内蒙古包头市2021届高三上半年期末考试理科综合化学题免费在线检测

1. 选择题	详细信息
明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉，日礁，可五日不绝火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中错误的是 A.“臭者”说明煤中有挥发性物质 B.“闭之成石”时需要鼓入大量空气 C.资料显示我国劳动人民很早就掌握了用焦炭冶炼铁的方法 D.“煎矿煮石”时发生的炼铁反应属于热还原法

2. 选择题	详细信息
厌氧氨化法( Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是(NA为阿伏加德罗常数的值) A.过程I中，每生成lmol N2H4，转移电子数目为NA B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键数目之比为4：1 C.过程II与油脂的硬化反应原理相似 D.1mol所含的质子总数为11NA

3. 选择题	详细信息
短周期主族元素W 、X、Y 、Z的原子序数依次增大， X元素的焰色反应为黄色，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是 A.化合物M中所有原子都满足8电子稳定结构 B.最简单的氢化物的沸点：Y高于W C.X2W2属于共价化合物 D.简单离子半径由大到小的顺序为Z>X> W

4. 选择题	详细信息
有关下图及实验的描述正确的是 A.用图1装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2 B.用图2装置电解精炼铝 C.用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D.用图4装置可以比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

5. 选择题	详细信息
奈( )是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。已知萘的合成过程如图()，下列说法正确的是。 A.a的分子式是C10H12O B.b的所有碳原子可能处于同一平面 C.a→b的反应类型为加成反应 D.萘的二氯代物有10种

6. 选择题	详细信息
潮湿环境中的Cl-、 溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。下图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A.腐蚀过程中，青铜基体发生还原反应 B.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2+ +3OH-+Cl-= Cu2(OH)3Cl↓ C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为增大了反应的平衡常数 D.若生成4.29g Cu2(OH)3Cl(M =214.5g∙mol -1) ，则耗氧体积为0. 448L

7. 选择题	详细信息
常温下向20 mL0.1 mol∙L-1H2A溶液中滴加0.1 mol•L-1的NaOH溶液时， pH、pc(粒子)(粒子浓度的负对数)随V( NaOH)的变化曲线如图。下列叙述错误的是 A.常温下H2A的第二步电离平衡常数Ka2=1×10-6.2 B.当V(NaOH)=20mL时， C.当V(NaOH)=40mL时，溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9.1 D.当pH=6.2时，有c(H+)-c(OH-) =3c(HA-)-c(Na+)

8.

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铍铜是力学、化学综合性能良好的合金，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO 25%、CuS 71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程。 已知： I.铍、铝元素化学性质有一定的相似性 II.常温下：Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20 ，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2]=2.1 ×10-3 (1)元素铍在周期表中位置是_______ (2)固体1的主要成分为_______(填化学式) (3)滤液A主要含有的阴离子除OH-外，还有_______。 (4)反应I中加入过量盐酸的目的是_______。 (5)已知固体2中含有一种淡黄色物质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式_______。 (6)溶液D中含c(Cu2+) =2.2mol ∙L -1、c(Fe2+) =0. 008mol ∙L -1、c(Mn2+) =0.01mol∙L-1 ，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离首先沉淀的是_______。 (填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于_______。 (7)某实验小组取铍铜元件500g，最终获得Be的质量为36g，则Be的产率是_______。

9.

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联氨(N2H4)又称肼，是一种应用广泛的化工原料；次磷酸钠( NaH2PO2 )是常用的次磷酸盐。二者都是重要的还原剂。 (1)已知：①2N2H4(l) +N2O4(l) =3N2(g) +4H2O(g) △H1= - 1038. 7kJ∙mol-1 ②N2O4(l) =N2(g) +2O2(g) △H2= +204.3 kJ∙mol -1 ③H2O(g) = H2O(l) △H3= -44 kJ∙mol -1 请写出表示N2H4(l)的燃烧热的热化学方程式_______。 (2)已知反应N2H4(g) + 2Cl2(g)⇌N2(g) +4HCl(g) ，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ；测得Cl2和HC1的浓度随时间的关系如图所示。 ①0~ 10 min内，用HCl( g)表示的平均反应速率：v(HCl)=_______。 ②M点时，Cl2的转化率为_______% (精确到0.1)。 ③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g) 0.4 mol Cl2 (g)、0.8 mol N2(g)、1. 2 mol HCl(g)， 此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动’'或“不移动”)。 (3)①次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，常温下，1.0 mol•L-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka =_______。 ②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图2所示。交换膜A属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为_______，当电路中流过1.9264×105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为_______(结果取整数) (已知一个电子的电量为1.6×10-19库仑，NA数值约为6.02×1023)。

10. 实验题

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乳酸亚铁晶体( [CH3CH(OH)COO]2Fe∙3H2O，摩尔质量：288 g/ mol)易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[ CH3CH(OH) COOH]与FeCO3反应制得。制备过程分为两步： I.碳酸亚铁的制备(装置如图所示) (1)实验操作如下：打开k1、k2加入适量稀硫酸，关闭k1使反应进行一段时间，使反应进行一段时间，其目的是_______。 (2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_______ ，仪器C中发生反应的离子方程式为_______。 (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3 沉淀，检验其是否洗净的方法是_______。 II.乳酸亚铁的制备及铁元素含量测定 (4)向纯净FeCO3固体中加入乳酸溶液，再加入足量铁粉，在75°C下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。 ①加入适量乳酸的目的是_______。 ②从75°C下反应混合液中分离获得乳酸亚铁晶体的操作是：隔绝空气条件下，_____、_____、过滤、洗涤、干燥。 (5)铁元素含量测定：称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加人几滴淀粉溶液，用0.1000 mol•L-1硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2 +2 =+2I-)， 当溶液_______，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24.20mL，则样品纯度为_______ % (保留1位小数)。

11.

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“嫦娥五号“月球探测器成功着陆后，首先打开太阳翼，来提供在月球上工作所需要的能量。太阳翼使用第三代太阳能电池板，除硅外，还有铜、砷镓、硒等元素。请回答下列问题： (1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ ，SeO3分子的立体构型为_______ (2)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是_______(用氢化物分子式表示)，并说明原因_______。 (3)Ga、As、Se三种元素第一电离能由大到小的顺序是_______。 (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700°C下反应制得，反应的方程式为_______；已知( CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_______。 (5)锌与铜位于同一周期。Zn2+的结构如图印所示，Zn2+的配位数是_______；某含铜化合物的晶胞如图乙所示，晶胞上下底面为正方形，便面与底面垂直，则该化合物的化学式是_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度_______g·cm-3(用含a、b 、NA的代数式表示)。

12.	详细信息
海南粗榧新碱是从植物中提取的具有边缘抗肿瘤活性的生物碱，合成该碱的一种常见中间体G的合成线路如下： 已知：①R—COOH+R′—NH2+H2O ②R—CN 回答下列问题： (1)X为醛类物质，请写出其结构简式_______ (2)B→C、C→D的反应类型依次为_______、_______。 (3)D→E的反应方程式为_______。 (4)化合物F的结构简式为_______。 (5)有机物Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y还有_______种。 ①能与FeC13溶液发生显色反应 ②1mo1Y与足量金属Na反应生成1mo1H2 ③结构中含“、C=O，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2：2： 1：1的物质为_______(写出符合题意的所有结构简式)。 (6)设计以为起始原料制备的合成线路(无机试剂任选)_______。