1. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中,属于电解质的是( ) A. NaCl B. Al C. C2H5OH D. NaOH溶液 |
2. 选择题 | 详细信息 |
用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧,可观察到火焰的颜色为( ) A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 |
3. 选择题 | 详细信息 |
当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.KCl溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.Fe(OH)3胶体 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列物质不能由单质直接化合而得的是 A.FeCl2 B.FeCl3 C.CuO D.Na2O2 |
5. 选择题 | 详细信息 |
下列关于钠的叙述中,不正确的是 A.密度比水小 B.具有氧化性 C.能与水发生化学反应 D.可保存在煤油中 |
6. 选择题 | 详细信息 |
在物质分类中,前者包括后者的是 A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系 |
7. 选择题 | 详细信息 |
下列类型的反应,一定没有发生电子转移的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 |
8. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是 A.H+、Na+、、Cl- B.Ba2+、Na+、 、 C.K+、H+、、OH- D.Ag+、Al3+、Cl-、H+ |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列反应中,不属于氧化还原反应的是( ) A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C.NH4ClNH3↑+HCl↑ D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中正确的是 A.摩尔是含有6.02×1023个微粒的集体 B.O2的摩尔质量为32 g C.1 mol H2的体积为22.4 L D.1 molH2SO4的质量是98 g |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列说法中,不正确的是 A.氯气可用于自来水消毒 B.过氧化钠可作供氧剂 C.氢氧化钠可作食品干燥剂 D.苏打可用于食用碱或工业用碱 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列电离方程式中,正确的是( ) A.Na2CO3=Na2++ B.Ba(OH)2=Ba2++OH2- C.NaHCO3=Na++ D.HClO=H++Cl-+O2↑ |
13. 选择题 | 详细信息 |
下列关于Na2O和Na2O2的说法中,不正确的是 A.均为白色固体 B.均能与CO2反应 C.与水反应所得溶液均显碱性 D.氧元素的化合价不相同 |
14. 选择题 | 详细信息 |
84消毒液能使有色布条褪色,其中有效成分是 A.氯气 B.水 C.氯化氢 D.次氯酸钠 |
15. 选择题 | 详细信息 |
对下列物质进行的分类正确的是( ) A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO4·5H2O属于纯净物 C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 |
16. 选择题 | 详细信息 |
下列转化中,需要加入还原剂才能实现的是 A.—Mn2+ B.HCl—Cl2 C.Fe—Fe3+ D.NH3—NO |
17. 选择题 | 详细信息 |
下列反应的离子方程式书写正确的是 A.钠与水反应 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B.铁与稀硫酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ C.铜与硝酸银溶液反应 Ag+ + Cu = Ag + Cu2+ D.碳酸钙与盐酸反应 + 2H+ = H2O + CO2↑ |
18. 选择题 | 详细信息 |
能用H++OH-=H2O表示的化学反应是 A.氢氧化铜和稀硫酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C.澄清石灰水和稀盐酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 |
19. 选择题 | 详细信息 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.12gMg与足量盐酸反应时,失去的电子总数为2NA B.常温常压下,11.2LCl2含有的分子数为0.5NA C.2gH2所含分子数为NA D.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数为0.1NA |
20. 选择题 | 详细信息 |
下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是 A.Fe3+ B.Cl- C.Fe D.Fe2+ |
21. 选择题 | 详细信息 |
对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法中正确的是( )。 A.硫元素的质量比为5:4 B.分子数之比为1:1 C.原子总数之比为4:3 D.质量之比为1:1 |
22. 选择题 | 详细信息 |
CaH2常作为生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是 A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是还原剂又是氧化剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 |
23. 选择题 | 详细信息 |
某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO四种离子,已知前三种离子的个数比为3:2:1,则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 |
24. 选择题 | 详细信息 |
M2O离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应:M2O+ 3S2-+ 14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O,则M2O离子中M的化合价是 A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 |
25. 填空题 | 详细信息 |
铁和氯气在点燃条件下发生反应2Fe +3 Cl22FeCl3 ,其中氯元素的化合价____(填“升高”或“降低”),被______(填“氧化”或“还原”,下同);Cl2作______剂,具有______性。在该反应中,若消耗了1 mol Fe,则生成______mol FeCl3 。 |
26. 填空题 | 详细信息 |
碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 (1)碳酸氢钠的化学式是___________,俗称____________,其水溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为_____________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者_________后者(填“>”、“<”或“=”)。 (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为__________________________。 |
27. 填空题 | 详细信息 | ||||||||
阅读下文,依据文章回答问题。 磁流体是一种新型的功能材料,具有广泛的应用前景。例如在医学领域,一种相容性铁磁流体可被用于癌症检测;利用铁磁流体还可以摘除肿瘤。 磁流体的分类方法较多。按照磁性粒子种类,磁流体可分为:铁氧体类磁流体,其磁性粒子是Fe3O4、MeFe2O4(Me=Co,Mn,Ni)等。按照应用领域,磁流体可分为:密封用磁流体、医疗用磁流体、润滑用磁流体、印刷打印用磁流体、能量转换用磁流体等。按照性能指标,磁流体可分为:高粘度磁流体和低粘度磁流体、高挥发损失磁流体和低挥发损失磁流体、高饱和磁化度磁流体和低饱和磁化度磁流体、重磁流体和轻磁流体。 磁流体有不同的制备方法(如下表所示):
其中,化学共沉淀法制备某种磁流体的步骤如下:将物质的量比为1:2的FeSO4和FeCl3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液(过程中不断搅拌),随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5~36 nm的磁流体。 |
28. 填空题 | 详细信息 |
经测定0.1 mol/L的NaHSO4溶液与0.1 mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式可以表示为______。 (2)往0.1 mol/L的NaHSO4溶液中加入锌片,反应的离子方程式为______。 (3)某同学向一定量的NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至混合液呈中性,此时的变化可以用离子方程式表示为______。 |
29. 实验题 | 详细信息 |
实验室用如图装置制备并收集干燥纯净的Cl2。 (1)装置A中反应的化学方程式是______。 (2)装置B的作用是______。 (3)装置C中盛放的物质是______。 (4)装置D用于收集Cl2,请将图中装置D的导气管补充完整_____。 (5)装置E用于吸收尾气,E中反应的离子方程式是______。 (6)可用Cl2和Ca(OH)2制备漂粉精,其有效成分是_______________________。 (7)漂粉精常用于游泳池的消毒,起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下: 途径一:Ca(ClO)2 + 2H2O ⇌Ca(OH)2+2HClO 途径二:Ca(ClO)2 + H2O + CO2=___________+ ___________(把反应补充完整) (8)池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。 ①池水碱性过强,杀毒作用会_____________(填“增强”或“减弱”)。 ②池水酸性过强,会刺激眼睛和皮肤。有时加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性,起到降低酸性作用的离子分别是_________________(填离子符号)。 |
30. 实验题 | 详细信息 |
某课外活动小组为探究“干燥的CO2能否与Na2O2反应”,设计了如下实验装置: (1)加装完药品后,首先打开_______(填K1或 K2,下同),关闭______,加入稀硫酸,生成CO2。一段时间后加热铜丝,实验中观察到铜丝未变黑色。X是_____________。实验得出的结论是:_______________________________。 (2)为进一步探究潮湿的CO2是否与Na2O2继续进行反应,打开______(填K1或 K2,下同),关闭________,加热铜丝,出现铜丝变黑现象,得出的实验结论是:_____________。 (3)写出盛放Na2O2的干燥管中可能发生所有反应的化学方程式(至少3个):_________________________________________________________________。 |