河南省郑州市第一〇六高级中学2020-2021年高二前半期11月考试化学题同步训练免费试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A.在任何温度下都能自发进行 B.在任何温度下都不能自发进行 C.仅在高温下自发进行 D.仅在低温下自发进行 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2  H++NO ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是( )A.水 B.硫酸 C.NaNO2固体 D.NaHSO4固体 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 A.①和③ B.③和⑤ C.④和⑤ D.②和④ |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A.平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变 B.平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率 C.该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5 D.当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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某温度下，当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是 ( ) ①N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol ②N2(g)＋3H2(g) = 2NH3(g) ΔH＝－46.2 kJ/mol ③NH3(g) =  N2(g)＋ H2(g) ΔH＝＋46.2 kJ/mol④2NH3(g) = N2(g)＋3H2(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol A.①② B.①③ C.①②③ D.全部 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ） A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态 B. 若正反应是放热反应，则A为非气态 C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
2.0mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g) PCl5 (g)。达到平衡时，PCl5 为0.4mol， 如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再次达到平衡时，PCl5 物质的量是( )A.0.2mol B.小于0.2mol C.大于0.2mol，小于0.4 mol D.无法确定 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
下列图示与对应的叙述不相符合的是 A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C. 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
经一定时间后，可逆反应aA＋bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B.该反应在T2温度时达到化学平衡 C.该反应的逆反应是放热反应 D.升高温度，平衡会向正反应方向移动 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶必须放进烘箱中烘干才能开始实验 B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗 D.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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将浓度为0.1 mol·L−1HA溶液(pH=3)加水稀释100倍，下列各量保持增大的是( ) A.c(H＋) B.Ka(HA) C.c(OH－) D.c(HA) |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为： ，有关该平衡的说法中正确的是（ ）A.升高温度，平衡常数K变大 B.增大压强，W（g）物质的量分数变大 C.升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D.增大X浓度，平衡向正反应方向移动 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质的说法正确的是( ) A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子 C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D.Na2O与水反应生成NaOH，因此Na2O是非电解质 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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在298K、100kPa时，已知： 2H2O（g）=2H2（g）+O2（g） △H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H2 2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g） △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是： A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2 C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是( ) A.常温下，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10−28的溶液中：K＋、NO  、Fe2＋能大量共存B.常温下，c(H＋)＝10−12 mol·L−1的溶液中：Na＋、S2−不能大量共存 C.在测定中和热的实验中，用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D.纯水在25℃比100℃时的pH大 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( ) A.0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液 B.0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液 C.pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D.pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：    ？ ？ ，反应一段时间后达到平衡，测得生成 ，且反应的前后压强之比为 相同的温度下测量，则下列说法正确的是A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c(C)4c(D)2/c(A)3c(B B.此时，B的平衡转化率是  C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D.增加C，B的平衡转化率不变 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
浓度均为 0.10 mol·L-1 、体积均为V 的 MOH 和 ROH 溶液,分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是( ) A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B.ROH 的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg  =2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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| 20. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||
在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：
试回答下列问题： |
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和
在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为
的
溶液中
随
的变化如图所示(线上每一个点均为平衡时的关系)。
溶液中的转化反应______。| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
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已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/[c(CH3OH)]2，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题： (1)写出上述反应的化学方程(标出各物质状态)________。 (2)已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
① 此时系统温度400℃，比较正、逆反应速率的大小：υ正____υ逆(填“＞”、“＜”或“=”)。 |
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