广东省汕头市金山中学2020届高三上册期中考试化学

1. 选择题	详细信息
化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A.刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾 B.盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性 C.“火树银花”的烟花场景利用的是金属的化学性质 D.石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 B.可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气 C.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 D.日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源，要大力挖掘化石能源

3. 选择题

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化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（）
A.有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热
B.石油裂解、海水制镁、植物油制人造奶油都包含化学变化
C.大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
D.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理不同

4. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.12.4 g白磷（P4）中所含的P-P键数目为0.6 NA B.40 g SiC晶体中含有SiC分子的数目为NA个 C.1 mol麦芽糖完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA D.标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2NA

5. 选择题	详细信息
某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是（） A.Ca2+、H+、C1－、NO3－ B.K+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- D.H+、Na+、Cl－、SO42-

6. 选择题	详细信息
将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部反应完，Cr2O72－全部转化为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为 A.0.033mol·L—1 B.0.3mol·L—1 C.0.2mol·L—1 D.0.1mol·L—1

7. 选择题	详细信息
废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是 A. 热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污 B. 操作a是萃取 C. 冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解 D. Fe2O3可用作红色颜料

8. 选择题	详细信息
某溶液中有Na+、Mg2+、HSO3-、Cl-、SO42-五种离子，若向其中加入过量的过氧化钠，微热并搅拌，冷却后再加入过量盐酸，溶液中离子的物质的量基本保持不变的是（） A.Na+ B.Cl- C.Mg2+ D.SO42-

9. 选择题	详细信息
硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是 A. 产生BaSO4沉淀 B. 产生BaSO3沉淀 C. 产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀 D. 无沉淀产生

10. 选择题

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食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是
A. 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度
B. 沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度
C. 氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO2循环使用
D. 石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3，再经氧化可用于生产石膏

11. 选择题

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类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是（）

	陈述Ⅰ	类比推理陈述Ⅱ
A	单质的熔点Br2 < I2	单质的熔点Li < Na
B	工业上电解熔融的Al2O3得到铝单质	工业上电解熔融的MgO得到镁单质
C	还原性：I- > Br-	还原性：P3- > N3-
D	溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2	溶解度：Na2CO3<NaHCO3

A.A B.B C.C D.D

12. 选择题

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是
A. B、D离子的半径大小是B＞D
B. 化合物AC的沸点比化合物AF的高
C. C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D. 化合物AF与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物

13. 选择题	详细信息
某有机物键线式的结构如图所示，关于其说法正确的是（） A.分子式为C8H10O2 B.它的另一种同分异构体最多有16个原子共平面 C.该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种 D.可发生氧化、取代、还原、加成反应

14. 选择题	详细信息
二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4 B．能发生加成反应，不能发生取代反应 C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应 D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H2

15. 选择题

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某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行反应：3A(g)+2B(g)

4C(?)+2D(?)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是20%
C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D.增加C，B的平衡转化率不变

16. 选择题

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新型锂-空气电池具有能量密度高的优点，可以用作新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是

A. Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液
B. 放电时，当外电路中有1 mol e－转移时，水性电解液离子总数增加NA
C. 应用该电池电镀铜，阴极质量增加64 g，理论上将消耗11.2 L O2
D. 放电时，负极反应式：Li－e－＋OH－＝LiOH

17. 选择题	详细信息
25℃时，向20 mL 0.0100 mol/L苯酚溶液中滴加0.0100 mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（） A.25℃时，苯酚的电离常数Ka约为1.0×10-12 B.M点时，所加入NaOH溶液的体积大于10 mL C.加入20 mLNaOH溶液时，溶液中c(OH-)-c(H+)=c() D.M点时，溶液中的水不发生电离

18. 选择题	详细信息
已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（） A.a点无ZnS沉淀生成 B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C.CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)＝10－20 D.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大

19. 选择题

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由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe3+＞Cu2+	氧化性：Br2＞I2	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI	非金属性：C＞Si

A. A B. B C. C D. D

20. 选择题

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用下列实验方案及所选玻璃仪器就能实现相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去乙酸乙酯中的乙醇	向混合物中加入饱和碳酸钠溶液，混合后振荡，然后静置分液	烧杯、分液漏斗、玻璃棒
B	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管
C	证明乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170 ℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、导管、试管
D	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1NaClO溶液、0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片

A.A B.B C.C D.D

21. 综合题

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碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验。
（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中________________________（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；⑤计算。
（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_________________________________________。
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的____（填字母）连接在装置______之前（填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。

（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：则该碱式碳酸钴的化学式为______________。

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

（5）CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种工艺如下：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀(pH)	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂质时，加入H2O2发生反应的离子方程式为__________________________________。
②加入CoCO3调pH除杂得到滤渣Al(OH)3、Fe(OH)3，则pH应调节至_____。（填pH值的范围）
③加盐酸调整pH为2～3的目的为_____________________________________。
④操作Ⅱ过程为_________________________________（填操作名称）、过滤。

22.

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三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题
（1）步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为___________________。
（2）滤液3中的主要溶质为_____________（填化学式）。
（3）步骤③酸溶时，铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________________。
（4）滤液2中可循环利用的溶质为___________（填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L－1，则此时c(SO42-)为___________mol·L-1
（5）步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.50 t，假设铅泥中的铅元素有80.00%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_____。[已知：三盐（3PbO·PbSO4·H2O）的相对分子质量为990，注意保留正确的有效数字]

23. 综合题

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氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO是两性氧化物，ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2－的离子方程式为_____________________________________________________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：

反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g)

Zn(g)+CO2(g) △H1
反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3 mol•L－1，反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数K＝_______________。

③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a．增大ZnO的投料量　　b．适当加压　　c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移 1 mol 电子，反应放热 174 kJ，则△H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000 g样品，酸溶后定容于250 mL容量瓶中，摇匀。量取25.00 mL 该溶液，用0.04000 mol•L－1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中的Zn2+（反应方程式为Zn2+＋H2Y2-＝ZnY2-＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为___________（保留四位有效数字）。

24. 综合题

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（选修3：物质结构与性质）
工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2

CH3CH2OH+H2O。研究发现，使用TiO2作为载体负载铑基催化剂具有较高的乙醇产量。回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为_______。和O同一周期且元素的第一电离能比O大的有_____(填元素符号)，和O同一周期且基态原子核外未成对电子数比O多的有____（填元素符号）。
（2）在用合成气制取乙醇反应所涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为______________。
（3）工业上以CO、O2、NH3为原料，可合成氮肥尿素[CO(NH2)2]，CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为_________。
（4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

①该晶体的化学式为______；其硬度超过金刚石的原因是___________。
②已知该晶胞的密度为d g/cm3，N原子的半径为r1cm，C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为__________________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。

25. 推断题

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（选修5：有机化学基础）
有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，④为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）

已知：

（1）D的名称为_____，反应②的条件为_________。
（2）H+N→Q的反应类型为___________。
（3）反应①的化学方程式为________________。
（4）反应③的化学方程式为_________________。
（5）H中最多有______个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有________种。
I. 两个羟基分别连在两个苯环上；
II. 苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；
III. 不含H本身，不考虑立体异构。
（6）Q的结构简式为_____________________。
（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应④M→N的可能过程（无机药品任选）。
___________________________________。

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