1. 选择题 | 详细信息 |
下列有关资源的开发利用的说法正确的是 ( ) A.海水提取溴的过程中不发生氧化还原反应 B.全球“低碳”行动能减少CO2的排放量,从而降低酸雨的形成及危害 C.从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 D.石油的分馏、煤的气化、海水晒盐、从花生中提取花生油等过程都是物理变化 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列化学用语正确的是( ) A. 羟基的电子式: B. 乙酸的分子式: C. 四氯化碳分子比例模型: D. 丙烷分子的比例模型: |
3. 选择题 | 详细信息 |
下列关于物质水解的说法正确的是 ( ) A.纤维素属于营养物质,可被人体水解 B.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 C.淀粉水解液加碘水,可检测是否发生水解 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 |
4. 选择题 | 详细信息 |
某有机物的结构简式如下,此有机化合物属于 ( ) ①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④烃的衍生物 A.①②③④ B.② ④ C.② ③ ④ D.① ③ |
5. 选择题 | 详细信息 |
NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( ) A.标准状况下,8.4g己烷中共价键数目为1.8NA B.常温下,0.1mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2NA C.在标准状况下,2.24 L氯仿中所含分子数为0.1NA D.1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA |
6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是 ( )
|
7. 选择题 | 详细信息 |
常温下,下列溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-5的是 ( ) A.pH=5的HClO 溶液 B.pH=9的氨水 C.pH=5的AlCl3溶液 D.pH=5的NaHSO4溶液 |
8. 选择题 | 详细信息 |
有关烷烃的命名正确的是 A. 2-甲基丁烷 B.2,4,4-三甲基戊烷 C.1,3-二甲基丁烷 D.如图所示烷烃的名称为:异戊烷 |
9. 选择题 | 详细信息 |
已知:H2A=H++HA-,HA- ⇌ H++A2-,则下列说法正确的是 ( ) A.H2A是弱酸 B.向H2A溶液中通入HCl气体,电离平衡逆向移动,则H2A浓度增大 C.向H2A溶液中加入金属Na,电离平衡常数增大 D.0.1mol/L H2A中pH<1 |
10. 选择题 | 详细信息 |
25℃,下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( ) A.0.lmol/L 的 NH4Cl 溶液:c(Cl-)>c(NH4+)>c (OH-)>c(H+) B.0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-) C.某 FeCl3溶液 pH=4: c(H+)>c(Cl-)>c(Fe3+)>c(OH-) D.某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有:c(OH-)+ 2c(A2-)= c(H+)+c(Na+) |
11. 选择题 | 详细信息 |
下列说法正确的是 A. 与都是α-氨基酸且互为同系物 B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C. 按系统命名法,化合物按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列叙述正确的个数 ( ) ①己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 ②用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯 ③乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 ④乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 ⑤甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红,说明生成的甲烷的氯代物具有酸性 ⑥甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 ⑦甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 A.1 B.2 C.3 D.4 |
13. 选择题 | 详细信息 |
分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( ) A.分子中含有2种含氧官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 |
14. 选择题 | 详细信息 |
两种烃组成的2L混合气体与足量的氧气充分反应后生成5L CO2、7L H2O(所有体积都在120℃下测定),则这两种混合气体的可能组成是 ( ) A.C2H4、C3H8 B.CH4、C3H6 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8 |
15. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
25 ℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀,最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下:
|
16. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
已知25℃时有关弱酸(或弱碱)的电离平衡常数:
|
17. 选择题 | 详细信息 |
25℃时,有c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液,溶液中c(HA)、c(A-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述不正确的是 ( ) A.pH= 5.75 的溶液中: c(K+)>c(A- )>c(HA)> c (H+)>c(OH- ) B.欲得W 点所示溶液,起始所加溶液应符合c(HA)+c(A-)=0.1mol/L 且c(KA)<c(HA) C.pH=3.75的溶液中:c(K+)+c(H+)-c(OH-)+c(HA)=0.1mol/L D.若A-的水解常数为Kh ,则lgKh=-9.25 |
18. 综合题 | 详细信息 | |||||||||||||||
海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。 (1)海水淡化的方法有蒸馏法、________________________(填1种方法)。 (2)海水中制得的饱和氯化钠溶液可以利用电解法直接制取次氯酸钠,制取的离子方程式为____。 (3)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整: ___Br2+___Na2CO3===___NaBrO3+___ ________+___ ________ (4)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去): 已知:常温下0.010 mol·L-1金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
|
19. 实验题 | 详细信息 |
醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。已知:溴乙烷及1-溴丁烷均难溶于水且二者在氢氧化钠作用下会发生水解反应。实验室制备溴乙烷和 1溴丁烷的反应如下: NaBr+H2SO 4 =HBr+NaHSO4 ① R—OH+HBr→ R—Br+H2O② 可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br- 被浓硫酸氧化为 Br2等。有关数据列表如下: 请回答下列问题: (1)在蒸馏过程中,仪器选择及安装都正确的是____________(填标号)。 (2)醇的水溶性______(填“大于”、“等于”或“小于”)相应的溴代烃。 (3)将 1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,水在________(填“上层”“下层”或“不分层”)。 (4)制备操作中,加入的浓硫酸必须进行稀释,其目的是________(填字母)。 a.水是反应的催化剂 b.减少 Br2 的生成 c.减少 HBr 的挥发 d.减少副产物烯和醚的生成 (5)欲除去溴乙烷中的少量杂质 Br 2 ,下列物质中最适合的是________(填字母)。 a.NaI b.KCl c.NaOH d.NaHSO 3 (6)在制备溴乙烷时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于_______;但在制备 1溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物,其原因是________________。 |
20. 推断题 | 详细信息 |
Ⅰ.有机物A的质谱图和红外光谱图分别如下: (1)A的结构简式为________。 Ⅱ.相对分子质量不超过100的有机物B,既能与金属钠反应产生无色气体,又能与碳酸钠反应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。B完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。经核磁共振检测发现B的氢谱如图: (2)B的结构简式为________。 |
21. 综合题 | 详细信息 |
A、B、C、D是四种常见的有机物,其中A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应,生成的有机物有特殊香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略): (1)B的结构简式为______________,C中官能团的名称为__________。 (2)丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质可能有_______________。(多选) A.加成反应 B.取代反应 C.中和反应 D.氧化反应 (3)用一种方法鉴别B和C,所用试剂是___________________。 (4)丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。 (5)写出下列反应方程式和有机反应基本类型: ③___________________________,___________反应; ⑤___________________________,___________ 反应。 |
22. 综合题 | 详细信息 |
NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)相同条件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中c(NH4+) (2)如图1是0.1 mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。 ①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是______(填字母)。 ②室温时,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L-1 (3)室温时,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。 试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________; 在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________________。 (4)用0.1mol/LNaOH溶液滴定盐酸溶液,下列操作中使结果偏高的是___________________ A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定 B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视 D.滴定前盛标准液的滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失 |
23. 解答题 | 详细信息 |
pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值,类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡:CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-,下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。 (1)在pH=11时,H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。 (2)由图可知,碳酸的一级电离常数Ka1大约为______ |
24. 计算题 | 详细信息 |
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下: “酸浸”后,钛主要以形式存在,若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol ·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成? 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-2 _____________(列式计算)。 |