息
CO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，在下图右侧的Y形管中放置合适的药品，进行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右侧Y形管中放的药品是( ) A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氮水 C. Na2SO3和较浓硫酸 D. KMnO4溶液和浓盐酸

17. 选择题	详细信息
某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ） A. 原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中一定含有NH4+ C. 原溶液中一定含有Cl- D. 原溶液中一定含有Fe3+

18. 选择题	详细信息
一定条件下，将等体积的NO2和O2的混合气体置于试管并将该试管倒置于水槽中至液面不再上升时，剩余气体的体积约为原体积的（ ） A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8

19. 选择题	详细信息
稀H2SO4 和稀HNO3的混合液1L，其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A. 2．4g B. 3．2g C. 6．4g D. 9．6g

20. 填空题	详细信息
用相应的化学用语回答下列问题 （1）用化学方程式说明实验室不能用带玻璃塞试剂瓶装NaOH溶液的原因_________ （2）用化学方程式说明用氢氟酸雕刻玻璃的原因_________ （3）生产过程中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。写出该反应的离子反应方程式_______。 （4）Sr是第5周期第IIA族元素，用离子方程式表示SrCO3与稀盐酸的反应_____

21. 填空题	详细信息
A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题： (1)写出D的元素符号______，E的最高价氧化物的水化物的化学式__________。 (2)画出B元素的离子结构示意图__________________。 (3)若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号________。 (4)A与F反应的离子方程式为___________________________。

22. 推断题	详细信息
下图中的各字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A是金属单质；B是淡黄色固体； C、D、E为无色气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；H是无色液体。 （1）写出下列各物质的化学式：B：________；F：_____。 （2）写出D→E反应的化学方程式为：_______。 （3）写出G→F反应的离子方程式：______；若该反应中转移电子总数为9.03 ×1023 ，则被还原的G的物质的量为_____。 （4）写出实验室制取D的化学方程式______

23. 实验题

详细信息

某化学兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持及加热装置已略去，装置气密性良好)探究SO2的性质(实验前已事先除去装置中的空气)。请回答下列问题： [查阅资料得知浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400～500 ℃] （1）仪器a的名称_________。 （2）装置D和F的作用是_________。 （3）加热时，装置A中反应的化学方程式为________。 （4）打开K1，关闭K2，加热装置A一段时间后，B中的现象是_____，当装置C中溶液由蓝色变为无色，由此推测所得无色溶液中的离子主要是H＋、I－ 和____；为了进一步实验证实了该过程中SO2已被氧化，该实验操作及现象是：_____。 （5）关闭K1，打开K2，用酒精灯加热装置A，观察到E中发生的现象是：有白色沉淀产生，白色沉淀的成分是_____，生成白色沉淀的原因可能是___（选填字母序号）。 a．SO2与BaCl2溶液反应生成了白色沉淀 b．BaCl2溶液与硫酸蒸气反应生成了白色沉淀 c．SO2溶于水生成的H2SO3被装置内的O2氧化生成H2SO4，再与BaCl2反应生成白色沉淀 （6）取A中产生的SO2气体通入足量双氧水中，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得到4.66 g沉淀。据此推知SO2气体的体积为___mL（标准状况）。

24. 实验题	详细信息
某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 I．将 NaOH溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理?并说明理由：_________。 II．根据下图所示装置图回答以下问题。 （1）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸，某同学验证氯的非金属性大于硫，请写出试管中发的离子反应方程式______ （2）甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；写出选用物质的名称：A__，B__，C___；上述反应的离子方程式_____；_____。

25. 计算题	详细信息
16.8gFe跟一定量浓 HNO3 反应，Fe 全部溶解，共收集NO、NO2的总体积为 11.2 L(标准状况)，所得溶液中 H＋的物质的量为0.02mol，请回答： （1）反应中被还原的硝酸为_______mol。 （2）生成的 NO 与 NO2 的物质的量之比为______。 （3）写出该反应的离子方程式：______。