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辽宁省六校协作体2020-2021年高二前半期期初考试化学免费试题带答案和解析

1. 选择题 详细信息
化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是（ ）
A.“长征五号B运载火箭”芯二级仪器舱使用的碳纤维面板主要成分是硅酸盐
B.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
C.《本草纲目》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作
D.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂
2. 选择题 详细信息
以下转化通过一步反应能实现的是
A. Al2O3→Al(OH)3 B. NO2→ HNO3 C. SiO2→H2SiO3 D. S→SO3
3. 选择题 详细信息
下列有关化学用语的表示错误的是
A.次氯酸的结构式为：H—Cl—O
B.R2+有a个电子、b个中子，R的原子符号为：R
C.用电子式表示CaCl2的形成过程为：
D.Na+的结构示意图为：
4. 选择题 详细信息
已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：
A. 吸收183kJ B. 吸收366kJ C. 放出366kJ D. 放出183kJ
5. 选择题 详细信息
下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
A.金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑
B.氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2
C.铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O
D.醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑
6. 选择题 详细信息
下列反应不属于取代反应的是（ ）
A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B.+Br2+HBr
C.CH2=CH2＋HBrCH3CH2Br
D.2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O
7. 选择题 详细信息
物质检验是化学研究常用的方法之一。下列说法正确的是（ ）
A.若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl－
B.若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含
C.若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+
D.若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含
8. 选择题 详细信息
下列有关浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A. 在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性
B. 浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2
C. 浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体
D. H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体
9. 选择题 详细信息
下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A.聚乙烯 B.乙醇 C.二氧化硫 D.乙烯
10. 选择题 详细信息
汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是：
A. PbO2是电池的负极 B. 电池放电时，溶液的酸性增强
C. PbO2得电子，被氧化 D. 负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4
11. 选择题 详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl2+H2SO4（浓）=CaSO4+Cl2↑+ H2O。下列说法正确的是
A.明矾、小苏打都可称为混盐
B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性
C.每产生1molCl2，转移电子数为NA
D.1molCaOCl2中共含离子数为4NA
12. 选择题 详细信息
氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（ ）

A.海洋中不存在游离态的氮
B.②中的含氮物质转化属于氮的固定
C.④中的含氮物质转化属于氮的还原
D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量
13. 选择题 详细信息
研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池的海水中放电时的有关说法正确的是（　　）
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na＋不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
14. 选择题 详细信息
在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2 H2O(g)2 H2(g) + O2(g) ∆H>0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下：

序号

时间/min

0

10

20

30

40

60

①

温度T1 / 1号Cu2O

0.0500

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

温度T1 / 2号Cu2O

0.0500

0.0490

0.0483

0.0480

0.0480

0.0480

③

温度T2 / 2号Cu2O

0.0500

0.0480

0.0470

0.0470

0.0470

0.0470


下列说法不正确的是（ ）
A. 实验时的温度T2高于T1
B. 2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高
C. 实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1
D. 等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关
15. 选择题 详细信息
某有机物的分子式为C4H9ClO，分子中含有羟基和一个氯原子，且两者不能连到同一个碳原子上的同分异构体共有(　　)
A.8种 B.9种 C.10种 D.12种
16. 选择题 详细信息
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置所示，这四种元素的原子最外层电子数之和是24，下列说法中正确的是

X

Y

Z

W



A.原子半径: W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性: Z＞W
C.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D.X的气态氢化物可与它的最高价氧化物的水化物发生反应

17. 选择题 详细信息
某混合气体由两种气态烃组成，2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水｡则这两种气体可能是（ ）
A.CH4和C2H4 B.CH4和C3H4 C.C2H4和C3H4 D.C2H4和C2H6
18. 选择题 详细信息
某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是（ ）

①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应⑤可跟Cu(OH)2悬浊液反应；⑥可跟金属钠反应
A.①②③④⑥ B.②③④⑥ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
19. 选择题 详细信息
将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3＋(aq)＋2I－(aq)2Fe2＋(aq)＋I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是
A. 溶液颜色不再变化
B. c(K＋)不再变化
C. c(Fe3＋)与c(Fe2＋)之和不再变化
D. v正(I－)＝2v正(I2)
20. 选择题 详细信息
N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是( )


A.使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少
B.在该过程中，N2、H2 断键形成 N 原子和 H 原子
C.在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
21. 填空题 详细信息
超纯氢氟酸主要用作芯片材料清洗和蚀刻。回答下列问题：
(1)氢氟酸可保存在聚四氟乙烯容器中，聚四氟乙烯的结构简式为_____________________。
(2)工业氢氟酸生产超纯氢氟酸时，需经除杂质(AsF3)、气化、洗涤等步骤。
①除去AsF3的反应为4AsF3＋4KMnO4＝4MnO4＋2As2O5＋4KF＋3O2↑，该反应的氧化产物为___________。
②CoF3可与H2O反应生成HF，该反应的化学方程式为___________________________(CoF3还原为CoF2)
③在无水氟化氢汽化时，可向发生装置中掺入含有F2，NF3和OF2中的一种或多种的含氟气体，以氧化杂质。NF3的电子式为_________；OF2中氧元素的化合价为___________，OF2可由F2与稀NaOH溶液反应制取，该反应的离子方程式为____________________________。
22. 实验题 详细信息
Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)：

实验序号

A溶液

B溶液

①

20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液

②

20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液

30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液



(1)该实验探究的是_____________因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是____________（填实验序号）。

(2)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_____________________________________________来比较化学反应速率。
(3)小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______________________________。
Ⅱ.(1)一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则：
①A的平均消耗速率为_______；
②平衡时B的转化率为____________；
③X值为____________；

23. 实验题 详细信息
NO2是大气污染物之一，实验室拟将NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：

(1)氯气的制备
①仪器M的名称是_______________
②欲用和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为________________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
③D在制备装置中的作用是______________；装置F的作用是_______________。
(2)用如下图所示装置，探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。

①装置中X和Z的作用是_______________
②实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入体积比为1：2的Cl2和NO2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是_________________________________。
24. 详细信息
乳酸乙酯是白酒的香气成分之一，广泛用于食品香精。适量添加可增加白酒中酯的浓度，增加白酒的香气，是清香型白酒的主体香成份。乳酸乙酯发生如图变化(已知烃A是衡量一个国家石油化工发展的重要标志)

(1)A分子的空间构型是_______（用文字叙述）。
(2)C的化学式是_______________，F中含氧官能团的名称是______________。
(3)②的化学方程式是________________，③的化学方程式是________________，⑤的反应类型是_________ 。
(4)1mol乳酸与足量NaOH反应，消耗NaOH__________mol。
(5)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是__________(填序号)。
a．乙醇制取乙醛 b．甲烷制备CH3Cl c．2CH3CHO+O22CH3COOH
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