四川高二化学2018年上册月考测验试卷带解析及答案
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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下列措施能使水的电离程度增大的是（ ） A. 加入盐酸溶液 B. 加醋酸钠 C. 加入氨水 D. 降温 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列物质均为1mol，将其置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A. KCl B. Mg(OH)2 C. Na2CO3 D. MgSO4 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-) B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1 C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4) D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-) |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动 B. 若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O D. 正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH- |
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| 5. 选择题 | 详细信息 |
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将3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L盐酸中(盐酸过量),再向该溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。则NaOH溶液的物质的量浓度是( ) A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L |
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| 6. 选择题 | 详细信息 |
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有人形象地把人体比作一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在正常生命活动过程中需要不断地补充“燃料”。依照这种观点,你认为人们通常摄入的下列物质中不能被看作“燃料”的是( ) A. 淀粉类物质 B. 水 C. 脂肪类物质 D. 蛋白质 |
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入足量的HCl中,同温同压下产生的气体的体积比是( ) A. 1 : 2 : 3 B. 6 : 3 : 2 C. 3 : 1 : 1 D. 1 : 1 : 1 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 |
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常温下，向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中不断加水，过程中始终保持增大的是 A．c（H＋） B．Ka（CH3COOH） C．c（H＋）•c（OH－） D．c（H＋）/c（CH3COOH） |
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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关于强、弱电解质的叙述正确的是 A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
反应C(s)+H2O CO(g)+H2(g)△H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A．加入催化剂，平衡常数不变 B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C．增大C的量，H2O的转化率增大 D．升高温度，平衡向逆反应方向移动 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 |
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25℃时关于0.10mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B. 25℃时,加水稀释后c(H+)与c(OH-)的乘积不变 C. 离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D. 温度升高,c(HCO3-)增大 |
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 向盐酸中加入氨水至中性,溶液中  B. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 C. 向0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中  增大D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中  增大 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关粒子浓度关系正确的是( ) A. 0.2mol/L的NaHCO3溶液:c(HCO3-)>c(CO32-)>0.1mol/L>c(H2CO3) B. pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C. 0.2mol/L CH3COOH溶液和0.2mol/L CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L D. 浓度均为0.1mol/L的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③NH4HCO3三种溶液,其中c(NH4+):③>①>② |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D. 将水加热，Kw增大，pH不变 |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
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化学反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（ ） A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1 B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1 D．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 B. pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m<n C. 常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 D. 常温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O的溶液中的c(OH－)相等 |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是 A. 铁钉在两处的腐蚀速率：a < b B. a、b两处铁钉中碳均正极 C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化 D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+===2H2O |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
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一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)+2CO(g)  2CO2(g)+S(l)△H＜0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 |
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| 19. 选择题 | 详细信息 |
如下图装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 |
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| 20. 选择题 | 详细信息 | ||||||
已知反应H2（g）+ I2（g） 2HI（g），1 mol H2完全反应放出a kJ的热量，依据下表数据，以下说法错误的是（ ）
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| 21. 填空题 | 详细信息 |
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已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白: （1）若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶液是__________,上述四种离子的浓度的大小顺序为__________(填序号) （2）若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为_______;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质是______ （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”) |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
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（1）浙江大学用甲醇、CO、O2在常压、某温度和催化剂的条件下合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3)的研究开发。已知: ①1mol CO完全燃烧放出283.0kJ的热量; ②1mol H2O(l)完全蒸发变成H2O(g)需吸收44.0 kJ的热量; ③2CH3OH(g)+CO2(g)  CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH=-15.5 kJ·mol-1则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(l) ΔH=__________。（2）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压并且需要合适的催化剂。已知形成1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:①若1 mol氮气完全反应生成氨气可放出的能量为__________kJ。 ②如果将1 mol氮气和3 mol氢气混合,使充分反应,反应放出的能量总小于上述数值,为什么?__________。 ③实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,反应经过10分钟后,生成10 mol 氨气,则用氮气表示的化学反应速率是__________mol·L-1·min-1。 ④一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是__________。 a.以同一物质表示的正反应速率和逆反应速率相等 b.正反应速率最大,逆反应速率为0 c.氮气的转化率达到最大值 d.氮气和氢气的浓度相等 e.N2、H2和NH3的体积分数相等 f.反应达到最大限度 |
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| 23. 综合题 | 详细信息 |
某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池为装置_______(填“原电池”或“电解池”)。 （2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过_________mol电子。 （3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出铜棒称量，质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入_____________(填化学式)。 |
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| 24. 填空题 | 详细信息 |
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A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，A的简单离子焰色反应为黄色。B的最高价氧化物对应水化物B(OH)2 5.8 g恰好能与100 mL 2 mol·L-1盐酸完全反应；且B原子核中质子数和中子数相等。E2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，F和D同主族。 根据上述条件回答： （1）写出元素B的名称 ，元素C在元素周期表中的位置 。 （2）A、D形成淡黄色化合物，该物质中含有的化学键类型为 。 （3）C2与ADE溶液反应的离子方程式为 。 （4）用电子式表示BC2的形成过程 。 （5）由元素D和E构成的9e－微粒名称是 。 （6）比较元素C和F的气态氢化物的稳定性 ＞ （用化学式表示）。 |
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| 25. 综合题 | 详细信息 |
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A(g)和B，发生反应：xA(g) +2B(s)  yC(g) △H<0.在一定条件下，容器中A、C 的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 请回答下列问题 （1）根据图示可确定x：y=________。 （2）0 -10min容器内压强______ （填“变大”、“ 不变”或“变小”） （3）推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是______（填编号，下同）；第16min引起曲线变化的反应条件可能是________。 ①减压 ② 增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温 ⑤ 降温⑥ 加催化剂 （4）若平衡1的平衡常数为K1，平衡II的平衡常数为K2，则K1______（填“＞”“=”或“＜”）K2 |
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