广西壮族自治区桂林市崇左市防城港市2020届高三联合模拟考试理科综合化学在线考试题免费练习

1. 选择题	详细信息
化学与社会、生活密切相关。下列叙述正确的是 A.“84消毒液"和75%的酒精杀菌消毒的化学原理不同 B.高铁车厢采用铝合金材料主要是因为常温下铝不与氧气反应 C.食用油经多次反复加热后食用对人体健康不会有任何危害 D.在白菜上喷酒少许福尔马林既保鲜又消毒

2. 选择题	详细信息
如图为生活中常见有机物的转化关系图。下列说法中错误的是 A.方框中的有机物有两种属于糖类 B.可用Na2CO3溶液鉴别A、B、C三种物质 C.A与B生成C的反应属于取代反应 D.C6H12O6分子中没有手性碳原子

3. 选择题

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素原子的最外层电子数与Y元素原子的质子数相同，Y、Z、W三种元素的原子半径依次减小，X能分别与Y、Z、W形成含有相同电子数的甲、乙、丙三种共价化合物分子，液态甲常用作制冷剂。下列说法中正确的是
A.沸点：甲＞乙
B.热稳定性：甲＞丙
C.丙溶液不能盛放于玻璃瓶中
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物是强电解质

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.1 mol-OH与1 mol OH-的质子数均为9NA B.1 mol NaHSO4晶体中所含的离子总数为3NA C.1 mol Na2O2与H2O完全反应转移的电子数为2NA D.1.0 L 1.0 mol/L NaAlO2溶液中的氧原子数为2NA

5. 选择题

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完成下列实验目的所采取的实验方法和对应原理都正确的是

选项	目的	实验方法	原理
A	除去蛋白质溶液中混有的（NH4）2SO4	将混合物倒入过滤器中过滤	胶体不能透过滤纸
B	提取溴水中的溴单质	用乙醇萃取	溴在乙醇中的溶解度较大
C	检验FeSO4溶液是否在空气中氧化变质	向盛有FeSO4溶液的试管中滴入KSCN溶液，观察溶液是否变红色	Fe3+和SCN-反应生成Fe（SCN）3，溶液显红色
D	证明：Ksp[ Fe（OH）3]＜ Ksp[ Mg（OH）2]	向盛有2 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl3和MgCl2的混合溶液的试管中滴加1 mol/L NaOH溶液，观察到析出红褐色沉淀	Ksp越小的物质越容易沉淀

A.A B.B C.C D.D

6. 选择题	详细信息
碳纳米管具有很强的吸附性能，用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池如图所示。下列说法中正确的是 A.放电时，乙电极区附近溶液pH不变 B.放电时，溶液中的OH-离子向甲电极迁移 C.充电时，乙电极反应为Ni(OH)2 -e-= NiO(OH)+H+ D.若充电器为铅蓄电池，充电时甲电极连接铅蓄电池的PbO2电极

7. 选择题

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室温下，向10 mL pH=10的氨水溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析错误的是

选项	加入的物质	对所得溶液的分析
A	90 mL H2O	水电离的c（OH-）＜10-9 mol/L
B	0.1 mol NH4Cl固体	溶液中的c（OH-）比原氨水溶液中的小
C	10 mLpH=10的NaOH溶液	c（Na+）+c（）+c（H+）=c（OH-）
D	10 mL pH=4的HCl溶液	c（）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

A.A B.B C.C D.D

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铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：

请根据所学知识回答下列问题：
（1）为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行的处理措施是_______；“过滤I”所得滤渣的主要成分为____________。
（2）反应I中主要反应的离子方程式为____________。
（3）反应III的化学方程式为________________。
（4）某学习小组对上面的工艺流程进行适当改变（如图所示。粗线框内为改变的流程），也达到了相同的目标。

①A溶液可选用下列选项中的___________（填标号）。
a NaOH溶液 b NH3·H2O溶液 c NaHCO3溶液 d Na2CO3溶液
②通常使用的B气体是________，通入过量B气体，滤液3中的主要溶质是____（填化学式）。
（5）铝氢化钠遇水发生剧烈反应生成偏铝酸钠和氢气，用此反应测定上述产品中铝氢化钠的纯度（产品中杂质不与水反应），若用如图所示装置（部分夹持仪器省略），则测出的最终结果准确度更高的是__________ （填“甲”或“乙”）。

9. 实验题

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甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种很好的补铁强化剂，易溶于水，人体吸收效果好。可用甘氨酸与FeCO3反应制得：2NH2CH2COOH+ FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某学习小组在实验室中模拟了这一过程，请你根据学习小组的设计回答有关问题(已知有关物质性质如表)：

甘氨酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，是两性化合物，氨基可被强氧化剂氧化	易溶于水，难溶于乙醇，易被氧化

I．制备FeCO3。装置如图所示(固定和夹持仪器省略)。

(1)仪器A的名称是_________。实验中先关闭活塞K2，打开活塞K3，滴入适量稀硫酸(铁粉足量)，当反应进行一段时间后才关闭活塞K1，这样操作的目的是________；然后关闭活塞K3，打开活塞K2，目的是___________。
(2)C中发生反应的离子方程式为________。
II. 制备甘氨酸亚铁。实验过程如下：
①将I中制得的FeCO3充分洗净，取其0.2 mol放回洗净的C瓶中(此时将搅拌器换成恒压漏斗)，装置如图所示(加热仪器、固定和夹持仪器省略)。

已知：①H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl
②打开活塞K1放入适量稀硫酸(铁粉足量)，关闭活塞K2，打开活塞K3，一段时间后关闭活塞K1。
③通过恒压漏斗向C中加入200 mL 1.0 mol/L甘氨酸溶液，加热使反应物充分反应。
④反应结束后，过滤，在滤液中加人适量无水乙醇充分振荡，再过滤、洗涤固体并干燥即得产品甘氨酸亚铁15.3 g。
(3)过程④中加入无水乙醇的目的是___________。
(4)过程②中“一段时间后关闭活塞K1”，是指观察到_______现象时关闭活塞K1。
(5)本实验所得甘氨酸亚铁(甘氨酸亚铁摩尔质量：M=204 g/mol)的产率是_______%。
(6)为测定甘氨酸亚铁产品纯度,用酸性KMnO4溶液滴定法测定样品中甘氨酸亚铁的Fe2+的量，进而计算甘氨酸亚铁产品纯度，结果测出的产品纯度总是大于100%(假设杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，导致误差的原因可能是_______。

10.

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以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H=-566 kJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+181 kJ/mol
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________（填字母标号）。
a 增大反应体系的压强 b 使用优质催化剂
c 适当降低温度 d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS（g）+H2O（g）

H2S（g）+CO2（g） △H=- 35 kJ/mol
（2）向容积为2 L的密闭容器中加人等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS（g）和CO2（g）的物质的量变化如下表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
物质的量/mol	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
COS（g）	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
CO2（g）	0	0.84	1.20	1.20	1.50	1.60	1.60

①0~5 min内以COS（g）表示的反应速率v（COS）=________mol/（L·min）。
②由表中数据变化判断T1_____T2（填“＞”、“＜"或“＝”）。
③若30 min时，保持T2℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______移动（填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不"）。
（3）实验测得：v正=k正·c（COS）·c（H2O），v逆=k逆c（H2S）·c（CO2）（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H2O，在T2℃温度下达到平衡时，k正：k逆=_________。
（4）脱硫反应生成的H2S（g）经分离提纯后通入氢氧化钠溶液中可制得常用的化工原料。若测得H2S通入NaOH溶液所得的溶液中存在浓度关系：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），则该溶液的溶质主要是__________。

11.

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三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]是一种很好的有机反应氧化剂，可用如下反应制备：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2 + 3O2↑+ 40CH3COOH，请回答下列问题：
（1）三醋酸锰[(CHCOO)3Mn ]中阳离子的价层电子排布式为_________，该价层电子排布式中电子的自旋状态______ （填“ 相同”或“相反"）。
（2）过渡元素锰能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如图所示，其中配位键数为____________。

Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含l mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成l molAgCl沉淀，则化学式中的n为___________。
（3）CH3COOH中碳原子的杂化形式为_________，CH3COOH中所含元素的电负性由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。
（4）

的立体构型是_________，1 mol 醋酸酐[(CH3CO)2O]中所含σ键数与π键数之比为_____________。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及晶胞参数如图所示（已知图中I原子与所连接的三个Mn原子的距离相等），则该化合物的化学式是__________，晶体密度的计算式为________g/cm3 （计算式可不化简）。

12.

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有机化合物H是一种药物的重要成份，关于H的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________；F中的官能团符号为_________。
(2)D→E的反应类型为________；G的分子式为________ 。
(3)1 mol H在一定条件下和NaOH溶液充分反应，最多可以消耗NaOH_______mol。
(4)写出B→C的化学方程式____________。
(5)化合物G的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为__________。
①结构中含有苯环外，不再有其它环；
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
③与FeCl3反应溶液显紫色；
④核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为1：2：2：1。
(6)参照上述流程，以D和丙酮(CH3COCH3)为原料合成

。设计合成路线图：____________(其它无机试剂自选)。

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