大连市2018年高三化学上半期期末考试完整试卷
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性 B. 碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群 C. “光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验操作和实验结论均正确的是
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A. 含氧酸的酸性：Z＞W B. 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应 C. 四种元素均能与氢元素形成共价键 D. 简单离子半径：X＞Y＞Z |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如下图所示的转化关系，下列判断错误的是 A. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则Z可能是NaAlO2 B. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2 C. 若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时则X可能是NH3 D. 若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl2 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是 A. 金属Na为电池的负极 B. 放电时，电解液中Na＋向碳电极移动 C. 充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2== 2Na2CO3＋C D. 放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl－没有画出)，此温度下，下列分析正确的是 A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10－8 B. pOH=11时，ClO2－部分转化成ClO2和Cl－离子的方程式为：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－ C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－) D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2) |
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| 8. 实验题 | 详细信息 |
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焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5  （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。 （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。 （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。  实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。 （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：  (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI) ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。 ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 |
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| 9. 填空题 | 详细信息 |
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利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。 （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。 已知：2NO(g)  N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－12H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1 写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。 （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示： ①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。 M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。 a．混合气体的密度 b．逆反应速率 c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量 （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度 C．使用催化剂 D．减小压强 |
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| 10. 综合题 | 详细信息 |
工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下： 回答下列问题： （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________________。 （2）副产品A的化学式是________________。 （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等杂质。若测得滤液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，则滤液中残留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。 （4）沉锰工序中，加入NH4HCO3后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是________________；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是________________。 （5）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C2H5OH洗涤的原因是________________。 （6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________ |
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| 11. 填空题 | 详细信息 |
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前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题： （1）写出E的价电子排布式：______________。 （2）在A形成的化合物中，A采取sp2杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。 （3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。 A. 可燃冰的形成 B. A的氢化物的沸点 C. B的氢化物的热稳定性 （4）E3+可以与AB—形成配离子，其中E3+以d2sp3方式杂化，杂化轨道全部用来与AB—形成配位键，则E3+的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。 （5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm3,NA为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10-10cm）  |
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