2019-2020高一后半期4 月线上检测化学免费试卷完整版（湖北省宜昌市第二中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是( ) A.在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量 B.液氨用作制冷剂 C.二氧化硫大量用于食品增白 D.将废弃的动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”,代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

2. 选择题	详细信息
地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是(　　) A. 漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C. 工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D. 漂白液的有效成分是Na2O2

3. 选择题	详细信息
二氧化硫和氯气都具有漂白性。若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A. 立即褪色 B. 慢慢褪色 C. 先褪色，后复原 D. 颜色不褪

4. 选择题	详细信息
对下列事实的解释正确的是( ) A.SO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 C.用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物 D.雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨

5. 选择题	详细信息
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 (　　) A. 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B. 该反应利用了Cl2的强氧化性 C. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D. 生成1molN2有6mol电子转移

6. 选择题	详细信息
浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) A.铜片 B.NH3 C.使木材炭化 D.CuSO4·5H2O

7. 选择题	详细信息
对3NO2＋H2O=2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（ ） A.NO2是氧化剂，H2O是还原剂 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C.氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移

8. 选择题	详细信息
如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是(　　) A. 该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B. 进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性 C. 形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D. 用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验

9. 选择题	详细信息
下列实验操作中，始终无明显变化的是( ) A.CO2通入CaCl2溶液中 B.SO2通入已酸化的 Ba(NO3)2溶液中 C.Cl2通入NaBr溶液中 D.NO2通入FeSO4溶液中

10. 选择题	详细信息
除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.水 D.饱和NaHCO3溶液

11. 选择题	详细信息
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是： A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置 C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置

12. 选择题	详细信息
下列离子方程式书写正确的是() A.实验室盛装NaOH溶液时试剂瓶不能用玻璃塞，原因：SiO2+ 2OH- = SiO32-+ H2O B.NH4HCO3 和过量NaOH溶液相混合：HCO3 - + OH- = CO32- + H2O C.氯气溶于水的离子反应方程式：Cl 2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO- D.少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－= CaSO3↓＋2HClO

13. 选择题	详细信息
如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 A.可能是N2与NO2的混和气体 B.只能是NO2一种气体 C.可能是N2与NO的混和气体 D.可能是O2与NO2的混和气体

14. 选择题	详细信息
无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为( ) A.NH3、NO、CO2 B.NH3、NO2、N2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2

15. 选择题	详细信息
下列有关物质分类或归类中，正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银 ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A.只有①③ B.只有②③ C.只有③④ D.只有④

16. 选择题	详细信息
2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是

17. 选择题	详细信息
某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn－，下列说法正确的是（ ） A.这个X原子的质量约为g B.baXn－含有的中子数为a＋b C.X元素的相对原子质量为b D.baXn－含有的电子数为a－n

18. 选择题	详细信息
关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是 A.元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B.在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C.元素周期表中，总共有 18 个纵行，16 个族 D.第 IA 族的元素又称为碱金属元素，第 VIIA 族的元素又称为卤族元素

19. 选择题	详细信息
下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是（ ） A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Na、K、Rb的电子层数依次增多

20. 选择题	详细信息
元素 Y 的原子获得 3 个电子或元素 X 的原子失去 2 个电子后，它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同。X、Y 两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式是 A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X3

21. 选择题	详细信息
下列关于物质性质的比较，不正确的是( ) A.沸点：HF﹥HCl﹥HBr﹥HI B.离子半径大小： Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－ C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D.非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl

22. 选择题	详细信息
运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A.铊(Tl)是铝的同族元素，原子核外有 6 个电子层，推测 Tl(OH)3 是两性氢氧化物 B.砹(At)为有色固体，HAt 不稳定 C.已知锶 Sr 与镁同族，硫酸锶(SrSO4)是易溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体

23. 选择题	详细信息
关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中 C.原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 D.任何物质中都存在化学键

24. 选择题	详细信息
下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是(　　) A.NH4Cl的电子式： B.次氯酸的电子式 C. D.

25. 选择题	详细信息
已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D.因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行

26. 选择题	详细信息
下列属于吸热反应的是( ) A.气态水液化为液态水 B.氢氧化钠和盐酸反应 C.高温分解石灰石 D.氢气在氯气中燃烧

27. 选择题	详细信息
能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是 A.太阳能 B.水力 C.潮汐能 D.电力

28. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 原电池是把电能转变成化学能的装置 B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应 D. 原电池内部的阳离子向正极移动

29. 选择题	详细信息
下列装置能构成原电池的是( ) A. B. C. D.

30. 选择题	详细信息
下列关于如图所示装置的叙述不正确的是( ) A.锌片减少6.5g时，铜片表面生成2.24LH2(标况下) B.电流从锌片流向铜片 C.锌片做负极 D.正极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

31. 推断题	详细信息
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： (1)写出A、B对应的元素名称：A____________； B_____________； (2)元素E在周期表中的位置：_________________________； (3)元素C与D可以形成两种不同的化合物，写出D2C2的电子式：_______________；D2C的化学键类型为______________________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。 (4)AC2的结构式为______________，写出AC2与D2C2反应的化学方程式_______________________

32. 实验题	详细信息
某化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行实验探究，设计了如下图所示的实验装置(固定装置已略去)。请回答下列问题： (1)若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则A需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和_______(填选项序号)。A装置中发生反应的化学方程式为：_____________________________ a.锥形瓶 b.酒精灯 c.烧瓶 d.蒸发皿 (2)装置B的作用是_____________；装置D的作用是___________________。 (3)装置C中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (4)若A、B中药品足量，则可以观察到装置F中的实验现象是____________。 (5)该装置存在的主要缺陷是_______________________________________。

33. 综合题

详细信息

Ⅰ.已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要___________(填“放出”或“吸收”)____________kJ能量。 Ⅱ.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－= Zn(OH)2，Ag2O＋H2O＋2e－= 2Ag＋2OH－。 根据上述反应式，完成下列题目。 (1)写出电池的总反应式：__________________________________________。 (2)使用时，负极区的c(OH－)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的c(OH－)________。 (3)判断下列叙述中正确的是________。 A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应