山东2019年高二上册化学月考测验免费检测试卷

1. 选择题	详细信息
化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下： 下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是 A. 该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成 B. 在催化剂的作用下,反应物的化学键变得容易断裂 C. 过程②需吸收能量,过程③则放出能量 D. 常温下该反应难以进行,是因为常温下生成物的化学键难以形成

2. 选择题	详细信息
合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示： 化学键 C—H O—H C=O H—H 吸收热量(kJ/mol) 414 464 803 436 试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是 A. B. C. C D.

3. 选择题	详细信息
下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　) A. C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热) B. 2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1(反应热) C. C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热) D. 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

4. 选择题	详细信息
下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （　　） A.H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则H2O电解生成H2和O2的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+285.8 kJ·mol-1 B.1 mol CH4完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时放出890 kJ的热量,其热化学方程式为CH4（g）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）　ΔH=-445 kJ·mol-1 C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）　ΔH=-Q（Q>0） kJ·mol-1，则H2的燃烧热为Q kJ·mol-1 D.HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）　ΔH=-57.3 kJ·mol

5. 选择题	详细信息
下列关于能量转化的说法中，不正确的是 A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能

6. 选择题	详细信息
(2013·北江中学月考)将下列物质分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水面呈现如图所示状态。加入的物质不可能是(不考虑加入物质引起的溶液体积的变化) A．固体NaOH B．浓H2SO4 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl糊状物 D．CaO固体

7. 选择题	详细信息
已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g），反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ B.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 C.在相同条件下，1 mol H2（g）与1 mol F2（g）的能量总和大于2 mol HF（g）的能量 D.其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小

8. 选择题	详细信息
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ） A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol

9. 选择题	详细信息
已知SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A.-1780kJ.mol-1 B.+430kJ.mol-1 C.-450kJ.mol-1 D.-1220kJ.mol-1

10. 选择题	详细信息
反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D.

11. 选择题	详细信息
氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2（g）＋O2（g）＝H2O（l） △H＝－285.8kJ/mol CO（g）＋O2（g）＝CO2（g） △H＝－283.0kJ/mol C8H18（l）＋O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ/mol CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H2（g） B.CO（g） C.C8H18（l） D.CH4（g）

12. 选择题	详细信息
下列关于反应能量的说法正确的是（　　） A. Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=﹣216 kJ•mol﹣1，则反应物总能量＞生成物总能量 B. 相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2 C. 101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D. H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

13. 选择题	详细信息
下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( ) ①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

14. 选择题	详细信息
下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ） A.a为负极，b为正极 B.a为阳极，b为阴极 C.电解过程中，d电极质量增加 D.电解过程中，氯离子浓度不变

15. 选择题	详细信息
取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是( ) A. b电极是阴极 B. a电极与电源的正极相连 C. 电解过程中水是氧化剂 D. b电极附近溶液的pH变小

16. 选择题	详细信息
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是 A．钛电极发生氧化反应 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大 C．离子交换膜应采用阳离子离子交换膜 D．阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一== Cu2O+H2O

17. 选择题	详细信息
下列叙述正确的是（　　） A.电解池的阴极上发生失电子的氧化反应 B.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子发生转移，则生成1 mol NaOH D.酸溶液、碱溶液、盐溶液电解后，溶液的pH都增大

18. 选择题	详细信息
如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ） A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

19. 选择题	详细信息
关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是( ) A. 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极 B. 电解液的成分都保持不变 C. 阳极反应都只有Cu-2e-=Cu2+ D. 阴极反应都只有Cu2++2e-=Cu

20. 填空题

详细信息

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式___________________。 （2）13 g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ___________________。 （3）2.3 g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7 g水和2.24 L CO2（标准状况），并放出68.35 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为 ______________。 （4）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）= 2Fe（s）+3CO2（g） △H＝-24.8 kJ·mol-1 3Fe2O3（s）+ CO（g）=2Fe3O4（s）+ CO2（g） △H＝-47.2 kJ·mol-1 Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） △H＝+640.5 kJ·mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________。

21. 填空题	详细信息
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题: （1）若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则: ①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_________ ②Y电极上的电极反应式为_____________ 检验该电极反应产物的方法及现象是__________ （2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则: ①X电极的材料是_________________电极反应式是_________________。 ②Y电极的材料是___________电极反应式是__________________。（说明:杂质发生的电极反应不必写出）

22. 填空题	详细信息
如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。 （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为________极，电极材料是________，电极反应式为_____________，电解质溶液可以是________。 （2）乙池中Fe极电极反应式为_________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始通电一段时间，Fe极附近呈________色。