1. 选择题 | 详细信息 |
某溶液X中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、CO32—中的一种或多种,为了定性检验溶液X中的部分离子,做了如下实验:①向溶液X中加入过量浓KOH溶液并加热,有无色气体和红褐色沉淀生成。②取①反应后的上层清液,加入NaHCO3溶液,有白色沉淀生成。相关分析不正确的是( ) A.可以用湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体 B.向溶液X中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,一定会产生白色沉淀 C.步骤②中发生反应的离子方程式为Al3++3HCO3—=Al(OH)3↓+3CO2↑ D.用洁净的铂丝蘸取少量①反应后的上层清液并灼烧,透过蓝色钴玻璃一定会看到紫色火焰 |
2. 选择题 | 详细信息 |
类推(类比迁移)的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观事实。下列类比分析结果正确的是 A. Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 B. CaC2能水解:CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑,则Al4C3也能水解:Al4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑ C. Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3 D. SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 |
3. 选择题 | 详细信息 |
由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池,电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中,X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时,先闭合K2,断开K1,一段时间后,再断开K2,闭合K1,即可形成浓差电池,电流计指针偏转。下列不正确的是 A.充电前,该电池两电极不存在电势差 B.放电时,右池中的NO3-通过离了交换膜移向左池 C.充电时,当外电路通过0.1 mol电子时,两电极的质量差为10.8 g D.放电时,电极Y为电池的正极 |
4. 选择题 | 详细信息 |
下列化学方程式中,不能正确表示反应颜色变化的是 A.将盛有NO2的密封玻璃容器放入冷水中,颜色变浅:2NO2N2O4 B.用铝筷摩擦浸泡在NaCl溶液中变黑的银器(黑色物质为Ag2S),银器很快恢复银白色:Ag2S+2NaCl===Na2S+2AgCl C.氯化亚铁溶液遇铁氰化钾溶液出现蓝色沉淀:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]===Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl D.FeCl3溶液中加入铜粉,溶液从黄色变为蓝绿色:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 |
5. 选择题 | 详细信息 | ||||||||
S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。 已知:①S2(1)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol ②S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g) △H2=ykJ/mol ③相关化学键的键能如下表所示:
|
6. 选择题 | 详细信息 | ||||||||||||||||||||
下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
|
7. 选择题 | 详细信息 |
伏打电堆由几组锌和银的圆板堆积而成,所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。如图所示为最初的伏打电堆模型,由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是 A.该电池发生的反应为析氢腐蚀 B.电池长时间工作后,中间的布上会有白色固体颗粒生成,该固体颗粒为Ag2O C.当电路中转移0.1 mol电子时,消耗锌板的总质量为26 g D.该伏打电堆工作时,在银板附近会有Cl2放出 |
8. 选择题 | 详细信息 |
用下列装置进行相应实验,不能达到实验目的的是( ) A.图1所示装置可制备氢氧化亚铁 B.图2所示装置可电解食盐水制氯气和氢气 C.图3所示装置可验证氨气极易溶于水 D.图4所示装置与操作可除去苯中的苯酚 |
9. 选择题 | 详细信息 |
2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下所示。下列说法错误的是 A.甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族 B.原子半径比较:甲>乙>Si C.原子序数:甲-Ca=1 D.推测乙的单质可以用作半导体材料 |
10. 选择题 | 详细信息 |
氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应ClO3—+3HSO3—=3SO42—+Cl-+3H+。已知该反应的反应速率随c(H+)的增大而增大。如图所示为用ClO3—在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应的υ-t图。下列说法不正确的是( ) A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致 B.纵坐标为υ(Cl-)的υ-t曲线与图中曲线完全重合 C.图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3—的物质的量的减少量 D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 |
11. 选择题 | 详细信息 |
2018年10月在《自然-催化》杂志上刊登了中科院院士李灿发表的有关高效单核催化剂的文章,为实现“液态阳光”构想迈出了关键一步。“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合作用得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是 A.煤气化得到的水煤气不属于“液态阳光” B.“液态阳光”的主要成分可能为甲醇、乙醇和氨基酸 C.“液态阳光”行动有利于可持续发展和应对气候的变化 D.“液态阳光”有望解决全球化石燃料面临枯竭的难题 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列有关说法正确的是 A.电解质溶液导电为化学变化 B.Na、SiO2、H2O都称为分子式 C.NH3的水溶液能导电,所以NH3为电解质 D.HClO、KNO3、H2O2中均含离子键 |
13. 选择题 | 详细信息 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是 A.46 g C2H5OH含有的共价键数目为8NA B.4.48 L(标准状况)H2和CO混合气体完全燃烧消耗O2分子数为0.1NA C.1 L 0.5 mol/L的Na2S溶液中含S的粒子数目等于0.5NA D.电解精炼铜时,阴极质量增重128 g,则转移电子数目大于4NA |
14. 选择题 | 详细信息 | |||||||||||||||||||||||||
温度为T1时,在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g) ΔH>0。实验测得:υ正=υ(NO2)消耗=k正c2(NO2),υ逆=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法正确的是( )
|
15. 综合题 | 详细信息 |
图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图: 请回答下列问题: (1)元素F在周期表中的位置为________________ (2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 (3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子,3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量,写出表示X燃烧热的热化学方程式:________________ (4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。 ①溶液b为_________________ ②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________ |
16. 实验题 | 详细信息 | ||||||||||||
电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染,其中所含的Cr(Ⅵ)是主要污染物,可采用多种处理方法将其除去。查阅资料可知: ①在酸性环境下,Cr(Ⅵ)通常以Cr2O72-的形式存在; ②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-; ③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
|
17. 实验题 | 详细信息 |
镁是一种银白色的碱土金属,镁元素在地壳中的含量约为2.00%,位居第八位,镁及其化合物在研究和生产中具有广泛用途。请回答下列问题: (1)在室温下,纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末,能与水反应,常用作触媒,实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。 ①A中盛装的是____,B中可盛装碱石灰,二者混合可制取氨气。 ②按照气流的方向从左至右连接装置:a接____、____接____、_b__接____。 ③气体通过CuO这一装置的目的是什么?用化学方程式回答:______。 ④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入,以防_____________(化学方程式表示)的发生。 (2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料,以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。 Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下: 步骤1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。 步骤2:用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中,开启搅拌器,温度控制在50 ℃。 步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完毕,然后用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4:放置1 h后,过滤,洗涤。 步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O,n=1~5)。 ①配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液500 mL,需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。 ②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________ Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。 称量1.000 g碳酸镁晶体,放入图2所示的广口瓶中,加入适量水,滴入稀硫酸与晶体反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,后期将温度升到30 ℃,最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得生成CO2的总量;重复上述操作2次。 ③上述反应后期要升温到30 ℃,主要目的是_____________________ ④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol,则n为__________(用含a的表达式表示)。 ⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析,得到的热重曲线如图3所示,则合成的晶体中n=____(取整数)。 |
18. | 详细信息 |
高氯酸铜易溶于水,在130 ℃时会发生分解反应,是一种燃烧催化剂。以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如图1所示: (1)发生“电解Ⅰ”时,所用的交换膜是____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 (2)歧化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应。已知上述工艺流程中“歧化反应”的产物之一为氯酸钠,则“歧化反应”的化学方程式为________。 (3)“电解Ⅱ”主要的阳极产物是_________(填离子符号)。 (4)操作a的名称是____。 (5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t,最终制得Cu(ClO4)2·6H2O为b t,则产率为____ (用含a,b的代数式表示)。 (6)某温度下,高氯酸铜[Cu(ClO4)2]按A、B两种方式同时分解,分解过程中铜的化合价不发生改变。方式A为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2↑,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50% 的方式完全分解,且A、B两种方式转移的电子数之比为8∶7,则方式B为____ (用化学方程式表示)。 |
19. 综合题 | 详细信息 |
燃煤的烟气中常含有大量的NOx、CO、SO2等有害气体,治理污染、消除有害气体对环境的影响是化学工作者研究的重要课题。 Ⅰ.已知氮氧化物可采用强氧化剂Na2S2O8氧化脱除,过程如下所示: (1)写出反应1的离子方程式:____ 。 (2)反应2为NO2-+S2O82-+2OH-=NO3-+2SO42-+H2O。此反应在不同温度下达到平衡时,NO2-的脱除率与Na2S2O8初始浓度的关系如图1所示。 ①比较a、b点的反应速率:va正____vb逆(填“>”“<”或“=”)。 ②根据图像可以判断该反应为吸热反应,理由是____________。 Ⅱ.沥青混凝土可作为反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的催化剂。图2表示在相同的恒容密闭容器、相同的起始浓度、相同的反应时间段下,使用相同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时,CO的转化率与温度的关系。 (3)下列关于图2的说法正确的是________。 A.在均未达到平衡状态时,同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要大 B.b点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高 C.a、b、c、d四点中,达到平衡状态的只有b、c两点 D.e点转化率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失去活性 (4)已知c点时容器中O2浓度为0.02 mol/L,则50 ℃时,在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=_____________(用含x的代数式表示)。 Ⅲ.利用图3所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2。 (5)直流电源b极为____,阳极发生的反应为______。 |