新疆乌鲁木齐市2019年高一后半期化学期中考试试卷带答案和解析

1. 选择题

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下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是
A. 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B. CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C. 汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D. 纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠

2. 选择题	详细信息
下列化学用语书写正确的是 A．氯原子的结构示意图： B．氯化镁的电子式： C．N2的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3. 选择题	详细信息
据报道，某些建筑材料会产生放射性氡，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是 A. 136 B. 50 C. 86 D. 222

4. 选择题	详细信息
元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化的原因是（　） A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素原子的电子层数呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子半径呈周期性变化

5. 选择题	详细信息
下列物质中, 既含离子键、又含非极性共价键的是 A. NaOH B. Na2O2 C. NH4Cl D. CaCl2

6. 选择题	详细信息
下列图中能正确表示 X+3Y=2Z(放热反应)过程的能量变化的是( )

7. 选择题	详细信息
下列各装置中能组成原电池的是 A. B. C. D.

8. 选择题

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

		X	Y
Z		W	Q

A. X、W能与钠形成摩尔质量相同的化合物，且阴阳离子数比为1∶2
B. X和Z元素形成的化合物广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等
C. 氧化物对应的水化物酸性：W＜Q
D. 原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

9. 选择题

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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A. 元素A所形成的氧化物只有一种
B. 元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C. 元素C、
D. E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D. 氢化物的稳定性：A>B

10. 选择题	详细信息
电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( ) A.N层 B.M层 C.K层 D.L层

11. 选择题	详细信息
对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（） A. v(B2)=0.8mol/ (L·s) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (L·s)

12. 选择题	详细信息
根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（） A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 B.KOH的碱性比NaOH的碱性强 C.HBrO4酸性比HClO4强 D.Na的金属性比Al的弱

13. 选择题	详细信息
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a

14. 选择题	详细信息
下列说法正确的是（） A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B. 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D. 判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

15. 选择题	详细信息
下列各组物质的性质顺序，不正确的是 A. 原子半径：Na＜Mg＜Al B. 热稳定性：HCl＞HBr＞HI C. 酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D. 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

16. 选择题	详细信息
下列说法不正确的是（　　） A. 温度升高，正逆反应速率都增大 B. 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 C. 可逆反应只是代表少数反应 D. 化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

17. 选择题	详细信息
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（　　） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

18. 选择题	详细信息
下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　） A. OH-和NH4+ B. H2O和NH3 C. F和OH- D. O2-和NH4+

19. 选择题	详细信息
下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 A. 3和17 B. 1和8 C. 1和9 D. 17和12

20. 选择题	详细信息
氢—氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20％～40％的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2＋2OH－－2e－=2H2O和 O2＋2H2O＋4e－=4OH－。则下列叙述正确的是： A. 通H2的一极是正极 B. 通O2的一极是负极 C. 工作一段时间后电解质溶液pH增大 D. 工作一段时间后电解质溶液pH减小

21. 填空题	详细信息
由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中： (1)互为同位素的是________和________； (2)质量数相等，但不能互称同位素的是_________和__________； (3)中子数相等，但质子数不相等的是_________和_________; _________和_________。

22. 推断题

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如表是元素周期表的一部分，按要求填空

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）①元素的元素名称____________；⑩元素的元素符号_________________。
（2）在这些元素中，____________是最活泼的金属元素；_____________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素（用元素符号填写）。
（3）能形成气态氢化物.，且气态氢化物最稳定的是___________（用化学式填写）。
（4）这些元素的最高价氧化物对应水化物中的最强酸是_________；最强的碱是_________；具有两性的氢氧化物是________（用化学式填写）。
（5）从⑤到⑪的元素中，____________原子半径最小（用元素符号填写）。
（6）比较⑤与⑥的化学性质，_________更活泼（用元素符号填写）
（7）用电子式表示④与⑥所组成物质的形成过程_______________，该化合物属于___________（填“共价”或“离子”）化合物。
（8）写出①与③形成的化合物的电子式_______、结构式为_______
（9）元素③与元素⑩相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_____（填选项序号）。
A．常温下③的单质和⑩的单质状态不同
B．③的简单氢化物比⑩的简单氢化物稳定
C．③的简单氢化物的沸点比⑩的简单氢化物的沸点高
D．③的单质能与⑩的简单氢化物反应生成⑩

23. 推断题

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
Ⅰ．探究同周期元素性质的递变规律
（1）相同条件下，将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的稀盐酸中，试预测实验结果：_______与稀盐酸反应最剧烈；______与稀盐酸反应产生的气体最多。
（2）向Na2SiO3溶液中加入稀H2SO4出现白色沉淀，可证明S的非金属性比Si强，反应的离子方程式为_____________________________。
Ⅱ．探究同主族元素非金属性的递变规律
某研究性学习小组设计了一组实验来探究ⅦA族元素原子的得电子能力强弱规律。下图中A、B、C是三个可供选择制取氯气的装置，装置D的玻璃管中①、②处依次放置蘸有NaBr溶液、NaOH浓溶液的棉球。

（3）写出装置B中仪器a的名称 ________________。
（4）实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，依据该反应原理选择_____________（填“A”或“B”或“C”）装置制取氯气。
（5）反应装置的导气管连接装置D的X导管，①处发生反应的离子方程式为________________________；
（6）装置D中②处NaOH浓溶液的作用：________________________；写出对应的化学方程式________________。

24. 综合题

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某化学小组的同学为探究原电池原理，设计如图所示装置，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中

（1）外电路，电子从__________极流出。溶液中，阳离子向_______极移动。
（2）锌为____极,电极上发生的_______________反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式_______________锌片上观察到的现象为_____________________；铜为__________极,电极上发生的是_______________反应（“氧化”或“还原”）, 电极反应式____________________________________,铜片上观察到现象的为__________
（3）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的气体在标准状况下的体积为______________。
（4）该小组同学将稀硫酸分别换成下列试剂，电流计仍会偏转的是_____（填序号）。
A．无水乙醇 B．醋酸溶液 C．CuSO4溶液 D．苯
（5）实验后同学们经过充分讨论，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列反应可以设计成原电池的是____________（填字母代号）。
A． NaOH+HCl=NaCl+H2O B． 2H2+O2=2H2O
C． Fe+2FeCl3=3FeCl2 D． 2H2O=2H2↑+O2↑

25. 计算题	详细信息
在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。（1）若得到0.06molSO3，求达到平衡时SO2的浓度_______。（2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）_______。（3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比_______。

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