1. 选择题 | 详细信息 |
练江整治已刻不容缓,其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),设计了如下工业流程: 下列说法错误的是 A. 气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO B. X在反应中作氧化剂,可通入过量的空气 C. 处理含NH4+废水时,发生离子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O D. 捕获剂所捕获的气体主要是CO |
2. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A. 5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为0.2NA B. 1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NA C. 在0.1 molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA D. 6.2g白磷分子中含P—P键为0.2NA |
3. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活密切联系,下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A. SiO2具有很强的导电能力,可用于生产光导纤维 B. Na2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多 C. NH3具有还原性,可用于检查HCl泄漏 D. BaSO4不溶于水和盐酸,可用作胃肠X射线造影检查 |
4. 选择题 | 详细信息 |
2018年11月4日凌晨,福建泉州泉港区发生“碳九”泄露,对海洋环境造成污染,危害人类健康。“碳九”芳烃主要成分包含(a)、 (b)、(c)等,下列有关三种上述物质说法错误的是 A. a、b、c互为同分异构体 B. a、b、c均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C. a中所有碳原子处于同一平面 D. 1molb最多能与4molH2发生反应 |
5. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(夹持和净化装置省略)。仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
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6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||
下列五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
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7. 选择题 | 详细信息 |
我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如右图装置可实现:H2S+O2→H2O2 +S。已知甲池中有如下的转化: 下列说法错误的是: A. 该装置可将光能转化为电能和化学能 B. 该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池 C. 甲池碳棒上发生电极反应:AQ+2H+ +2e- =H2AQ D. 乙池①处发生反应:H2S+I3- =3I-+S↓+2H+ |
8. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
化学是一门以实验为基础的学科,实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验装置(夹持设备已略)制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题: (1)仪器a的名称是______________。 (2)A装置中发生的化学反应方程式为_________________________________。若将漂白粉换成KClO3,则反应中每生成21.3g Cl2时转移的电子数目为____NA。 (3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞,若C处发生了堵塞,则B中可观察到__________。 (4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,此时C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填选项a或b或c)。
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9. 综合题 | 详细信息 |
我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉;现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如下: 已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水; ②完全沉淀离子的pH值:SiO32-为8,WO42-为5; ③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。 回答下列问题: (1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:____________。 (2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:________________________。 (3)滤渣B的主要成分是(写化学式)______。调节pH可选用的试剂是:_____(填选项)。 A.氨水 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液 (4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。 (5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。 (6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知某温度时,Ksp(CaWO4)=1×10-10,Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7,当溶液中WO42-恰好沉淀完全(离子浓度等于10-5mol/L)时,溶液中c(OH-)=_____。 |
10. 填空题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||||||
甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂,由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成,回答下列问题: (1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下:
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11. 综合题 | 详细信息 |
钒(23V)是我国的丰产元素,广泛应用于催化及钢铁工业,有“化学面包”、金属“维生素”之称。回答下列问题: (1)钒原子的核外电子排布式为________________,在元素周期表中的位置为______。 (2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓为________形;气态SO3以单分子形式存在,其分子的立体构型为_______形;固体SO3的三聚体环状结构如图所示,该结构中S—O键长有a、b两类,b的键长大于a的键长的原因为______________。 (3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子中V的杂化轨道类型为___________;也可得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为_____________。 (4)钒的某种氧化物晶胞结构如图所示。该氧化物的化学式为__________,若它的晶胞参数为x nm,则晶胞的密度为__________ g/cm3。 |
12. 综合题 | 详细信息 |
尼龙材料是一种性能优良的工程塑料,目前广泛应用于汽车领域,具有优异的力学性能。以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G,再通过缩聚反应合成尼龙,合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的化学名称为_________________; (2)B到C的反应类型为_______________; (3)D中含有的官能团名称是____________; (4)E的分子式为_____________; (5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________; (6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积之比为3:1)_____________。 (7)1,4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体,设计由B为起始原料制备1,4-二溴环己烯的合成路线____________________。 |