新疆高一化学2018年上半期期末考试网络考试试卷

1. 选择题	详细信息
我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是 A. 《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。” B. 《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。” C. 《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。” D. 《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”

2. 选择题	详细信息
下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ） A. 用分液漏斗分离CCl4与水 B. 用AgNO3溶液检验氯化钠中的Cl- C. 用浓硫酸干燥CO2 D. 用蒸馏水区别酒精与苯

3. 选择题	详细信息
下列物质的分类合理的是（ ） A. 铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3 C. 氧化物：CO2、NO、SO2、H2O D. 碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

4. 选择题	详细信息
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A.常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA B.24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为NA C.1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－离子数目为NA D.1 mol H2含有的分子数目为NA

5. 选择题	详细信息
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋ C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2

6. 选择题	详细信息
下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ① ②Al ③Al2O3④ ⑤ A.①②③④⑤ B.②③④ C.①③④ D.①②③④

7. 选择题	详细信息
下列离子方程式中正确的是（ ） A.小苏打溶液中加入烧碱溶液： B.氯化铝溶液中加入过量氨水： C.向氯化亚铁溶液中加入氯水： D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

8. 选择题	详细信息
在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 A．2︰1 B．1︰2 C．3︰1 D．1︰3

9. 选择题	详细信息
某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ） A. B. C.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- D.

10. 选择题	详细信息
下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是(　　) A. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B. 2NO＋O2===2NO2 C. CuO＋H2Cu＋H2O D. CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

11. 选择题	详细信息
下列分散系中，是胶体的是（ ） A. 向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡 B. 向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 C. 将蔗糖加入水中，边加边振荡 D. 将花生油滴加入水中，边加边振荡

12. 选择题	详细信息
在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（ ） A. 0.5 mol Na和0.5 mol Al B. 0.1 mol Zn和0.1 mol Al C. 8.4 g MgCO3和8.4 g NaHCO3 D. 10 g CaCO3 和10 g Na2CO3

13. 选择题	详细信息
实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　) A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水

14. 选择题	详细信息
超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（ ） A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

15. 选择题	详细信息
把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 4.6% B. 7.7% C. 10.0% D. 8.0%

16. 选择题	详细信息
在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中阳离子数目最多的是 A. Cu2＋ B. Fe3＋ C. Fe2＋ D. H＋

17. 选择题	详细信息
下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

18. 填空题	详细信息
Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，_________是氧化剂，__________是还原剂，_____元素被氧化，________元素被还原。

19. 计算题	详细信息
用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，________________________,离子方程式为________________________。当3.84gCu被氧化时，__________gHNO3被还原，产生标准状况下的气体________L,转移电子数为________。

20. 填空题

详细信息

（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。 （2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。 （3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。 （4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 ①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。 ②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

21. 填空题	详细信息
下列九种物质：①稀硝酸 ②CO ③氨水 ④熔融NaHSO4 ⑤CaO ⑥Cu ⑦蔗糖 ⑧Fe2(SO4)3 ⑨酒精 （1）用序号填空：属于电解质的是 __________ ；能导电的是_______________ ； （2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：④______________；⑧______________ 。

22. 推断题	详细信息
下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下： 回答下列问题： （1）A是：_____，C是：_____，L是：______，I是：____（填化学式）。 （2）写出反应①②③的化学反应方程式： ①：____________________________________； ②：____________________________________； ③：____________________________________；

23. 实验题

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I.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构： （1）请写出所列仪器的名称：A__________，B____________;C_____________； （2）仪器 B 使用前必须______________________。 （3）仪器 B 上标记有__________________(填序号)； ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积 II． 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。 a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。 b.另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。 根据上述实验和图中数据： （1）该废水中一定不含有的离子有________________(填离子符号)； （2）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：_________________； （3）该废水中，c(Al3+)=________________________； （4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要________(填仪器名称)。 ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)________。 A．称量用了生锈的砝码 B.将NaOH放在纸张上称量 C.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D.往容量瓶转移时，有少量液体贱出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线 G．容量瓶未干燥即用来配制溶液