广西高二化学期末考试（2019年下册）在线答题
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法不正确的是（ ） A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D. N2分子中有一个σ键，2个π键 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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固体乙醇中不存在的作用力是 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 范德华力 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B. 半径：Na>Mg>Al C. 电负性：Na>Mg>Al D. 第一电离能：Na<Mg<Al |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ） A. ns2np3 B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 B. 白磷晶体中，结构粒子之间通过分子间作用力结合 C. 石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体 D. 构成分子晶体的结构粒子中一定存在共价键 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于金属及金属键的说法正确的是 A. 金属键具有方向性与饱和性 B. 金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用 C. 金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子” D. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 A. 若n＝2，则分子的立体结构为V形 B. 若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C. 若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D. 以上说法都不正确 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是 A. 熔点：NaF＞MgF2＞AlF3 B. 晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C. 阴离子的配位数：CsCl＞NaCl D. 硬度：MgO＞CaO＞BaO |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列不是配位化合物的是（ ） A. ［Co(NH3)6］3+ B. ［Ag(NH3)2］NO3 C. CuSO4·5H2O D. Fe(SCN)3 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（ ） A. Na2O2 B. H3O+ C. NH4Cl D. NaOH |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了 A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 洪特规则 D. 洪特规则特例 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是 A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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以下说法不正确的是 A. 第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子 B. 同一元素的电离能，各级电离能逐级增大 C. 在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大 D. 在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 A. P＜S＜O＜F B. C＜N＜O＜F C. O＜S＜Se＜Te D. K＜Na＜Mg＜Al |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是 A. D2O分子的空间构型为直线形 B. NH3的结构式为  C. HCl分子中含有3个孤电子对 D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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萤石(CaF2)属于立方晶体，晶体中每个Ca2＋被8个F－包围，则晶体中F－的配位数为 A. 2 B. 4 C. 6 . D. 8 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 A. H2O . B. Cl2 C. NH3 D. CCl4 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( ) A. 由极性键构成的极性分子 B. 由极性键构成的非极性分子 C. 由非极性键构成的极性分子 D. 由非极性键构成的非极性分子 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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下列各元素，最易形成离子化合物的是 ①第3周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子 ③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素 A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④ |
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| 20. 推断题 | 详细信息 |
A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期除稀有气体外半径最大的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题:（1）A为____(写出元素符号,下同); （2）B为____,简化电子排布式是____; （3）C为____,外围电子排布式是____; （4）D为____,轨道表示式是____; （5）E原子结构示意图是____。 |
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| 21. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：
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| 22. 填空题 | 详细信息 |
有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。  (1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式。 A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。 (2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。 ①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。 ②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是________g·cm－3。 |
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| 23. 填空题 | 详细信息 |
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指出下列分子中带*号的原子采用的杂化方式： （1）HO2________ （2）  _________（3）*CO2________ （4）CHCH2OH_______ |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
| CO32-、NO3-等微粒它们的价电子总数都是________，因此它们与由ⅥA族两元素组成的________分子的结构相同，呈________形，CO32-中心原子的价层电子对数为________。 | |
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