甘肃省天水市第一中学2021届高三下学期第五次考试理综化学题免费试卷

1. 选择题

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化学与社会、生活及工业生产密切相关。下列有关说法正确的是( )
A.硫酸铝可除去水体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作用
B.使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能减轻环境污染
C.地沟油经处理后可用作生物柴油，其主要成分和汽油相同，都是酯类
D.海水资源的综合利用涉及制盐、制取镁和溴等，其过程中均涉及氧化还原反应

2. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA B.22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数 C.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NA D.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

3. 选择题

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2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al
D. 碱性：In(OH)3>RbOH

4. 选择题

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下列各实验的现象及结论都正确的是

选项	实验	现象	结论
A	浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水	蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊	浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B	铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体	加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝	硝酸钾起催化作用
C	过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液	有无色气泡产生，溶液呈血红色	稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+
D	将Na粒投入MgCl2溶液	析出银白色固体	固体为Mg

A.A B.B C.C D.D

5. 选择题

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锂--空气电池是一种新型的二次电池，由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其放电时的工作原理如右图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时，锂电极发生了还原反应
B. 放电时，Li＋向锂电极迁移
C. 电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等
D. 充电时，电池阳极的反应式为Li2O2 －2e－＝2Li＋＋O2

6. 选择题	详细信息
25℃时，用溶液滴定二元弱酸H2A (，)溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.溶液中水的电离程度：点＞点＞点＞点 B.的水解平衡常数约为 C.点溶液显酸性，其中 D.点溶液中

7. 选择题

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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑CrO

的水解)。下列叙述正确的是( )

A.Ksp(Ag2CrO4)=10-7.95
B.a点时Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)
C.Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)

2AgCl(s)+CrO

(aq)的平衡常数为107.55
D.向等物质的量浓度的KCl与K2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：

已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4(浓)

Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

温度/℃	20	40	60	80
溶解度(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式___。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：___（填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是___。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：___。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+。试写出该电池放电时的正极反应：___。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为___。

9. 填空题

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水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组用碘量法测定沱江河中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
I.采集水样及氧的固定：
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水温。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化及滴定：
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成I2(2S2O32－+I2====2I－+S4O62－)。
回答下列问题：
(1)氧的固定中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)固氧后的水样用稀H2SO4酸化，MnO(OH)2被I－还为Mn2+，发生反应的离子方程式为______________________________。
(3)标准Na2S2O3溶液的配制。
①配制amol·L－1480mL该溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。
若定容时俯视，会使配制的Na2S2O3浓度__________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
②Na2S2O3溶液不稳定，配制过程中，用蒸馏水须煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除__________及二氧化碳。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol·L－1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉作指示剂，达到滴定终点的现象为____________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧气的含量为____________________mol/L。

10.

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乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。
(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示)：
Ⅰ.

(g)⇌

(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1
(1)部分化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ/mol	412	348	X	436

根据反应I的能量变化，计算X=_______。
(2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。
(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ，当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_______(填“高温”或“低温”)更易自发进行。
(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应Ⅱ所示)：
Ⅱ. (g)+Cl2(g)⇌(g)+HCl(g) △H2>0
(4)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

①0-2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_______。
②6 min时，改变的外界条件为_______，该条件下的平衡常数K的数值=_______。
③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=” )。

11.

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胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛(A )为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示：

已知：I.酚羟基能与CH2I2发生反应③，而醇羟基则不能。
Ⅱ.CH3CHO+CH2OHCH2CH2OH→

+H2O
(1)化合物C中官能团的名称是_______；反应④的反应类型是_______。
(2)写出反应③的化学方程式_______。
(3)写出满足下列条件的三种香草醛的同分异构体结构简式_______、_______、_______(不考虑立体异构)
i.含苯环
ii.不能与氯化铁溶液发生显色反应
iii.能与碳酸氢钠溶液反应放出气体
(4)1mol的香草醛最多可与_______mol的H2发生加成反应。
(5)根据已有知识并结合题给信息，已香草醛和2-氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇(

)，写出合成流程图(无机试剂任选)_______(合成流程图示例如下CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH)

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