宁夏银川一中2021届高三下半期返校测试理综化学网上检测无纸试卷带答案和解析
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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2020年11月24日，“嫦娥五号”顺利发射升空。“嫦娥五姑娘”用到的关键材料有高纯硅光电转换器、氮化镓第三代半导体、石墨烯存储器，钛镁合金等。下列说法不正确的是 A.光导纤维的制造材料不是高纯硅 B.石墨烯与金刚石互为同素异形体 C.氮化镓中氮、镓位于同一主族 D.钛镁合金属于金属材料 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA C.5NH4NO3  2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAD.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子小于0.6NA |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示。下列叙述不正确的是 A.催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应 B.该反应的化学方程式可表示为：HCHO+O2  CO2+H2OC.  为中间产物之一，该微粒与KO2中所含阴离子种类相同D.CO2的结构式为O=C=O |
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| 4. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论正确的是（ ）
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是 A.该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B.500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC.该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D.ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
有 的说法，不正确的是A.1 mol该物质与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗1 mo1 NaOH B.l mol 该物质最多与5 mol氢气加成 C.含有五种官能团 D.可以发生加聚反应 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5 的H2S 溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1 B.pH=a 的氨水溶液，稀释 10 倍后，其pH=b，则a=b+1 C.pH=2 的H2C2O4 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液任意比例混合：  D.已知 CH3COOH、H2CO3、HClO 的电离常数分别为  ，则 pH 相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO 三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③ |
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| 8. | 详细信息 | |||||||||
硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊，广泛应用于日常生产生活中。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持仪器略)，总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2.回答下列问题： (1)烧瓶B中制备SO2的化学方程式为___________。 (2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因___________ (用离子方程式表示)，具体操作是___________。 (3)准确称取1.4 g产品，加入20 mL刚煮沸并冷却过的蒸馏水，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol∙L-1标准碘的水溶液滴定。 已知：2S2O  +I2(aq)=S4O (无色)+2I-(aq)。①第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗标准碘的水溶液的体积为___________mL。  ②重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na2S2O3∙5H2O的质量分数为___________％(保留1位小数)。
(4)工业上电解MnSO4溶液制备Mn、MnO2和硫酸溶液，工作原理如图所示，离子交换膜允许阴离子通过，右侧的电极反应式为___________，当电路中有2 mol e-转移时，左侧溶液质量减轻___________g。 |
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| 9. | 详细信息 | ||||||||||||
2020年6月比亚迪正式发布采用磷酸铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程，可媲美特斯拉。以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备LiFePO4的流程如下： 已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：
请回答下列问题： |
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)最小为___________mol∙L-1。| 10. | 详细信息 |
工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入 4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。 请回答下列问题： (1)在“图1”中，曲线_____(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)下列说法正确的是_______。 A．起始充入的CO为2 mol B．增加CO浓度，CO的转化率增大 C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态 (3)从反应开始到建立平衡，v(H2)＝___________；该温度下CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。增大反应体系压强，则该反应化学平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)⇌CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol，又知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，请用热化学方程式表示CH3OH(g)完全燃烧热_______。 |
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| 11. | 详细信息 |
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Fe、Co、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为___________。 (2)铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如下，下列说法正确的是（_____________）  A．空间利用率α-Fe大于γ-Fe B．α-Fe、γ-Fe晶胞中铁原子个数比为1：2 C．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动 D．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe (3)在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。 (4)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2＋常用的试剂。1 mol [Fe(CN)6]3-含σ键的数目为___________。 (5)Co3＋的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位数是___________。配体N  中心原子的杂化类型为___________。CoO的熔点是1 935 ℃，CoS的熔点是1 135 ℃，试分析CoO的熔点较高的原因___________。(6)NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为___________。  |
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| 12. | 详细信息 |
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下： 已知：①RCHO+CH3CHO    RCH=CHCHO②   RCHO回答下列问题： (1)F中所含官能团的名称是_______；C的化学名称为_______。 (2)G→H的反应类型是_______。 a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．还原反应 e．氧化反应 (3)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应 ④核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2：2：2：1：1，试写出W的结构简式为_______。 (4)用B氧化法生产C，得到的C中往往混有B。 ①制备过程中，证明已有C生成的试剂是：_______。 ②证明生成的C中混有B的方法是：_______。 (5)写出由A到B的反应化学方程式_______。 (6)设计用甲苯和乙醛为原料制备  的合成路线，其他无机试剂任选(合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物)_______。 |
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