2019-2020年高二下册寒假验收考试化学试卷带参考答案和解析（辽宁省本溪市）
| 1. 选择题 | 详细信息 |
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化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ） A.蛟龙号潜艇中携带过氧化钠的目的是杀菌消毒，保障呼吸安全卫生 B.市售“锌强化酱油”中含有大量锌元素 C.向燃煤中加入CaO、推广油电混合汽车、电动汽车均符合绿色化学理念 D.金属冶炼、金属单质的生成都是吸热反应，金属腐蚀、金属单质的消耗都是放热反应 |
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| 2. 选择题 | 详细信息 |
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下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是 A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚 D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 |
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| 3. 选择题 | 详细信息 |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.1molKMnO4固体完全分解制取O2，转移的电子数为2NA B.0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA C.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数为3NA D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子数目为0.46NA |
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| 4. 选择题 | 详细信息 |
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“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 ⑤浓HNO3与Cu反应形成绿色溶液；稀HNO3与Cu反应所形成的溶液也为绿色 A.②④⑤ B.①②④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤ |
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| 5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||
对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。关于实验的分析和结论不正确的是
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| 6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
在通风橱中进行下列实验：
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| 7. 选择题 | 详细信息 |
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下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O  HBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D. 对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 |
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| 8. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||
某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应: H2(g)+I2(g)  2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
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| 9. 选择题 | 详细信息 |
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下列说法正确的是 A. 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小 B. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－) C. 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大 D. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 |
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| 10. 选择题 | 详细信息 |
已知：①H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH2=-241.8kJ·mol-1，下列有关说法正确的是（ ）A.向含0.1molNaOH的溶液中加入一定体积的0.1mol·L-1乙二酸，反应中的能量变化如图所示  B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 C.氢气的燃烧热为 ΔH=-241.8kJ·mol-1 D.氢气的燃烧热为 ΔH=-483.6kJ·mol-1 |
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| 11. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||
下列实验事实的解释正确的是（ ）
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| 12. 选择题 | 详细信息 |
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下列实验设计所得结论不可靠的是（ ） A.将苯、液溴、铁粉混合，产生的气体通入硝酸银溶液中，有淡黄色沉淀产生，说明有溴化氢生成 B.取蔗糖水解液少许用氢氧化钠调pH至碱性，再加至新制的银氨溶液中，水浴加热，根据现象判断蔗糖是否水解 C.将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入溴水中，溴水褪色，说明有乙烯生成 D.将电石与水反应产生的气体依次通过足量硫酸铜溶液、少量酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙炔生成 |
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| 13. 选择题 | 详细信息 |
如图是元素M的价类二维图。其中A是一种盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，A和B是含最低价M元素的两种化合物，当x为一种强碱时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（ ） A.物质B遇少量的氯气会产生白烟 B.F的浓溶液可以用铁制容器盛放 C.E与水反应可生成F D.物质D能够被x完全吸收 |
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| 14. 选择题 | 详细信息 |
在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：Fe2O3(s)+2NH3(g) 2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，实验测得化学平衡时的有关变化曲线如图所示。已知：平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。下列说法不正确的是（ ） A.NH3是正反应的还原剂 B.气体压强P2>P1 C.平衡后再充入一定量NH3，则平衡左移，NH3的体积分数减小 D.M点的平衡常数Kp=  |
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| 15. 选择题 | 详细信息 |
图Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。  下列有关说法正确的是（ ） A.一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量 B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C.若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 D.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 |
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| 16. 选择题 | 详细信息 |
在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是 A. 在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－) B. 在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋) C. 在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋) D. 在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) |
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| 17. 选择题 | 详细信息 |
实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ） A.当温度为50℃时，纯水中c(H+)=c(OH−) B.随温度升高，CuSO4溶液的c(H+)增大 C.随温度升高，CH3COONa溶液的pH变化与Kw改变有关 D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同 |
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| 18. 选择题 | 详细信息 |
NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 C. b点的混合溶液pH=7 D. c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−) |
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| 19. 综合题 | 详细信息 |
根据下表所示化学反应与数据关系： 请回答： （1）反应①是__填“吸热”或“放热”）反应。 （2）写出反应③的平衡常数K3的表达式__。 （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=__（用K1、K2表示）。 （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是__。 A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 （5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：  可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t8时都改变了一种条件，请判断改变的可能是什么条件：t2时__；t4时__；t8时__。 |
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| 20. 综合题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||||
参考下列图表和有关要求回答问题： （1）图Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__。 （2）下表是部分化学键的键能数据：
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PCl3(g)+C12(g)ΔH=+124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表：| 21. 实验题 | 详细信息 |
实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如图： 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，步骤如下： （一）制备苯甲酸 在三颈瓶中加入甲苯、水和沸石，搅拌并加热至沸腾，然后加入过量高锰酸钾，继续搅拌约4～5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。 （二）分离提纯 在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，减压过滤，再用少量冷水洗涤，干燥，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）装置a的名称是__，其作用为__。 （2）甲苯被高锰酸钾氧化的原理如下，请完成并配平该化学方程式。 ________  +________KMnO4 ________ +________MnO2↓+________H2O+___________（3）分离提纯过程中为了除去过量的KMnO4，加入一种二元弱酸草酸，反应过程中有碳酸氢盐和无色气体生成。请用离子方程式表示反应原理__。 （4）产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__。 （5）选用下列_操作，可以将粗产品进一步提纯(选填字母)。 A.溶于水后过滤 B.溶于乙醇后蒸馏 C.用甲苯萃取后分液 D.升华 （6）以酚酞为指示剂，用标准浓度KOH溶液滴定苯甲酸的乙醇溶液，可测定产品纯度，滴定终点的现象是__。 |
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| 22. 综合题 | 详细信息 |
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氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 （1）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是___。 （2）已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… 反应iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用__（写化学方程式）反应的ΔH。 （3）反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于反应的计量数之比，目的是__（填字母）。 a.促进CH4转化 b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成 （4）用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率__（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，因为此时CaO主要发生了__（写化学方程式）反应而使（1）中反应平衡向__移动。  （5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质a是__，电源负极电极反应为___。“钝化”装置中阳极电极反应为___。  |
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