安徽省六安市舒城中学2020-2021年高二上半期期末考试化学题免费试卷

1. 选择题	详细信息
化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( ) A.图I所示的装置能将化学能转变为电能 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 D.图II所示的反应为吸热反应

2. 选择题	详细信息
下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热) B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热) C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ·mol-1 D.2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ·mol-1

3. 选择题	详细信息
对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是( ) A.(X2)=0.4 mol•L-1•min-1 B.(XY3)=2.4 mol•L-1• min-1 C.(Y2)=0.8 mol•L-1•min-1 D.(X2)=0.01mol•L-1•s-1

4. 选择题

详细信息

下列对有关事实或解释不正确的是( )

编号	事实	解释
①	锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快	增大了氯离子浓度，反应速率加快
②	锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢	锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢
③	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快
④	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积大，反应速率加快

A.①④ B.②③ C.①②③ D.①②④

5. 选择题

详细信息

研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2＋FeO+ ②FeO++CO=CO2+Fe+。下列说法正确的是

A.若转移1 mol电子，则消耗11.2 L N2O
B.Fe+使反应的活化能减小，FeO+是中间产物
C.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定
D.在整个历程中只有非极性键的断裂和形成

6. 选择题

详细信息

某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应

，达到平衡后，下列有关说法正确的是
A.继续通入少量物质的量之比为1:1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大
B.其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大
C.其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小
D.保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

7. 选择题	详细信息
将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应：，达到平衡后，下列比值为1：2的是 A.化学平衡常数： B.反应放出或吸收的热量： C.M的平衡转化率： D.反应达到平衡所需的时间：

8. 选择题	详细信息
下列有机物名称正确的是 A.2-乙基丁烷 B.2-甲基-3-丁烯 C.3-甲基戊烷 D.3-丁炔

9. 选择题	详细信息
下列有机化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. B. C. D.

10. 选择题	详细信息
下列关于卤代烃的叙述中正确的是（　　） A.所有卤代烃都是难溶于水，密度比水小的液体 B.所有卤代烃在适当条件下都能发生消去反应 C.所有卤代烃都含有卤原子 D.所有卤代烃都是通过取代反应制得的

11. 选择题	详细信息
下列关于铜电极的叙述中，正确的是( ) A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极 C.在镀件上镀铜时可用金属铜作阴极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

12. 选择题	详细信息
钢铁的牺牲阳极的阴极保护法如图所示。将金属M与钢铁设施连接，可减缓钢铁设施的腐蚀。下列说法错误的是( ) A.该保护法是利用了原电池原理 B.电子从钢铁设施沿导线流到金属M C.金属M发生的反应：M-ne-→Mn+ D.钢铁设施因电子流入而被保护

13. 选择题	详细信息
通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.Pt电极为该电池正极 B.外电路中，电子从NiO电极流出 C.Pt电极的电极反应为O2+ 4e-=2O2- D.当有2.24 L NO参与反应时，转移了0.2 mol电子

14. 选择题

详细信息

电解法生活污水处理装置的工作原理，是选择合适的电极材料，以污水为电解质溶液，通直流电电解产生Fe(OH)3、Al(OH)3胶体等具有高吸附性的絮凝剂，使污水中悬浮物形成沉淀析出。下列说法正确的是
A.该电解装置必须以铝、铁作两极材料
B.Fe(OH)3生成过程是Fe-2e-=Fe2+，Fe2++O2+2H2O= Fe(OH)3+OH-
C.若将污水混合海水，无隔膜电解能产生NaClO，将污水中细菌杀灭
D.电解产生的H2、O2、Cl2在水中以气溶胶上浮，可以带出污水中的有毒离子

15. 选择题	详细信息
常温下，下列离子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液中：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+ 2c(S2-) B.将浓度均为0.1 mol/L的KOH溶液和KHSO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3) C.0.1 mol/L CH3COONa和0.1mol/L NaClO混合溶液中：c(Na+)=c(ClO-)+c(CH3COO-) D.常温下，加水稀释Na2CO3溶液， c(H+)减小，c(OH-)增大

16. 选择题

详细信息

常温下，某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是

A.该酸的电离方程式为：H2R = 2H+ + R2-
B.等体积、等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后，此溶液中水的电离程度比纯水大
C.在pH=4.3的溶液中：2c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
D.在pH=3的溶液中存在：

=10-3

17. 选择题	详细信息
分子式为C5H10O的饱和一元醛的同分异构体共有几种 ( ) A.3 B.4 C.5 D.6

18. 选择题	详细信息
在20 ℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20 ℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是(　　) A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C7H16

19. 填空题	详细信息
在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。 (1)该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)。 (2)对于石墨和金刚石，_______更稳定。 (3)N2(g)和H2(g)反应生成NH3(g)的过程中能量的变化示意图如图所示，说明每生成1mol NH3(g)_______(填“吸收”或“放出”)的能量是_______kJ。

20. 填空题

详细信息

有浓度为0.1mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中c(H+)依次为a mol·L-1、b mol·L-1、cmol·L-1，大小顺序为 ______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol、n2mol、n3mol，它们的大小关系为 ______。
(3)中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3 L，其大小关系为 ______。
(4)与等量锌反应时产生氢气

的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为 ______。

21. 填空题

详细信息

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)________。
(2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

① 此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正____υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
② 平衡时，若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中________点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率B_____D(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是_______。

22. 填空题

详细信息

电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。

②用甲醇燃料电池电解300mL饱和食盐水，则电解的化学方程式为_______。电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后：两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移_______mol电子。
(2)如图，甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。

23.

详细信息

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
I.某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Al(OH)3	Cr(OH)3
pH	3.7	9.6	11.1	8	9(>9溶解)

(1)氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是_______ (填序号)。
A.Na2O2 B.FeCl3 C.KMnO4
(2)加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除尽的离子是_______(填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是_______(填序号)。
A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+
II.酸性条件下，六价铬主要以形式存在，工业上常用电解法处理含的废水：该法用Fe作电极电解含的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
(3)电解时阳极附近溶液中转化为Cr3+的离子方程式为：_______。
(4)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32，当溶液中的c(Cr3+)=10-5 mol·L-1时，pH=_______。

高中化学试卷推荐