2019-2020年高二上期第一次月考化学题开卷有益（黑龙江省大庆实验中学）

1. 选择题	详细信息
我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是 A. 反应进行的方向 B. 反应的快慢 C. 反应进行的限度 D. 反应物的多少

2. 选择题

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下列说法正确的是
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ②③④

3. 选择题	详细信息
对反应A＋B＝AB来说，常温下按以下情况进行反应： ①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是 A.②＞①＞④＞③ B.④＞③＞②＞① C.①＞②＞④＞③ D.①＞②＞③＞④

4. 选择题	详细信息
可逆反应mA(g)+ nBpC(g)+qD(g)中，A和D都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是（） A.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 B.增大压强，平衡不移动，说明m+n一定等于p+q C.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 D.若B是气体，增大A的量，A、B的转化率都增大

5. 选择题	详细信息
下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应:X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是: A. 加入W B. 增大X的浓度 C. 升高温度 D. 增大压强

6. 选择题

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在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．则下列说法正确的是（）
A.800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
B.427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
C.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%
D.800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为33.3%

7. 选择题	详细信息
将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法不正确的是 A.用物质B表示2s内的平均反应速率为0.15 mol/(L·s) B.用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s) C.2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L D.2 s后物质A的转化率为30%

8. 选择题	详细信息
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ) A.1mol B和1mol C B.2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应） C.2mol C D.2mol A、3mol B和3mol C

9. 选择题

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可逆反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）
B. 维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C. 维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D. 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）

10. 选择题	详细信息
下列反应在任何温度下均能自发进行的是 A. 2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O （l）△H=" -" 196 kJ•mol-1 B. 2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=" +163" kJ•mol-1 C. 2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）△H=" -" 254 kJ•mol-1 D. 2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）△H= +182kJ•mol-1

11. 选择题

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在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：
C(s）+2NO(g）

CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0
B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

12. 选择题	详细信息
反应3A(g)2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示，在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。下列判断正确的是 A. t6～t7阶段，C的百分含量最大 B. t2～t3阶段，A的转化率最小 C. t3时，改变因素一定是使用了催化剂 D. t5时，改变因素一定是升高了温度

13. 选择题	详细信息
一定条件下，将一定量的A、B混合气体充入密闭容器中发生下列反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g) ΔH＞0。当由M平衡到N平衡过程中，温度与对应变化及M、N平衡混合气体中某些气体的物质的量如图所示。则平衡M到平衡N过程中B的转化率是（） A. 24% B. 30% C. 60% D. 48%

14. 选择题

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T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g)

C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是

A. T℃时，该反应的平衡常数值为4
B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
D. T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

15. 选择题	详细信息
已知某可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是 A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0 B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0 C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0 D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0

16. 选择题

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在容积不变的密闭容器中存在如下平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H= −QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述平衡的影响，下列分析正确的是

A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对平衡的影响
B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响
C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

17. 选择题	详细信息
研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示,下列说法错误的是 A. 反应总过程ΔH<0 B. Fe+使反应的活化能减小 C. FeO+也是该反应的催化剂 D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2两步反应均为放热反应

18. 选择题

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Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)

2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

容器编号	起始物质	t/min	0	20	40	60	80	100
Ⅰ	0.5mol I2、0.5mol H2	w(HI)/%	0	50	68	76	80	80
Ⅱ	x mol HI	w(HI)/%	100	91	84	81	80	80

研究发现上述反应中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)
A. 温度为T时，该反应=64
B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1
C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行
D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

19. 选择题

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一定条件下向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，图 1 表示各物质浓度随时间的变化，图 2 表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5 时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是

A.若 t1=15 s，则前 15 s 的平均反应速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.该反应的化学方程式为 3A(g)

B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度
D.若 t1=15 s，则 B 的起始物质的量为 0.04 mol

20. 选择题	详细信息
下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①用于测定生成氢气的速率 B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 C. 装置③依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

21. 选择题

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一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)

2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是（）

A. 550℃时，若充入惰性气体，v正，v逆均减小，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动
D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0p总

22. 选择题

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一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)

2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：

	容器1	容器2	容器3
反应温度T/K	700	700	800
反应物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3	2molSO2、1molO2
平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1	v1	v2	v3
平衡c(SO3)/mol·L-1	c1	c2	c3
平衡体系总压强p/Pa	p1	p2	p3
物质的平衡转化率a	α1 (SO2)	α2 (SO3)	α3 (SO2)
平衡常数K	K1	K2	K3

下列说法正确的是
A. v1< v2，c2< 2c1 B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2 ) <α3(SO2 ) D. c2> 2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

23. 选择题

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可逆反应①X(g)＋2Y(g)

2Z(g)、②2M(g)

N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是(　　)
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C.达到平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/11
D.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

24. 选择题	详细信息
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。保持温度不变，用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法正确的是 A. ①中溶液变黄，③中溶液橙色加深 B. 上述可逆反应的平衡常数：①＜③ C. K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性条件下更强 D. 若向④中加入70%H2S04溶液至过量，溶液变为橙色

25. 选择题	详细信息
对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（） A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时 B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100 C. 该反应的 D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

26. 实验题

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（某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

实验序号	实验温度/K	参加反应的物质					溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		KMnO4溶液(含硫酸)		H2C2O4溶液		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	6
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	1	t1

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝____，T1＝___；通过实验___可探究出温度变化对化学反应速率的影响。
(2)C组实验中溶液褪色时间t1____(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = ______。(用含有t1的式子表示)
(3)写出相应反应的离子方程式_____。

27. 综合题

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在工业上常用CO与H2合成甲醇，热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)　ΔH＝－574.4 kJ·mol－1。
（1）下图是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=__mol/(L·min），且反应前后体系的压强之比为____。

（2）在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_____。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为__L。

28. 综合题

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CO2和CH4是两种主要的温室气体。以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题。
(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。
已知：①CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ∆H1= a kJ/mol②H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ∆H2= b kJ/mol ③H2O(g) = H2O(l) ∆H3= c kJ/mol，则CO2和H2反应生成CH3OH和水蒸气的热化学方程式为_____。
(2)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸。已知：CO2（g）+CH4（g）

CH3COOH(g) ∆H2=akJ/mol。
①各物质相对能量大小如图所示，则a=___。

②该反应的速率方程可表示为：v(正)=k正c(CO2)c(CH4)和v(逆)=k逆c(CH3COOH)，k正和k逆在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数，请写出用k正，k逆表示的平衡常数的表达式K=___。
(3)将CO2和CH4在一定条件下反应可制得工业合成气，在1 L 密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：CH4(g) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) + 2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

则：
①压强P1，P2，P3，P4由大到小的关系为___。
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数(记作Kp)，如果P4=2 MPa，求x点的平衡常数Kp=_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③下列措施中能使平衡体系中c(CO)/c(CO2)减小的是__。
A．升高温度 B．增大压强
C．保持温度、压强不变，充入He D．恒温、恒容，再充入1 mol CO2和1 mol CH4
(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO(电解质溶液为稀硫酸)，该装置工作时，N___极的电极反应式为______，若导线中通过电子为a mol，则M极电解质溶液中H+改变量为___mol，N极电解质溶液∆m=__g。

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