宁县二中高二化学期中考试（2018年上册）网上在线做题

1. 选择题	详细信息
在2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)中，表示该反应速率最快的是( ) A. υ(A)＝0.5 mol/(L·s) B. υ(B)＝0.3 mol/(L·s) C. υ(C)＝0.8 mol/(L·s) D. υ(D)＝1 mol/(L·s)

2. 选择题	详细信息
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能作为该反应已达到化学平衡状态的标志是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度 A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④

3. 选择题

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在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）
A. CH3OH（l）+

O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol

4. 选择题	详细信息
有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列正确的是 A、△H< 0；△S< 0 B、△H> 0；△S> 0 C、△H< 0；△S> 0 D、△H>0；△S< 0

5. 选择题

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H
＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）
A. △H1＞△H2＞△H3 B. △H1＜△H2＜△H3
C. △H1＞△H2＝△H3 D. △H1＝△H2＜△H3

6. 选择题	详细信息
一定条件下，在一个密闭容器中进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

7. 选择题

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在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正确的是( )

A. 图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B. 图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

8. 选择题

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某温度下，H2 ＋ CO2

CO＋ H2O(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的( )

A. 平衡时，甲中和丙中H2的转化率是60%
B. 平衡时，乙中CO2的转化率小于60%
C. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
D. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol/L

9. 选择题

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
①溴水中有下列平衡Br2＋H2O

HBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
②工业合成氨反应N2(g) ＋3H2(g)

2NH3(g) △H＜0，为提高氨的产率，实际生产中采取高温、高压的措施
③反应2 NO2(g)

N2O4(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色先变深后变浅
④对于2HI(g)

H2(g) ＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

10. 选择题	详细信息
对于反应A(g) ＋2B(g) 2C(g) ΔH﹤0 ，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是( ) A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g) ＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是( ) A. 正反应是吸热反应，且A不是气态 B. 正反应是放热反应，且A是气态 C. 其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动无影响

12. 选择题

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已知H2(g) ＋ Br2(l) ﹦2HBr(g) △H﹦－72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ	436	200	a

则表中a为( )
A. 200 B. 230 C. 260 D. 369

13. 填空题

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已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－285.8 kJ·mol-1
②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ·mol-1
③C(s) ＋1/2O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol-1，
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2的燃烧热为________________；C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。

14. 选择题

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________

15. 填空题	详细信息
下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。

16. 实验题

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某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol/L盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是____________________、_____________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？___(填“能”或“否”)，其原因是________。
(3)他们记录的实验数据如下表：

实验用品			溶液温度
实验用品			t1	t2
①	50 mL0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol/L NaOH溶液	50 mL0.5 mol/L HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知：Q＝cm(t2－t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ/(℃·kg)，各物质的密度均为1 g/cm3。
①根据上表数据计算该反应的ΔH＝______________。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：____________________。

17. 计算题

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在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g) ＋B(g)

xC(g) ＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于_________；
(2)A的转化率为____________；
(3)生成D的反应速率为_________________；
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_________。

18. 填空题

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =__________________。
（2）该反应为__________反应（“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。
a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为________℃。

19. 计算题	详细信息
已知： 2H2(g) ＋ O2(g) ＝2H2O( l) ΔH＝—571.6 kJ·mol—1 CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－283 kJ·mol—1 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，求原混合气体中 H2和CO的物质的量____。

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