题目

用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，________________________,离子方程式为________________________。当3.84gCu被氧化时，__________gHNO3被还原，产生标准状况下的气体________L,转移电子数为________。 答案：【答案】 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2.52g 0.896L 0.12NA或7.224×1022 【解析】化合价升高元素Cu失电子,化合价降低元素N得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6,电子转移情况如下：；反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3−═3Cu2++2NO↑+4H2O,依据氧化还原反应电子守恒规律：3.84g÷64 g/mol×2=n(HNO3)×3,解得被还原如图所示的电路中，已知R1=30Ω，R2=20Ω，当开关S闭合后，电流表的示数为0.2A．求：（1）电源电压．（2）通过干路中的电流．