1. 选择题 | 详细信息 |
某元素的原子最外层有两个电子,该元素( ) A.是ⅡA族元素 B.是金属元素 C.是稀有气体元素 D.无法确定属哪一类 |
2. 选择题 | 详细信息 |
以下物质不能用于脱色或漂白的是( ) A.SO2 B.Na2O2 C.活性碳 D.H2S |
3. 选择题 | 详细信息 |
导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是( ) A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应 |
4. 选择题 | 详细信息 |
浓硫酸与金属铝在加热条件下反应,得不到氢气,这是因为浓硫酸具有( ) A.强酸性 B.强氧化性 C.脱水性 D.吸水性 |
5. 选择题 | 详细信息 |
X是一种黑色粉末,它和浓硫酸共热发生反应,生成无色气体,能使澄清石灰水变得浑浊,当X在氧气中燃烧时也生成无色气体,则X是( ) A.硫粉 B.MnO2 C.木炭粉 D.铁粉 |
6. 选择题 | 详细信息 |
下列各组指定原子序数的元素,能够形成A2B3型化合物的是( ) A.12和17 B.11和9 C.13和8 D.16和8 |
7. 选择题 | 详细信息 |
共价键可存在于( ) A.单质 B.离子化合物 C.共价化合物 D.以上各类物质中 |
8. 选择题 | 详细信息 |
原子(E)的核外电子中,K层和L层电子数之和等于M层电子数的2倍,则Z的数值是( ) A.12 B.15 C.16 D.17 |
9. 选择题 | 详细信息 |
下列各组离子中,全组离子均与氖原子电子层结构相同是( ) A.Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+ B.Li+、Na+、F-、O2-、Cl- C.Na+、Mg2+、Al3+、O2-、F- D.S2-、Cl-、K+、Ca2+、Na+ |
10. 选择题 | 详细信息 |
下列物质的电子式,正确的是( ) A. B. C. D. |
11. 选择题 | 详细信息 |
元素X的原子获得3个电子和元素Y的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的化学式为( ) A.Y3X2 B.X2Y2 C.X3Y2 D.Y2X3 |
12. 选择题 | 详细信息 |
下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是( ) A.MgCl2 B.NaOH C.H2S D.SiH4 |
13. 选择题 | 详细信息 |
比较S2-和S的性质,下列叙述正确的是( ) A.S2-只具有还原性而S只具有氧化性 B.S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体 C.S2-半径比S大,但氧化性S大于S2- D.它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体 |
14. 选择题 | 详细信息 |
微粒O、S、Na+、N2相应的结构表示式是( ) ① ② ③ ④ZZ A.③②①④ B.③④①② C.②④③① D.②④①③ |
15. 选择题 | 详细信息 |
同温同压下,体积相同的两个容器中,分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)。下列说法正确的是( ) A.所含分子数和质量均不相同 B.含有相同的质子和中子 C.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子 |
16. 选择题 | 详细信息 |
水和重水(H2O)分别跟金属钾反应,若电子转移的数目相同时,下列化学量相等的是( ) ①消耗水和重水质量②同温同压下生成气体的体积③生成气体的质量④参加反应的钾的物质的量 A.①③ B.②④ C.①④ D.②③ |
17. 选择题 | 详细信息 |
X和Y均为短周期元素,两者组成的化合物为X3Y2,若Y的原子序数为m,则X的原子序数不可能是( ) A.m+6 B.m+5 C.m-3 D.m-11 |
18. 选择题 | 详细信息 |
二氧化硫和氯气都有漂白作用,现把二者以等物质的量混合,让混合物通过湿的有色布条时,其漂白效果( ) A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白作用 |
19. 选择题 | 详细信息 |
下列哪组物质都可以充当杀菌消毒剂( ) A.Cl2、S、P B.CO2、SO2、HClO C.Cl2、SO2、H2O2 D.Cl2、SO2、K2CO3 |
20. 选择题 | 详细信息 |
A与B是短周期的两种元素,它们的离子与具有相同的核外电子层结构,则下列说法中正确的是( ) A.原子序数A>B B.电子数A>B C.原子半径A>B D.离子半径> |
21. 选择题 | 详细信息 |
各组元素原子半径逐渐变小,单质氧化性逐渐增强的是 A.K、Na、Li B.P、S、O C.Si、P、O D.O、S、Cl |
22. 选择题 | 详细信息 |
钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是 A.钋是能导电的固体 B.钋与氢气不能直接化合 C.钋的氢化物很稳定 D.钋的熔点较高 |
23. 选择题 | 详细信息 |
关于浓硫酸的叙述错误的是 A.常温下可使金属Fe钝化,故可用铁制器皿盛装浓硫酸 B.在加热条件下可将木炭氧化,其还原产物为CO2和SO2 C.是难挥发的粘稠液体 D.不具有酸性 |
24. 选择题 | 详细信息 |
已知R2-离子的核内有n个中子,R的质量数为M,则mgR2-离子里含有电子的物质的量为( ) A. B. C. D. |
25. 选择题 | 详细信息 |
据报道,1994年兰州近代物理研究所研制出首批氧-18气体。氧-18(18O2)又称重氧,下列有关叙述正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) A.11.2L重氧所含分子数为0.5NA B.36g重氧气体所含原子数为2NA C.2g重氧水(H218O)所含中子数为NA D.1.8g重氧气体的物质的量为0.1mol |
26. 填空题 | 详细信息 |
在O、S、Se、Te四种元素中,单质氧化性最强的化学式是__,简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__,它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。 |
27. 填空题 | 详细信息 |
用化学符号表示符合下列条件的微粒: (1)含有10个电子的分子有:Ne、HF、__、__和CH4。 (2)含有10个电子的阳离子有:Na+、__、__、NH和H3O+。 (3)含有10个电子的常见阴离子有:__、__、和OH-。 |
28. | 详细信息 |
A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少,A和C处于同主族,两者间隔一周期,A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5,B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子,则B的原子结构示意图为__;A离子的结构示意图为__;B与C形成化合物的化学式是___,它的电子式是___,它属于___化合物(填“离子”或“共价”);A与B形成化合物的化学式是___,它的电子式是___,它属于___化合物。 |
29. 填空题 | 详细信息 |
R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等,元素R应处于周期表的___周期___族。 |
30. | 详细信息 |
如图是六种物质的相互转化关系。已知E是固态单质,六种物质中均含有构成E的元素。 (1)写出各物质的化学式: A:___;B:___;C:___;D:___;E:___;F:___; (2)写出①④的化学方程式: ①___; ④___。 |
31. 填空题 | 详细信息 |
按指定元素的价态变化,各写一个化学方程式(每个化学方程式只能用一次)。 (1)→:___; (2)→:___; (3)→:___; (4)→:___。 |
32. 实验题 | 详细信息 |
酸性高锰酸钾溶液是一种常用强氧化剂,在化学实验中可用于吸收二氧化硫气体。浓H2SO4与炭反应,生成的气体产物用如图装置来确认。 请用仪器间相互联接处的标号,写出联接顺序:1接7;__接__;__接__;5接2。 并回答: (1)E试管中盛放的试剂是___,作用是___。 (2)D装置的作用是___。 (3)写出A装置中反应的化学方程式___,B装置中反应的离子方程式___。 |
33. 计算题 | 详细信息 |
某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.16%,该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算: (1)如果煤中的硫全部转化为二氧化硫,每天可以产生二氧化硫的质量是多少吨?___ (2)这些二氧化硫在标准状况是多少立方米?___ |
34. 计算题 | 详细信息 |
把400mL0.3mol/L硫酸溶液与400mL0.1mol/LBa(OH)2溶液混合,计算: (1)能生成硫酸钡___克?(保留两位小数) (2)若反应时忽略体积变化,反应后氢原子的物质的量浓度是___mol/L?(保留一位小数) |
35. | 详细信息 |
A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸正盐,它们的质量分别为mA、mB、mC,与足量盐酸完全反应,消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nC(HCl)。 已知:。mA=mB+mC,nA(HCl)=nB(HCl)+nC(HCl)。请填空: (1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称:___。 (2)若以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量,试写出MA、MB和MC三者的相互关系式___。 (3)A的正确选择有___种,其化学式为:___。 |