兰州第一中学2018年高二化学上半年期中考试在线免费考试
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度相同的NaOH 溶液和氨水：c(Na+) > c(NH4+) B. pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水混合后pH>7，说明氨水是弱电解质 C. 将相同体积相同物质的量浓度的 NaOH 溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质 D. 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者 c(OH-)更小 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关反应热的叙述正确的是 A. X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s) ΔH > 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH 增大 B. C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH = +1.9 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2 D. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH = -483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法中正确的是( ) A. 加水稀释0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)减小 B. 室温时,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4 C. 氨水加水稀释后,溶液中  的值增大D. 常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同 |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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在燃烧2.24L(标准状况)CO 与O2的混合气体时，放出11.32kJ 的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25 倍，则CO的燃烧热为 A. 283 kJ·mol-1 B. -283 kJ·mol-1 C. -566 kJ·mol-1 D. 566 kJ·mol-1 |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应： 3X(g)＋Y(g)  nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||||
一定温度下，在三个容积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：CH3OH(g)+CO(g) ⇌ CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是
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比容器 I 中的小| 7. 选择题 | 详细信息 |
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已知 2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH= -197 kJ·mol-1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3 分别在恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A. 若 c(SO2)与 c(O2)之比为 k，则：k(甲)=k(丙)>k(乙) B. 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙) C. 容器内压强p：p(甲)=p(丙)>2p(乙) D. SO3 的质量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙) |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s） 3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是A. 消耗2 mol X同时生成3 mol Z，说明达到了平衡状态 B. 加入少量的Y正反应速率加快 C. 气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D. 加入少量的X，Q变大 |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
【题目】已知：①H2(g)+  O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol ③H2(g)+  O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。 下列关系正确的是 A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
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现将 2 mol 气体A 与 1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应 前后压强分别为 6.06×106 Pa 和 8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量 Q kJ，下列说法正确的是( ) A. 该反应在任何温度下都可自发进行 B. 在上述平衡体系中再加入 1 mol A 和 0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大 C. 该反应的热化学方程式为 2A(g)+B(g) ⇌ C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/mol D. 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的盐酸和醋酸，下列说法正确的是 A. 两种溶液的 pH：盐酸大于醋酸 B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的 NaOH溶液体积多 C. 向醋酸中加入等物质的量的 NaOH，溶液呈碱性，且溶液中  D. 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
室温下，浓度均为 0.10 mol/L，体积均为 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 稀释前两溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液 B. ROH 的电离程度：b 点小于 a 点 C. 两溶液在稀释过程中，c(H+)均逐渐减少 D. 当  时，若两溶液同时升高温度，则c(R+)/c(M+)增大 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
已知常温时HClO 的Ka=3.0×10-8，HF 的Ka= 3.5×10-4。现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线I为次氯酸稀释时pH 变化曲线 B. 取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小 C. a 点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大 D. b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
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化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 A. mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，平衡时A 的浓度等于 0.5 mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为 0.3 mol/L，则计量数 m+n<p B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)＋CO2(g)，则 CO2 的体积分数不变能作为平衡判断的依据 C. 对于反应A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)，起始充入等物质的量的A 和B，达到平衡时A 的体积分数为n %，此时若压缩容器体积，则A 的体积分数不变 D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3 + NH3  NH4++NH2- ，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol/L，则下列说法中正确的是( )A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B. 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH4+)<c(NH2-) |
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| 16. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2 O7 2-（橙色）+H2O ⇌ 2H++2CrO4 2-（黄色） ①向 2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7 溶液中滴入 3 滴 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入 5 滴浓 H2SO4，溶液由黄色变为橙色。 ②向 2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2 溶液，溶液由橙色变为绿色， 发生反应：Cr2 O7 2-+14 H++ 6Fe2+=2Cr3+(绿色) +6Fe3++7H2 O。 下列分析正确的是 A. 实验②能说明氧化性：K2Cr2O7>Fe3+ B. 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 C. CrO4 2-和 Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 D. 稀释 K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
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将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变) A. 0.0225 mol / L·min B. 0.05 mol / L·min C. 0.045 mol / L·min D. 0.01 mol / L·min |
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| 20. 选择题 | 详细信息 |
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在一定体积 pH=1 的HCl 与HNO3 的混合溶液中逐滴加入 c mol·L-1 AgNO3 溶液，当溶液中的Cl－恰好完全沉淀时溶液 pH=2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO3-的浓度(mol·L-1)是 A. 0.1c B. 9c C. 0.1-0.9 D. 0.1-9c |
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| 21. 综合题 | 详细信息 |
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SO2 是危害最为严重的大气污染物之一，SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2 不仅可以消除 SO2 污染，而且可得到有价值的单质S。 （1）在复合组分催化剂作用下，CH4 可使 SO2 转化为 S，同时生成 CO2 和 H2O。已知 CH4 和 S的燃烧热分别为 890.3 kJ /mol 和 297.2 kJ /mol ， CH4 和 SO2 反应的热化学方程式为__________。 （2）用 H2 还原 SO2 生成S 的反应分两步完成，如图 1 所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的 变化关系如图 2 所示：  ①分析可知X 为______写化学式），0~t1 时间段的温度为_____，0~t1 时间段用SO2 表示的化学反应速率为_____。 ②总反应的化学方程式为____________。 |
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| 22. 实验题 | 详细信息 |
I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。 （1）实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_____。 A．生石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．碱石灰 （2）检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_____。 （3）关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_________，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_____点时喷泉最剧烈。 （4）量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3•H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb ≈_____。 II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 请回答下列问题： （1）已知单质硫的燃烧热为 296 kJ·mol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。 （2）在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K)。则 CH3COOH 的中和热ΔH=_____。  （3）CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_____。 |
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