1. 选择题 | 详细信息 |
化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是( ) A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B.服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,利用了维生素C的酸性 C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致 D.港珠澳大桥用到的合金材料,具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 |
2. 选择题 | 详细信息 |
下列有关化学现象和化学概念表述正确的是 A. 由于四氯化碳的沸点高,所以四氯化碳可用于灭火 B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时,由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷 C. 鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液,若褪色,则证明有FeCl2 D. 1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应,因此Na2HPO3属于正盐 |
3. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 22.4LCl2溶于足量水,所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA B. 标准状况下,38g3H2O2中含有3NA共价键 C. 常温下,将5.6g铁块投入足量浓硝酸中,转移0.3NA电子 D. 0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定 C.含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出26.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-53.4 kJ·mol-1 D.已知2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH1、2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH2,则ΔH1>ΔH2 |
5. 选择题 | 详细信息 |
有关物质结构的下列说法中正确的是( ) A.石油裂解只破坏极性键 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏 D.HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列实验装置或操作正确的是 A.从碘水中分离出碘 B.除去CO中的CO2 C.检验溶液中NH4+的存在 D.收集HCl气体 |
7. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
化学与社会生活密切相关,对下列现象或事实的叙述及解释均正确的是
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8. 选择题 | 详细信息 |
下列有关物质的性质与用途说法正确的是 A. 胶体的胶粒带电,利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘” B. CaO能与SO2反应,可作工业废气脱硫剂 C. NaHCO3能与碱反应,因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 D. SO2和湿润的O3都有漂白性,混合后得到漂白性更强的漂白剂 |
9. 选择题 | 详细信息 |
已知CuO经高温灼烧生成Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中,下列有关说法中正确的是( ) A. 如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成Cu2O B. 溶液中最终可能有紫红色固体出现 C. 该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D. 如果溶液中出现蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明CuO没有分解 |
10. 选择题 | 详细信息 |
浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是 A. 对比①和②可以说明还原性Br->Cl- B. ①和③相比可说明氧化性Br2>SO2 C. ②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl D. ③中浓H2SO4被还原成SO2 |
11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
依据所给条件推出的结论不正确的是( )
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12. 选择题 | 详细信息 |
下列实验方案正确且能达到实验目的的是( ) A. 图Ⅰ比较碳、硅两元素非金属性的强弱 B. 图Ⅱ先滴加5滴的溶液,再滴加5滴的溶液。比较与溶解度的大小 C. 图Ⅲ已知溶解度(20℃):;:。室温下,比较和溶解度的大小 D. 图Ⅳ证明碳酸的酸性比硅酸强 |
13. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||
工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中,不正确的是( )
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14. 选择题 | 详细信息 |
全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是 A.放电时,电子由Y极流出,经质子交换膜到X极 B.放电过程中,电解质溶液pH降低 C.充电时,X极反应式为:VO2++H2O -e- = VO2++2H+ D.放电时,每转移1 mol电子理论上有2 mol H+由交换膜右侧向左侧迁移 |
15. 选择题 | 详细信息 |
下图是另一种元素周期表的一部分,下列说法正确的是( ) A. X的氢化物只有极性键,Y的氢化物可能既含有极性键,又含有非极性键 B. X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 C. X、Y的原子半径和单核离子半径均为前者大于后者 D. 由于Y氢化物的熔沸点高于X氢化物的熔沸点,因此,非金属性: |
16. 选择题 | 详细信息 |
X、Y、Z、W为短周期主族元素,25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( ) A.四种元素形成的简单离子半径最小的为X B.Y和Z形成的Y2Z2型化合物中含离子键和共价键 C.可用中和滴定的方法来测定Z的最高价氧化物对应水化物的浓度 D.四种元素均可形成氢化物 |
17. 选择题 | 详细信息 |
由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O),再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下: 已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是( ) A.步骤①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液来检测溶液中铁元素的价态 B.步骤②发生后,溶液的酸性增强 C.步骤③,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥可得到绿矾 D.为确保铁黄的产率,尽可能将步骤④中的pH值调大 |
18. 选择题 | 详细信息 |
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为 A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g |
19. 综合题 | 详细信息 | ||||
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的两种方法:
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20. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化,随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色,使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴,并查阅到以下资料:钴与铁相似,常见化合价为+2、+3,可溶于稀盐酸(因反应极慢,需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃),400~900℃生成。请回答下列问题: (1)实验①~④是制备氧气的试剂组合,请从A~E中选择最恰当装置符号填入表中。
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21. 实验题 | 详细信息 |
I、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答: (1)装置A中发生的化学方程式为________________。 (2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是___________。 (3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____,说明SO2具有______性。 (4)分析B中产生白色沉淀的原因: 观点1:SO2与Fe3+反应; 观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应; 基于观点1,装置B中反应的离子方程式是______________,为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)________。 基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是____(填序号)。 A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸 B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液 C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的混合液 II、(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO”、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。 |
22. | 详细信息 |
高锰酸钾常用作消毒杀菌剂、水质净化剂等。某小组用软锰矿(主要含MnO2,还含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题: (1)配平焙烧时发生的化学反应方程式:_____MnO2+_____ ______+________O2________K2MnO4+________H2O; (2)滤渣Ⅱ的成分有________(化学式);第一次通CO2不能用稀盐酸代替的原因是_______。 (3)第二次通入过量CO2生成MnO2的离子方程式为______________。 (4)将滤液Ⅲ进行一系列操作得KMnO4。由图像可知,从滤液Ⅲ得到KMnO4需经过______、________、洗涤等操作。 (5)工业上按上述流程连续生产。用含a%MnO2的软锰矿1吨,理论上最多可制KMnO4________吨。(保留2位有效数字) (6)利用电解法可得到更纯的KMnO4。用惰性电极电解滤液Ⅱ。 ①电解槽阳极反应式为________________。 ②阳极还可能有气体产生,该气体是________。 |