2018-2019年高二上期期末考试化学试卷（新疆维吾尔自治区昌吉市第九中学）

1. 选择题	详细信息
化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的(　　) A. 食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里，能延长保鲜时间 B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥，能减缓生锈 C. 制造蜂窝煤时加入生石灰，减少SO2排放 D. 煤气换成天然气时，要调整灶具进气(或出气)管

2. 选择题	详细信息
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为 A. －332 B. －118 C. ＋350 D. ＋130

3. 选择题	详细信息
已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A. △H1＞0，△H3＜0 B. △H2＞0，△H4＞0 C. △H1＝△H2＋△H3 D. △H3＝△H4＋△H5

4. 选择题	详细信息
已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是 A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3 C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

5. 选择题

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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。可知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

A. 其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B. 反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ·mol－1
C. P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ·mol－1
D. 其它条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

6. 选择题	详细信息
如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（） A. 由MgCl2制取Mg是放热过程 B. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D. 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol

7. 选择题	详细信息
下列生产生活中需要增大化学反应速率的是 A. A B. B C. C D. D

8. 选择题	详细信息
可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 (　　) A. 反应停止了 B. 正、逆反应的速率都为0 C. 正、逆反应都还在进行 D. 正、逆反应的速率相等且不为0

9. 选择题	详细信息
反应：A(气)＋3B(气)2C(气)； ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（） A. 正反应速率加大，逆反应速率变小 B. 正反应速率变小，逆反应速率加大 C. 正反应速率和逆反应速率都变小 D. 正反应速率和逆反应速率都变小

10. 选择题	详细信息
在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是 A. 2ν(A)=ν(B) B. 3ν(B)=ν(C) C. 4ν(C)=3ν(D) D. 2ν(A)=ν(D)

11. 选择题	详细信息
下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）+CO22CO（正反应为吸热反应） C. N2+3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2+S（s）（正反应为吸热反应）

12. 选择题	详细信息
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B. C(s) +1/2O2(g) ="=CO(g);" △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

13. 选择题

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已知某可逆反应m A(g)+n B(g)

p C(g) △H，在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0
B. T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0
C. T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0
D. T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0

14. 选择题	详细信息
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A. 强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－ B. 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－ C. 强碱性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ D. 酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－

15. 选择题	详细信息
常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 A. HA是强酸 B. 该混合液pH=7 C. 图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

16. 选择题	详细信息
25℃时，在浓度都为1 mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4H CO3、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是 A. a=2b=2c=2d B. a>b>c> d C. a>c>d>b D. a>c>b>d

17. 综合题

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根据下表所示化学反应与数据关系：

化学反应	平衡常数	温度
化学反应	平衡常数	973 K	1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)	K1	1.47	2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)	K2	2.38	1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)	K3	？	？

请回答：
(1)反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式_______________________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度
(5)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。

18. 综合题

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实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

(1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) ＝________；
②该反应的平衡常数表达式K＝________。
(2)830 ℃，反应的平衡常数K＝1，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。

物质	A	B	C	D
n(CO2)	3	1	3	1
n(H2)	2	2	4	2
n(CH3OH)	1	2	3	0.5
n(H2O)	4	2	3	2

(3)25 ℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______________________________。

19. 综合题

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Ⅰ一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)

SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1。
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/min	n(SiF4)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：________。
Ⅱ. 碳及其化合物有广泛的用途。
(1)反应C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2(g) ΔH= +131.3 kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是___________________。
A．增加碳的用量　 B．升高温度 C．用CO吸收剂除去CO　　D．加入催化剂
(2)已知，C(s)+ CO2(g2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 的△H=_________kJ•mol-1。
(3)CO与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为_______。
(4)在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
② 该温度下，此反应的平衡常数K=___________；
③ 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

20. 综合题	详细信息
根据如图填空： (1)反应物是______________，生成物是______________。 (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为____________、____________、____________。 (3)该反应的化学方程式是____________________________。

21. 填空题

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反应3Fe(s)+4H2O(g)

Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一个可变容积的密闭容器中进行,试回答:
(1)增加Fe的量,其正反应速率的变化是__________(填“增大”“不变”或“减小”,以下相同)。
(2)将容器的体积缩小一半,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
(3)保持体积不变,充入N2 使体系压强增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。
(4)保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率__________,逆反应速率__________。

22. 综合题

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可逆反应：aA(g)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．
(2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。
(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。
(4)已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。

23. 填空题

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在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
(1)常温下，将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________。
A．c(HA)<c(A－)
B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1
C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]
(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

回答下列问题：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。
②当pH＝7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是___________。
③已知在25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。

24. 综合题

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研究电化学原理与应用有非常重要的意义。
(1)锌锰电池(俗称干电池) 是一种一次电池，生活中应用广泛。
①锌锰电池负极上的电极反应式为：______________________________。
②与普通(酸性)锌锰电池相比较，碱性锌锰电池的优点是____________________(回答一条即可)。
(2)铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。
①充电时阴极反应为：________________________________________。
②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验(石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水500mL，温度为常温)，当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为______(假设溶液体积不变，产物无损耗)。
(3)如图是金属(M)－空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：___________________________ 。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。Pt2上的电极反应式为：_______________________________________ 。

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取：Fe＋2H2O＋2OH−

FeO42−＋3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。电解一段时间后，c(OH−)降低的区域在_____________(填“阴极室”或“阳极室”)；阳极反应为：___________________________。

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