1. | 详细信息 |
下列变化属于化学变化的是( ) A.冰雪融化 B.白酒挥发 C.森林失火 D.树枝折断 |
2. | 详细信息 |
下列物质由分子构成的是( ) A.铁 B.干冰 C.氯化钠 D.金刚石 |
3. | 详细信息 |
下列食物富含蛋白质的是 A. 青菜 B. 大米 C. 豆腐 D. 玉米 |
4. | 详细信息 |
分类是学习和研究化学的常用方法,下列物质分类正确的是( ) A. 有机物:甲烷、二氧化碳 B. 碱:烧碱、纯碱 C. 混合物:生铁、冰水共存物 D. 氧化物:水、二氧化锰 |
5. | 详细信息 |
下列图示的实验操作正确的是( ) A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的PH值 |
6. | 详细信息 |
下列对实验现象的描述正确的是( ) A. 打开浓盐酸瓶塞,产生大量的白烟 B. 镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光 C. 光亮的铁丝浸入稀盐酸,形成黄色溶液 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁 |
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下图表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线,据图所示,下列说法正确的是( ) A. t2℃时,甲乙两物质饱和溶液中的溶质质量大小关系是甲>乙 B. 若甲物质中混有少量的乙物质,可以采用降温结晶的方法提纯甲物质 C. t2℃时将30g乙物质加入到50g水中,所得溶液的质量为80g D. 将t1℃的甲、乙两物质的饱和溶液(均无固体物质剩余)升温到t2℃时,溶液中的溶质质量分数大小关系是甲>乙 |
8. | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列除去杂质(少量)的方法中正确的是
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小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如下网络图,“→”表示相互转化,“—”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质,为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种,下列说法不正确的是 A. 如果A是铁,则A与稀硫酸反应产生气泡,溶液变成浅绿色 B. 如果B是金属氧化物,B转化为A可能是工业炼铁的原理 C. 如果C溶液呈碱性,则D只能是盐 D. 如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳,则C只能是碱 |
10. | 详细信息 |
2017年5月5日,国产大飞机C919成功进行首次试飞,请回答下列问题: Ⅰ.C919中,“C”是中国英文名称China的首字母。在化学中,“C”也代表碳元素,碳纤维材料在航空、航天、航海中也有广泛应用,如图是元素周期表中的碳元素。 (1)碳元素的原子核内质子数为_____,它属于____(填“金属”或“非金属”)元素 (2)碳元素可以组成多种单质,其中活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体,这是利用了它的______性。 Ⅱ.“19”代表最大载客量是190座。 (1)下列物品中,禁止带上飞机的是________。 A.书 B.衣服 C.汽油 D.烟花爆竹 (2)现代民用飞机上使用的化学氧气发生器以氯酸钠为产氧剂,以铁作为可燃性材料。燃烧过程中释放出氧气供乘客在紧急情况下呼吸用。产氧剂氯酸钠(NaClO3)中氯元素化合价为_______。 Ⅲ.在航班飞行过程中,空中乘务员会提供客舱服务。 (1)飞机餐的食品包括:米饭、鸡肉、海带、牛奶等,其中富含糖类的是____,糖类物质在人体的消化系统中经酶的催化作用,最终变为葡萄糖,葡萄糖的化学式为:_____。 (2)针对一些身体不舒适的乘客,多数航班还会配备感冒发烧药、胃药、创可贴等常备药物,胃药中有一种氢氧化镁片,其中氢氧化镁用作抗酸药,中和胃里过多的胃酸,其原理是________(用化学方程式表示)。 |
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某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。 (一)实验室常用的制取气体的装置如下: (1)仪器 a 的名称_________。 (2)实验室制二氧化碳的反应方程式为________________________________,该反应属于________________(填写基本反应类型) (3)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气,选用的装置组合可以是______,装置B中注射器的作用是______________。 (4)若用G装置收集氧气,写出验满的方法____________________,用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射,原因可能是 _____________________。 (5)某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应,将生成的气体通入澄清石灰水中,始终未见浑浊,造成此现象的可能原因:______________________________ (二) 碘化钾(KI)是白色固体,保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料: Ⅰ.对于碘化钾变质的原理,有两种不同的反应: 甲:4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2 乙:4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2 Ⅱ.KOH与NaOH的化学性质相似。 为探究碘化钾变质原理的合理性,开展以下实验。 (实验过程) [实验1]取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。 ① 石灰水变浑浊的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 ② 化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____________________________________。 [实验2]如下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。 ③ 据此现象,可得出的结论是_____________________________ 。 [实验3]按下图所示装置进行实验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知,常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。 化学小组据此改进实验,很快观察到固体泛黄的现象。 (实验结论)④ 根据上述实验,化学小组得出结论,碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_______________共同作用的结果。 |
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氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末,不溶于水、乙醇(标准状况下沸点是78.2℃)及稀硫酸,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用于有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含氯化钙、硫酸镁等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下: ⑴A溶液中溶质的化学式是______________; ⑵写出反应III的化学方程式_________; ⑶反应VI的化学方程式是:2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4,反应中化合价升高的元素是____; ⑷本工艺中可循环利用的物质是_______________; ⑸反应VI后,过滤得到的CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是___________。 |
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过氧化镁(MgO2)是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面,过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏,对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。 一.过氧化镁的性质 (1)过氧化镁(其中氧元素的化合价为 __________)是一种白色的粉末,其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定,不溶于水,但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性,常温下比较稳定,但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式____________。 (2)过氧化镁易溶于稀盐酸,发生反应:MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高,说明该反应_______________热量(填“放出”或“吸收”)。 二.过氧化镁的制备 下图是利用碱式碳酸镁【Mg2( OH)2CO3】和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。 【资料】①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质,能与稀盐酸反应产生二氧化碳 ②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热 (3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是_________________(写出具体的操作和现象);上述生产过程加入稳定的剂的作用是_________________。 (4)用上述碱式碳酸镁在 550、600、650 及 700 ℃ 下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与 30% 双氧水反应合成过氧化镁产率(见图1和图2)。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在______℃,煅烧的时间适宜控制在_____h。 (5)结果分析:在适宜的温度和时间下,碱式碳酸镁能完全分解,并且得到的氧化镁颗粒表面积最大,能与30%过氧化氢充分反应,所以产率高。推测700℃时,产率明显降低的可能的原因__________。 三.过氧化镁产品纯度检测 在生产过程中,过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质(其他杂质不考虑),以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。 检查装置气密性,装入药品(样品质量为0.7g),调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为10.0mL。 打开分液漏斗开关,待瓶中无气泡产生时,关闭开关。 再次调节刻度管使左右两边液面相平,刻度管度数为122mL。 (6)稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是__________________。 (7)根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数__________(写出具体的计算过程,实验条件下O2密度为1.429g/L)。 (8)该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大,你觉得可能的原因是(_______) A.生成的氧气有少量溶于水 B.未等装置冷却到室温就开始读数 C.杂质与盐酸反应能产生少量的气体 D.滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积 |