2019届上半期期末考试九年级化学考题（江苏省苏州市姑苏区）

1. 选择题	详细信息
2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。每位公民都应当具有节能环保意识，成为建设“美丽中国”的行动者。下列做法与之相违背的是 A. 离开房间随手关灯 B. 布袋购物重复利用 C. 生活垃圾分类处理 D. 燃放烟花庆祝节日

2. 选择题	详细信息
下列工艺制作过程包含化学变化的是 A. 刀刻玉石 B. 裁剪窗花 C. 烧制陶瓷 D. 编织竹篮

3. 选择题	详细信息
下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ） A. Fe B. H2 C. H D. CO

4. 选择题	详细信息
人体缺少下列哪种元素会导致甲状腺疾病 A. 铁 B. 碘 C. 锌 D. 钙

5. 选择题	详细信息
同种元素在不同的物质中可能会表现出不同的化合价，O2、H2O和H2O2三种物质中氧元素的化合价依次为 A. -2、0、-1 B. 0、-2、-1 C. 0、-1、-2 D. -1、0、-2

6. 选择题	详细信息
少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是 A. 白糖 B. 白酒 C. 白醋 D. 花生油

7. 选择题	详细信息
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 B. 铝合金能导电，可用作飞机机身材料 C. 干冰升华吸热，可用于冷藏食品 D. 金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃

8. 选择题	详细信息
我国化学家张青莲精确测定了铈(Ce)等元素的相对原子质量数值。在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是 A. 原子序数为58 B. 属于金属元素 C. 原子核内质子数为58 D. 相对原子质量为140.1 g

9. 选择题	详细信息
下列关于氧气的说法不正确的是 A. 鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水 B. 通常状况下，氧气是无色无气味的气体 C. 低温加压，氧气可液化成淡蓝色液体 D. 氧气性质活泼，能氧化许多物质

10. 选择题	详细信息
如下图所示，在烧杯A中加入10 mL浓氨水，烧杯B中加入20 mL蒸馏水并滴入2滴酚酞试液，用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。下列叙述正确的是 A. 大烧杯内壁自下而上逐渐变红 B. 烧杯A中液体自上而下逐渐变红 C. 烧杯B中液体自上而下逐渐变红 D. 烧杯A中液体微粒在运动，烧杯B中液体微粒不运动

11. 选择题	详细信息
下列关于二氧化碳的说法正确的是 A. 光合作用需要二氧化碳，说明人类生活离不开二氧化碳 B. 用排水法能收集到二氧化碳，说明二氧化碳不溶于水 C. 空气中二氧化碳含量达6%以上会致人死亡，说明二氧化碳有毒 D. 水中通入二氧化碳后仍为无色，说明二氧化碳与水未发生反应

12. 选择题	详细信息
如图所示，向装有水的试管中加入某种固体物质后，U型管左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的固体物质可能是 A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硝酸铵 D. 氢氧化钠

13. 选择题	详细信息
下列物质中含有大量自由移动离子的是 A. 稀盐酸 B. 氯化钠晶体 C. 酒精 D. 石墨

14. 选择题	详细信息
下列化学用语书写不正确的是 A. 2个钙离子:2Ca2+ B. 钠原子的结构示意图: C. 氯化铜:CuCl D. 氧化镁中镁元素显+2价:

15. 选择题	详细信息
乙酸乙酯(C4H8O2)是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体，常用作食品或饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是 A. 乙酸乙酯属于氧化物 B. 乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4:8:2 C. 乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的 D. 乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数

16. 选择题	详细信息
下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A. 氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸 B. 浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧 C. 用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 D. 关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源

17. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 生铁和氧化铁均属于金属材料 B. 合金的硬度一般比各成分金属大 C. 生铁可以完全溶解在足量稀盐酸中 D. 回收利用废金属仅是为了节约资源

18. 选择题	详细信息
用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，反应一段时间。下列说法正确的是 A. 球形容器内液面下降 B. 液体中氢氧化钠的浓度增大 C. 与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍 D. 与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃

19. 选择题	详细信息
一种以甲醇为原料的新型电池的反应原理为: 2CH3OH+3X +4NaOH=2Na2CO3+6H2O。则X的化学式为 A. H2 B. O2 C. CO D. CO2

20. 选择题	详细信息
下列实验基本操作的图示正确的是 A. 检查气密性 B. 读液体体积 C. 过滤悬浊液 D. 熄灭酒精灯

21. 选择题	详细信息
在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，自燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。 通过分析该图可推理出的结论是 A. 蜡烛由碳、氢元素组成 B. 蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 C. 曲线①表示CO含量的变化 D. 蜡烛发生了不完全燃烧

22. 选择题	详细信息
下列等量关系一定成立的是 A. 10 g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20 g混合溶液 B. 10 mL酒精与10 mL水混合，形成20 mL酒精溶液 C. 1 g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11 g溶液 D. 1 g氢气与9g氧气完全反应，形成9g水

23. 选择题	详细信息
科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4)，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 反应生成三种分子 B. 反应前后原子种类、数目均不变 C. 反应中分子发生分解，原子重新组合 D. 参加反应的两种分子的个数比是1:3

24. 选择题	详细信息
区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是 选项 物质 鉴别的方法或试剂 A 葡萄糖和面粉 灼烧后看残渣颜色 B 碳酸氢铵与蔗糖 加热后闻气味 C 10%的氯化钙溶液与10%的硫酸钠溶液 肥皂水 D 铁片与锌片 磁铁 A. A B. B C. C D. D

25. 选择题	详细信息
下列实验方案的设计中，不能达到实验目的的是 A. 用方案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小 B. 用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率 C. 用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件 D. 用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响

26. 填空题	详细信息
用“>”、“<”或“=”填空。 （1）沸点:液态氮________液态氧 （2）熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉)________锡 （3）质子数:氯原子________氯离子 （4）导电性:Ag________Cu （5）微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液_______10 mL 15%的氯化钠溶液

27. 填空题	详细信息
化学与人类生活息息相关。 （1）用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。 （2）家用净水器中装有活性炭，是利用活性炭的________性除去水中的部分杂质。 （3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是________。 （4）水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是___________。

28. 实验探究题

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回顾学生基础实验“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。 （实验过程） （1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为______________mL。 （2）称取氯化钠:在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如________(选填“甲”或“乙”)图所示。 再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该____(填字母)至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。 A.增加氯化钠 B.减少氯化钠 C.增加砝码 D.减少砝码 （3）量取水:先向_______(选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”)的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用__________加水至所需刻度。 （4）溶解、转移:用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。 （实验反思） （5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是________(填字母)。 A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片 B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上 C.氯化钠粉末不纯 D.量筒量取水的体积偏大 E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液 F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 （拓展计算） （6）列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积_____。 (计算结果精确到0.1 mL)

29. 实验探究题

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下列装置常用于实验室制取气体. （1）写出上图中指定仪器的名称:①______________。 （2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是________(填字母)。该反应的化学方程式为____________________________，属于________(填基本反应类型)反应。 （3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用____________(填字母)，使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从________(选填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室制取硫化氢气体的原理:室温下，块状不溶性的硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸反应(另一产物为硫酸亚铁)。 ①写出该反应的化学方程式:___________________。 ②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______________(填字母)。 ③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在下图方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。_______

30. 流程题	详细信息
某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下.(提示:铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。) （1）“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式____________________。 （2）操作Ⅰ的名称是________，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有_______(填微粒符号)和H2O。 （3）过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式:____________。 （4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案:向固体物质Y中_____________，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。

31. 实验探究题	详细信息
钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。 Ⅰ.工业炼铁 （1）工业炼铁的主要设备为______________。 （2）上述设备中焦炭生成CO的原理为___________(用化学方程式表示)。 （3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨__________? Ⅱ.实验室模拟炼铁 （4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。 ①写出仪器a的名称_____________。 ②澄清石灰水的作用______________________(用化学方程式表示)。 （5）实验室可用加热草酸晶体(H2C2O4·2H2O，熔点为101℃)的方法获得CO。其原理为: 。用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_______________。

32. 实验探究题

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有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。 Ⅰ.拉瓦锡的研究:用加热汞的方法测定空气中氧气的含量如图4所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末(氧化汞)，置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。 （1）上述实验中，使用汞的优点有______________。 A.汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体 B.时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽 C.实验过程中没有污染 D.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 （2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现:从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的_______________相关。 Ⅱ.兴趣小组A的实验:用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(如图5所示) （3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有____________________，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式:_____________________________。 （4）该兴趣小组同学经多次实验发现:当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是________(已排除操作原因引起的实验误差)。 Ⅲ.兴趣小组B的实验:用铁生锈原理测定空气中氧气含量(如图6所示)测得实验数据如下表: （5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 （6）该实验中NaCl溶液的作用是_______________。