陕西高一化学2018年上期期中考试带参考答案与解析

1. 选择题	详细信息
下列实验操作中错误的是 A. 用规格为10mL的量筒量取6.0mL的液体 B. 用酒精萃取分离碘水中的碘 C. 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D. 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处

2. 选择题	详细信息
下列事实与胶体的性质无关的是（ ） A. 在豆浆中加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路 D. FeCl3 溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

3. 选择题	详细信息
下列说法中，正确的是 A. 100mL 0.5mol/LAlCl3溶液与150mL 1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相等 B. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 D. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

4. 选择题	详细信息
需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是 A. 称量氢氧化钠固体时砝码放反了 B. 容量瓶没有烘干 C. 转移时溶液没有冷却至室温 D. 定容时仰视读数

5. 选择题	详细信息
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是 A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B. 22.4L CH4所含分子数目为NA C. 17 g NH3 所含质子数目为10 NA D. 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA

6. 选择题	详细信息
粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后顺序可以是 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ②①③④ D. ②③①④

7. 选择题	详细信息
下列电离方程式的书写错误的是 A. NaHSO4=Na+＋H+＋SO42─ B. NaHCO3=Na+＋H+＋CO32─ C. HCl=H+＋Cl─ D. BaSO4=Ba2+＋SO42─

8. 选择题	详细信息
能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

9. 选择题	详细信息
在无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A. K＋、Na＋、Cl－、CO32- B. K＋、Cu2＋、NO3-、SO42- C. Mg2＋、NH4+、NO3-、Cl－ D. K＋、Na＋、MnO4—、SO42-

10. 选择题	详细信息
下列反应的离子方程式正确的是 A. 锌片插入稀硫酸溶液中：Zn＋H＋===Zn2＋＋H2↑ B. 碳酸钙与盐酸反应： CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O C. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋===2 Fe3＋＋3Cu D. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

11. 选择题	详细信息
点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是 A. NH3既是氧化剂又是还原剂 B. 氢元素既被氧化又被还原 C. 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子 D. 镁具有氧化性

12. 选择题	详细信息
在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl.已知H2S为反应物，则另一反应物是 A. S B. FeCl2 C. FeCl3 D. HCl

13. 选择题	详细信息
根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2； ③H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； A. Cl2> FeCl3> I2> H2SO4 B. I2> FeCl3>H2SO4> Cl2 C. FeCl3>I2>H2SO4> Cl2 D. Cl2> FeCl3>H2SO4>I2

14. 选择题	详细信息
溶液中有0.2mol XO4-，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为 A. +1 B. +3 C. +4 D. 0

15. 选择题	详细信息
500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为 A. 0.6mol /L B. 0.7mol /L C. 1.2mol /L D. 1.0mol /L

16. 选择题	详细信息
下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl– B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42– C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+ D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32–

17. 选择题	详细信息
各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。 序号 物质 杂质 除杂方法 ① KNO3溶液 KOH 加入适量FeCl3溶液，并过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 ③ H2 CO2 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发 其中正确的一组是(　　) A. ①②③④ B. ③④ C. ②③④ D. ①②③

18. 选择题	详细信息
下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 (　　) A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量 B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-) C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数 D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

19. 选择题	详细信息
某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是( ) A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1 C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1 D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

20. 选择题	详细信息
下列叙述中正确的是 A. CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质 B. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 C. BaSO4难溶于水，所以是弱电解质 D. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强

21. 选择题	详细信息
下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4 B. BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C. HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D. KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3

22. 选择题	详细信息
下列变化过程中得到电子的是 A. MnO2→Mn2＋ B. CuO →CuCl2 C. Ag＋→Ag2O D. Sn2＋→Sn4＋

23. 选择题	详细信息
等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 A. 它们的分子数目之比是 1∶1 B. 它们的氧原子数目之比为 2∶3 C. 它们的质量之比为 1∶1 D. 它们所含原子数目之比为 3∶4

24. 填空题	详细信息
(1)把标准状况下VL气体（摩尔质量为Mg·mol-1）溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为_________________mol/L； (2)把100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和400mL0.2mol/LNaCl溶液混合后，溶液中Na+的物质的量浓度为_____________________ (3)一定质量的Al与足量盐酸反应，当转移了2 mol电子时，参与反应的铝的质量是________g。 (4)下列物质：①Fe ②NaCl ③Na2O ④CO ⑤CO2 ⑥蔗糖 ⑦NH3 ⑧NaCl溶液 ⑨盐酸 ⑩ H2SO4 ⑪Ba(OH)2 属于电解质的是_______ ， 属于非电解质的是 ________，能导电的是_____________。

25. 填空题	详细信息
已知下列四个反应： ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④C＋H2O(g) CO＋H2 试从氧化还原的角度，回答下列问题： (1)水只作氧化剂的是________； (2)水只作还原剂的是________； (3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。

26. 填空题	详细信息
(1)火药是中国古代“四大发明”之一。黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S==K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是_________，被氧化的物质是 _______，氧化剂是 ________，还原剂是 ________。 (2)写出下列反应的离子方程式 ①铁粉溶于稀硫酸中：______________________________________________ ②碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合：____________________________

27. 推断题	详细信息
有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,现做以下实验: ①取一定量粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成; ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,没有气泡产生; ③向①的上层清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀产生。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原白色粉末中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________。(写化学式) (2)写出各步变化的离子方程式 ①_______________________________________________________; ②_______________________________________________________; ③_______________________________________________________。

28. 实验题

详细信息

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。 (1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 ____________________。 (2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________。 A．使用容量瓶前检验是否漏水。 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤。 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 (3)根据计算用托盘天平称取的质量为_______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 (4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。