河北2019年高一化学下册月考测验同步练习

1. 选择题	详细信息
绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①②⑤

2. 选择题	详细信息
下列化学用语书写正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3. 选择题	详细信息
废电池必须进行集中处理的首要原因是（） A. 充电后可再使用 B. 回收利用石墨电极和金属材料 C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D. 防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品

4. 选择题	详细信息
下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性：HF＞HCl＞HBr ②原子半径：Na＞S＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④还原性：S2－＞O2－＞F－ A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④

5. 选择题	详细信息
某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是（） A. X原子可能为第ⅤA族元素 B. Y原子一定为第ⅠA族元素 C. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键 D. 从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

6. 选择题

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W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A. W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B. Z元素在第3周期第ⅥA族
C. W、Y、Z三种元素有两种是金属、一种是非金属
D. W、X、Y三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

7. 选择题	详细信息
下列物质中，属于共价化合物的是（） A. 氧化钙 B. 氮气 C. 硫化钠 D. 硫化氢

8. 选择题	详细信息
每种物质都既有离子键，又有共价键的一组物质是（） A. NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B. MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C. Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D. HCl、Al2O3、MgCl2

9. 选择题	详细信息
下列物质中微粒的个数比不是1 : 1的是（） A. NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 B. Na2O2固体中的阴离子和阳离子 C. 重氢()原子中的质子和中子 D. NH3分子中的质子和电子

10. 选择题	详细信息
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电

11. 选择题

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下列关于化学键的说法正确的是（）
①含有金属元素的化合物一定是离子化合物
②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键
③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键
⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力
⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物
⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤

12. 选择题	详细信息
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） A. 水 B. 三氟化硼 C. 四氯化碳 D. 五氯化磷

13. 选择题	详细信息
根据化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，下列变化中不属于化学变化的是（） A. 白磷在260℃转化为红磷 B. 石墨在高温高压下转化为金刚石 C. 干冰转化为CO2气体 D. 固态S8加热到444.6℃转化为硫蒸气S2

14. 选择题	详细信息
有一种含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（） A. N5+共有34个核外电子 B. N5+中氮原子以共用电子对结合 C. 化合物N5AsF6中As化合价为+1 D. 化合物N5AsF6中F化合价为1

15. 选择题	详细信息
已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )。 A. O2的能量一定高于SO2的能量 B. SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C. SO2的能量一定高于SO3的能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

16. 选择题	详细信息
已知下列反应的反应热 ( ) （1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 （2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为 ( ) A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=-244.15 kJ·mol-1 C．ΔH=-977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=-488.3 kJ·mol-1

17. 选择题	详细信息
下列变化一定是吸热反应的是（） A. 凡需加热后才能发生的反应 B. 所有的分解反应 C. 将热能转变为化学能的反应 D. 生成物总能量大于反应物总能量的反应

18. 选择题	详细信息
关于如图的说法不正确的是（） A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量 B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量 C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量 D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应

19. 选择题	详细信息
氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是（） A. 通入H2的电极为正极 B. 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－ C. 工作时，负极区溶液pH增大 D. 工作时，溶液中的阴离子移向正极

20. 选择题

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下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B. 氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5 kJ/mol
C. Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）　ΔH＜0
D. 已知中和热为57．3 kJ/mol，若将含0．5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57．3 kJ

21. 选择题	详细信息
如图所示，烧杯内盛有浓硝酸，在烧杯内放入用铜线连接的铁、铅两个电极，已知，原电池停止工作时，Fe、Pb均有剩余。下列说法正确的是（） A. Fe比Pb活泼，始终做负极 B. Fe在浓硝酸中钝化始终不溶解。 C. 电池停止工作时，有Fe(NO3)3生成 D. 利用浓硝酸作电解液不符合“绿色化学”的思想

22. 选择题	详细信息
下列说法中错误的是 A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同

23. 选择题	详细信息
下列各个装置中能组成原电池的是（） A. B. C. D.

24. 选择题	详细信息
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（） A．Pb为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小 C．SO42-只向PbO2处移动 D．电解质溶液pH不断增大

25. 选择题

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若某原电池的离子方程式是Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，则该原电池的构成是( )

	正极	负极	电解质溶液
A	Cu	Zn	HCl
B	Zn	Cu	CuSO4
C	Cu	Zn	CuSO4
D	Cu	Zn	ZnCl2

A. A B. B C. C D. D

26. 选择题	详细信息
某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（） A. 在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B. 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C. 外电路中每通过0.2mol电子，铜的质量理论上减小12.8g D. 原电池的总反应式为Cu +2AgNO3 ==== 2Ag +Cu(NO3)2

27. 选择题

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最早使用的化学电源是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池（dry cell），其结构如下图所示：尽管这种电池的历史悠久，但对它的电化学过程尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：

E极：2MnO2＋2H2O＋2e－="==" 2MnO(OH)＋2OH－
F极：Zn＋2NH4Cl -2e－=== Zn(NH3)2Cl2＋2H＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2
下列说法正确的是
A. E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B. F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C. 从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D. 锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的

28. 选择题

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蓄电池在放电时起原电池作用，在充电与放电互为逆过程。下面是爱迪生电池分别在充、放电时发生的反应：Fe（OH）2+Ni（OH）2

Fe+NiO2+2H2O，下列有关对爱迪生电池的推断：①放电时Fe为负极，NiO2为正极②充电时阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e－===Fe+2OH

③放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动④蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中，其中正确的是（）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④

29. 选择题

详细信息

有五个系列同族元素的物质，101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

①	He －268.8	(a) －249.5	Ar －185.8	Kr 151.7
②	F2 －187.0	Cl2 －33.6	(b) 58.7	I2 184.0
③	(c) 19.4	HCl －84.0	HBr －67.0	HI －35.3
④	H2O 100.0	H2S －60.0	(d) －42.0	H2Te －1.8
⑤	CH4 －161.0	SiH4 －112.0	GeH4 －90.0	(e) －52.0

对应表中内容，下列叙述中正确的是（）
A. a、b、c代表的化学物中均含化学键
B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸
C. 系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
D. 上表中物质HF和H2O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

30. 选择题

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一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－

8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）
A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极
B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变
C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移
D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

31. 综合题

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将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲____乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______。
（5）利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电流方向，写出电极反应式。___

_______是正极，正极反应式：_____________；
________是负极，负极反应式：____________
（6）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂一碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中__作正极，负极的电极反应为_______。

32. 推断题

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现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
W	周期表中原子半径最小的元素
U	地壳中含量最多的金属元素
R	单质为空气的主要成分
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是＋7价

完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_______；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

33. 综合题

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氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O

2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现____能转变为____能。水分解时，断裂的化学键为____键，（填极性共价，非极性共价或离子）分解海水的反应属于_____反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的____极；电子从该极_____（填“流入”或“流出”）。电流从该电极_____（填“流入”或“流出”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是____，正极上发生反应的电极反应式为____。

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