育能高级中学2018年高二上册化学期中考试无纸试卷

1. 选择题	详细信息
下列变化属于吸热反应的是( ) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④ 生石灰跟水反应生成熟石灰 A. ①④ B. ①② C. ② D. ②④

2. 选择题	详细信息
下列关于反应热的说法正确的是( ) A. 当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应 B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

3. 选择题	详细信息
对下列化学反应热现象,不正确的说法是( ) A. 放热的反应,不必加热就能发生反应 B. 化学反应一定有能量变化 C. 化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生 D. 热化学反应方程式中,热效应数值与反应物的物质的量的多少有关

4. 选择题	详细信息
已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是 A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

5. 选择题	详细信息
在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式书写正确的是() A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

6. 选择题	详细信息
燃烧热是指1 mol可燃物充分燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( ) A. -44.2 kJ·mol-1 B. 44.2 kJ·mol-1 C. -330 kJ·mol-1 D. 330 kJ·mol-1

7. 选择题	详细信息
已知299 K时，合成氨反应N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失) A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定

8. 选择题

详细信息

已知反应A2（g）＋2B2（g）

2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

9. 选择题

详细信息

下列说法或表示方法正确的是( )
A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B. 由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)

2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH-

H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

10. 选择题	详细信息
对于反应3A=2B,根据下图,下列说法不正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应一定有能量转化成了化学能 C. 反应物比生成物稳定 D. 因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应不需要加热

11. 选择题

详细信息

含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　）
A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/mol
B. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/mol
C. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/mol
D. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol

12. 选择题	详细信息
铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是( ) A. 加入适量的铝粉 B. 加入适量的水 C. 加入少量的硫酸铜溶液 D. 加入浓度较大的盐酸

13. 选择题	详细信息
在不同的条件下进行合成氨反应,N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g),根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速率最快的是( ) A. v(NH3)=0.1mol/(L·min) B. v(NH3)=0.2mol/(L·min) C. v(N2)=0.3mol/(L·min) D. v(H2)=0.4mol/(L·min)

14. 选择题	详细信息
在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是（） A．x + y < z B．B的转化率降低 C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

15. 选择题	详细信息
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( ) A. 升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 B. 该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 C. 恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 D. 该反应的焓变为正值

16. 选择题	详细信息
下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

17. 选择题	详细信息
某浓度的氨水中存在下列平衡: NH3·H2ONH4++OH—,(若想增大NH4+的浓度,而不增加OH—的浓度,应采取的措施是( ) ①适当升高温度 ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3 ④加入少量盐酸 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

18. 选择题	详细信息
室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（） A．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合 C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

19. 填空题

详细信息

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)

2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________________。已知：K300℃＞K350℃，则该反应是______热反应。
（2）右图表示NO2的变化的曲线是_______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_______________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

20. 综合题

详细信息

如图所示：

(1)①该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。
②当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率__________(填“增大”“减小”“不变”)。
③在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1__________,E2__________(填“增大”“减小”“不变”)。
(2)101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,表示H2燃烧热的化学方程式__________。

21. 填空题

详细信息

(1).对于下列反应:2SO2 + O2

2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为__________,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________。
(2)反应N2+3H2

2NH3 ΔH<0 ,达平衡后,不同时刻改变外界条件时正逆反应速率变化如图,请判断某时刻所改变的条件。

可能改变的外界条件:t1__________，t2__________ ，t3__________。

22. 综合题

详细信息

已知反应:2NO2(g)

N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

（1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。
（2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。
（3）该实验欲得出的结论是__________。
（4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

高中化学试卷推荐