2018年至2019年高一下册期中考试化学在线测验完整版（四川省阆中中学）

1. 选择题	详细信息
关于放热反应A+B=C+D，以下说法正确的是（EA、EB、EC、ED分别代表A、B、C、D所具有的能量） A. EA＞EB B. EA＞EC+ED C. EA+EB＞EC+ED D. EA+EB＜EC+ED

2. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随有热量的变化 B. 活化能越大的化学反应其反应热数值也越大 C. 反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同 D. 放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

3. 选择题

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下列说法正确的是（）
A. 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞
B. 增大反应物浓度可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数
D. 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大

4. 选择题	详细信息
在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是 A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol

5. 选择题	详细信息
下列说法正确的是 A．需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应 B．中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量 C．C（s）+1/2O2（g）= CO（g） △H =－110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol D．1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量

6. 选择题	详细信息
对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为 A. 9 min B. 27 min C. 13.5 min D. 3 min

7. 选择题	详细信息
在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 ①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动； ④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。 A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②④⑤

8. 选择题

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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A. 使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 用0.5mol·L-1NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

9. 选择题	详细信息
250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于能量效应

10. 选择题	详细信息
下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是 A. 加入SO3 B. 容积不变，充入N2 C. 压强不变，充入N2 D. 降低温度

11. 选择题

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在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是( )

测定时刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C
D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

12. 选择题	详细信息
已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强p与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（） A. T2＞T1 P1＞P2 m+n＞P △H ＜0 B. T1＞T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＞0 C. T1＜T2 P1＜P2 m+n＜P △H ＜0 D. T1＞T2 P1＜P2 m+n＞P △H ＞0

13. 选择题	详细信息
在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为 A．25% B．20% C．10% D．80%

14. 选择题	详细信息
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A. ③>②>④>① B. ②>①>③>④ C. ④>②>③>① D. ④>②>①>③

15. 选择题	详细信息
在48g碳不完全燃烧所得气体中，CO、CO2均占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 566 kJ

16. 填空题

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判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示

化学方程式	ΔH	ΔS
H2O(l)→H2O(g)	_________	________
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)	_______	_______
NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq)	_______	________
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)	______	________

17. 填空题

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城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。
（1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_________________________。
（2）液化石油气的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氢气燃烧的热化学方程式分别为：
C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g) △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) △H= –571.6 kJ·

试比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为_______。(计算结果保留小数点后一位数字)
（3）氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。
请在下图的两个空框中填上循环过程中的反应物和生成物，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。

__________________________、 ___________________________

18. 综合题

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（1）对于下列反应：2SO2(g) + O2(g)

2SO3(g) ，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_____
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 △H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是______；b～c过程中改变的条件可能是______________；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处。___________

（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应正向为___反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时_____（“增大”、“减小”或“相等”）。

19. 计算题

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在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L CuSO4溶液，如有0.2 mol电子发生转移，试回答下列问题：
（1）阴极发生______ 反应，电极反应为________________。
（2）阳极电极反应为_____________________________ 。
（3）电解后得到的Cu的质量是________ ，得到O2的体积（标准状况）是________ 。
（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差____ ，电解液的pH________ （填“变小”、“变大”或“不变”）

20. 推断题

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A __________ ，B__________，C__________，D__________，E___________
（2）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：_______ 。
（3）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）__________ 。

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