山西省寿阳县第一中学2020-2021年高二上册第二次月考化学题免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（ ） A.加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B.水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程 C.水电离出的c(H+)=10-7mol/L的溶液一定呈中性 D.水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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通过以下反应均可获取H2。 ①C(s) + H2O (g) = CO(g)+H2(g) ΔH1=+ 131.3kJ·mol-1 ②CH4(g) + H2O (g) = CO(g)+3H2(g) ΔH2=+ 206.1kJ·mol-1 ③CO (g) + H2O (g) = CO2(g)+H2(g) ΔH3 下列说法正确的是 A.①中反应物的总能量大于生成物的总能量 B.②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小 C.若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3 D.由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学反应速率的说法正确的是( ) A.100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变 B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ①已达平衡的反应  ，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应  ，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动． A.①④ B.①②③ C.②④ D.①②③④ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A.“84”消毒液中，SiO  、CO、Na+、K+B.0.1mol/LNaA1O2 溶液中：HCO  、NH 、SO 、Na+C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe2+、K+、NO 、SOD.水电离的 c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO  、CO |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g) P(g)+Q(g) △H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B. 温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=40 C. 无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D. 降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达正确的是( ) A.a是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应ΔH<0 B.b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，Ⅰ是使用催化剂时的曲线 C.c是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1 < p2 D.d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中，正确的是 A.KW随温度、浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0 C.对已达到化学平衡的可逆反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D.常温下，0.1mol·L－1的醋酸溶液中加入水可使平衡向电离方向移动，溶液中  的比值不变 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是 A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙 B.平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙 C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同 D.平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝ ，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
下列有关叙述正确的是 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
常温下， 的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaX＜NaY＜NaZ，下列说法正确的是（ ）A.  酸性依次减弱B.浓度相同的  和 能发生 C.浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是  的溶液D.中和体积和pH均相等的 溶液，消耗的 最多 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
室温下，将 固体溶于水配成 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论错误的是（ ）
A.A B.B C.C D.D |
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硫酸
增大
减小
固体
减小，
增大| 13. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验能达到预期目的是（ ）
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
室温下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 B.pH＝7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）等于20.00 mL C.初始时盐酸的浓度为0.10mol/L D.滴定醋酸溶液、盐酸时，均可选择酚酞溶液做指示剂 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5.常温下，用0.01mol·L-1氨水滴定20mL浓度均为0.01mol·L-1的HCl和CH3COOH混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )  A.a点的混合溶液中c(CH3COO-)约为1.7×10-3mol·L-1 B.b点的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(NH  )C.c点的混合溶液中：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40mL |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
常温下，向某浓度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法正确的是 A.常温下，H2C2O4的Ka1=100.8 B.pH=3时，溶液中  C.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大 D.常温下，随着pH的增大，  的值先增大后减小 |
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| 17. | 详细信息 |
碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料 (主要成分为CoO、Co2O3还含少量Al2O3、Zn等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是_______。 (2)“还原”过程中还原8.3kgCo2O3理论上需消耗SO2的体积为_______L(标准状况)。 (3)已知“萃取”  的原理为 (有机层) ，从有机层中获得溶液的操作是加入__(填试剂名称)，其作用是___(从平衡移动原理角度分析)。 |
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| 18. | 详细信息 | ||||||||||
乙醛蒸气在一定条件下可发生反应：CH3CHO(g)  CH4(g) +CO(g) ΔH >0。(1)上述反应正反应速率的表达式为v= kcn(CH3CHO)(k为速率常数，与温度、催化剂有关) ，测得反应速率与浓度的关系如表所示：
①上述速率表达式中，n= _________________。 |
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保持不变
| 19. | 详细信息 | ||||||||
电离平衡常数(K)是衡量弱电解质电离程度的重要指标。下图为水在不同温度下的电离平衡曲线。 (1)常温下，将pH=5的稀盐酸与pH=10的Ba(OH)2溶液混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则盐酸与Ba(OH)2的体积比为_______。 (2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因_______，由水电离出的c(OH-)=_______mol·L-1。 (3)298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：
①写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_______。 |
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)由大到小的排列顺序是_______。(用序号表示)| 20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
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I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH 标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： (1)配制480mL 0.1000mol·L-1 NaOH 标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______等。 (2)观察下图，标准液NaOH溶液应放入_______滴定管中。(填“甲”或“乙”)  (3)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH 标准溶液的_______mL。  (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度_______。 |
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又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度，某兴趣小组设计如下实验方案，回答下列问题：
的
(硫酸酸化)标准溶液
，加入过量
，发生反应：
， 然后加入_______溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：
，滴定终点时溶液的颜色变化是_______。重复实验，平均消耗
样品溶液的体积为
。
