山东省莱州市第一中学2020届高三10月月考化学考题同步训练

1. 选择题	详细信息
化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.单质硅制成的光电池，能将光能直接转化为电能 B.“煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 C.雾霾是一种分散系，N95活性炭口罩利用吸附原理防霾 D.人类超量碳排放、氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A.6.0 g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NA B.1 mol Na2O2与足量的水反应转移电子数目为2NA C.将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO -粒子数之和为2NA D.0.1 mol/L的HNO3溶液中含有的H+数目为0.1NA

3. 选择题

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《本草蒙筌》有关明矾[KAl(SO4)2.12H2O]的记载如下：“禁便泻，塞齿疼，洗脱肛涩肠，敷脓疮收水。”下列有关明矾的说法正确的是 ( )
A.明矾的水溶液呈中性，所以不可以用于清洗铁锈
B.Na+、NH4+、CO32-、MnO4-可与明矾溶液大量共存
C.“敷脓疮收水”是因为明矾可让疮水聚沉结痂
D.向明矾水溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液发生的反应：Al3+ +4OH-= [Al(OH)4]-

4. 选择题	详细信息
已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是 A. S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B. H2O作还原剂 C. 每生成1molSO2转移4mol电子 D. 氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1

5. 选择题	详细信息
只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是( ) A. Ba(OH)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3

6. 选择题

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某无色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、[Al(OH)4]-、MnO4−、CO32−、SO42−中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据对上述实验的分析判断,最后得出的结论合理的是( )
A.不能判断溶液中是否存在SO42− B.溶液中一定不存在的离子是CO32−
C.不能判断溶液中是否存在Ag+ D.不能判断是否含有[Al(OH)4]-离子

7. 选择题	详细信息
如果用0.3 mol·L−1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2×10−3mol的强氧化剂[RO(OH)2]2+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为 A. 0 B. +1 C. +2 D. +3

8. 选择题	详细信息
用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是 A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀 B. 检验试液中的SO32-：试液气体褪色 C. 检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D. 检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

9. 选择题

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下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）

选项	离子方程式	评价
A	将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确；Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	1mol·L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2[Al(OH)4]-+5H+=Al3++Al(OH)3↓ +5H2O	正确；[Al(OH)4]-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3
C	过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D	Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

A. A B. B C. C D. D

10. 选择题	详细信息
纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　) A. X可能是金属铜 B. Y不可能是氢气 C. Z可能是氯化钠 D. Z可能是三氧化硫

11. 选择题

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已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

选项	W	X
A	稀硫酸	Na[Al(OH)4]溶液
B	稀硝酸	Fe
C	CO2	Ca(OH)2溶液
D	Cl2	Fe

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题	详细信息
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A.0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ B.使酚酞变红色的无色溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、Cl－ C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

13. 选择题

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下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	该溶液一定是钠盐溶液
B	将SO2通入硝酸钡溶液	产生白色沉淀	SO2与可溶性钡盐均生成白色沉淀
C	向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液	产生气体的速率加快	硫酸铜作该反应的催化剂
D	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液	有白烟产生	该溶液可能是浓盐酸

A.A B.B C.C D.D

14. 选择题

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仅用下表提供的玻璃仪器(自选非玻璃仪器)就能实现相应实验目的的是(　　)

选项	实验目的	玻璃仪器
A	分离硝酸钾和氯化钠混合物	烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B	配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液	500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C	除去氢氧化铝胶体中的泥沙	漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒
D	从食盐水中获得NaCl晶体	坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角

A. A B. B C. C D. D

15. 选择题	详细信息
猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是 A.Ca与H2O反应可能生成H2 B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4 C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 D.Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，则与氢碘酸反应也可生成FeI3

16. 选择题

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某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（）
A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C. 从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

17. 选择题	详细信息
一定量的铁、铝合金与300mL 2mol/L硝酸完全反应生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液，使铝、铁元素完全沉淀下来，则所加NaOH溶液的体积是（） A. 450mL B. 150mL C. 200mL D. 无法计算

18. 选择题

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下列描述与图象相对应的是

A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化
C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化
D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

19.

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溴化钙具有易溶于水、易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）已知步骤III的滤液中不含NH4+。步骤II加入的试剂a是___________，控制溶液的pH约为8.0的目的是___________、___________。
（2）试剂b是___________，步骤IV的目的是_______。
（3）步骤V所含的操作依次是________________、过滤。
（4）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
称取4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；过滤；烘干；冷却。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为_________。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是_______________。

20. 综合题

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汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
(1)氧化还原法消除NOx的转化如下所示：NO

NO2

N2
①反应Ⅰ为NO＋O3===NO2＋O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子的物质的量是 __________mol。
②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，氧化产物与还原产物的质量比为____。
(2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx，转化过程中发生反应的化学方程式为CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，则方程式中CO2和N2的化学计量数之比为______。
(3)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。

装置Ⅱ中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-和NO2-，请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式：________。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为a g·L－1，要使1 m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气____L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

21. 实验题

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某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

	实验操作	实验现象
①	打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a	_____________________________________________
②	吹入热空气一段时间后停止	A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色
③	打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液	开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。

完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。
（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。

22.

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一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在：钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）工艺流程如下：

(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_________________。
(2)过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因____。
(3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_____ 。
(4)如图是CoCl2.6H2O晶体受热分解时，剩余固体的质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______________ 。

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