2019届九年级后半期中考模拟化学专题训练（江苏省扬州市宝应中学）
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为实现“中国梦”，建设美丽城市。从化学视角，你认为下列说法错误的是 A．扩大公共绿地，打造绿色家园 B．发展公共交通，提倡低碳生活 C．增加烟囱高度，减少废气污染 D．保护自然资源，发展旅游经济 |
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下列现象能用物理变化解释的是（ ） A. 水壶烧水出现水垢 B. 房屋倒塌，粮食被埋而生霉 C. 石灰浆粉刷墙壁后，墙面变硬 D. 冬季室内窗玻璃上出现水雾 |
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下列物质由离子构成的是 A. 氯化钠 B. 氢气 C. 汞 D. 黄铜 |
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下列物质属于合成橡胶制品的是（ ） A. 茶壶 B. 易拉罐 C. 不粘锅 D. 汽车轮胎 |
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向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（ ） A.  加足量水 B.  加足量锌C.  加足量氢氧化钠溶液 D.  加足量氯化钡溶液 |
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实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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造成“酸雨”的主要气体是（ ） A. SO2和NO2 B. CO2和CH4 C. CO和CO2 D. SO2和CO |
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下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ） A. 4Al+3O2═2Al2O3 B.  C. H2CO3═H2O+CO2↑ D.  |
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某物质在纯氧中燃烧生成一氧化氮和水，该物质( ) A. 只含氮元素 B. 一定含氧元素 C. 一定含有氮、氧、氢元素 D. 一定含有氮、氢元素，可能含氧元素 |
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我国药学家屠呦呦因创制新型抗疟药——青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素成为2015 年度诺贝尔生理医学奖得主之一。下列说法正确的是 A．一个青蒿素分子由32 个原子构成 B．每个青蒿素分子中含5 个H2O 分子 C．青蒿素中碳元素的质量分数的计算式为  D．青蒿素在空气中完全燃烧只生成H2O |
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如图是某化学反应前后的微观示意图，说法错误的是（ ） A. 属于分解反应 B. 生成的甲、乙分子个数比是 1：4 C. 生成物都是单质 D. 反应前后原子个数不变 |
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下列实验操作正确的是（ ） A.  测定溶液的酸碱度 B.  向试管中加入锌粒C.  稀释浓硫酸 D.  除去CO中的CO2 |
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用如图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为16%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是（ ） A. 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤 B. 乙实验按照②③①的步骤进行操作，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏小 C. 甲实验各步操作中的玻璃棒都是用来搅拌的 D. 乙实验中，若①所用烧杯刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液中溶质质量分数偏大 |
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如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ） A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液 B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b |
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物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是（ ） A. NH4NO3，HNO3，NH4HCO3中都含有氮元素，可用作氮肥 B. 煤、石油、天然气都有可燃性，可大量作燃料 C. 洗洁精可以加速油污溶解，可以除去油污 D. 小苏打能与酸反应产生气体，可作发酵粉的主要成分 |
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向盛有60g 15%的氢氧化钡溶液的烧杯中，缓慢滴加稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加，其变化趋势肯定错误的是（ ） A.  B.  C.  D.  |
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空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。请按要求回答相关问题: （1）空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其化学式为______。 （2）图中分离空气的过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。 （3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质______(填“活泼”或“稳定”)。 （4）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于______再生资源(填“可”或“不可”)。 ②CH4能做燃料是因为具有______性，若不完全燃烧有黑烟，黑烟是___________ ③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有______变化(填“能量”或“元素种类”)。 （5）尿素属于______（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）；写出NH3合成尿素的化学反应表达式______。 |
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化学使人类生活更美好． （1）豆浆已成为众多家庭的饮品，下表是豆浆中部分营养成分的平均质量分数．请据表回答：
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根据如图回答问题： （1）写出图中标号仪器名称：①______________ 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置组合为________（填字母，从装置A--E中选择），还缺少一种实验用品__________，其作用为__________________________。写出高锰酸钾制氧气的化学方程式_______________________________。 （3）某兴趣小组在实验室用B装置来制取氧气，发生反应的化学方程式为____________，反应后要回收二氧化锰固体，应对反应后的混合物进行的实验操作是________、洗净、干燥。 （4）用F装置做硫在氧气中的燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来（如图甲），则F装置中NaOH溶液的作用是________________________________。为了完成上述实验，用l0mL量筒量取6mL的NaOH溶液，读数时量筒内液体的凹液面最低处应与乙图中_______处（填“a”或“b”）刻度线保持水平。 （5）我们知道氧气能使带火星的木条复燃，那么使带火星的木条复燃是否一定需要纯氧呢？为了弄清这个问题，某化学探究小组进行了如下探究： Ⅰ.取5个大小相同的集气瓶，分别编号1、2、3、4、5，并分别使瓶内留有占集气瓶10%、20%、30%、40%、50%的水（余下的为空气），用玻璃片盖住，并倒扣于装有水的水槽中。 Ⅱ.分别用排水法向上述5个瓶中通入氧气，小心把5个瓶内的水排完用玻璃片盖住瓶口，取出正立放好。 Ⅲ.分别将带火星的木条伸入5个瓶中，现象如下：
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五氧化二钒（V2O5）是工业上制取硫酸的催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程 （1）操作a的名称是_____，该操作中玻璃棒起的作用是_____ （2）反应②的反应类型是_____反应，V2O5中钒的化合价是_____，物质X中一定含有的元素是_____ （3）工业上利用SO2与O2在加热并用V2O5作催化剂的条件下转化为SO3，再用SO3与水反应制取硫酸，请写出SO2转化为SO3的化学方程式_____。 |
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某工厂生产的烧渣(主要含有FeO、Fe2O3和SiO2)，可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下： (资料：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应。)  (1)“浸取”步骤中，发生反应的化学方程式有_________、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 (2)为提高“浸取”步骤的反应速率，可采取的具体措施有_________________(写1条，不考虑“搅拌”、“使用催化剂”) (3)“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+。写出“还原”过程中反应的化学反应方程式________________。 (4)该工艺中可循环利用的物质是__________________。 |
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